Roboguru

Sel Volta tersusun dari elektrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut: Ca2+(aq)+2e−→Ca(s)E∘=−2,87VSn2+(aq)+2e−→Sn(s)E∘=−0,14V  Tentukan anode dan katodenya. Tuliskan reaksi di anode dan di katode. Tentukan nilai potensial selnya. Tuliskan reaksi selnya.

Pertanyaan

Sel Volta tersusun dari elektrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut:

Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Ca open parentheses italic s close parentheses space space space E degree equals minus sign 2 comma 87 space V Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses space space space E degree equals minus sign 0 comma 14 space V 

  1. Tentukan anode dan katodenya.
  2. Tuliskan reaksi di anode dan di katode.
  3. Tentukan nilai potensial selnya.
  4. Tuliskan reaksi selnya.space 

Pembahasan Soal:

Pada sel Volta, listrik dapat dihasilkan apabila reaksi berlangsung secara spontan. Reaksi spontan dapat terjadi ketika potensial reduksi standar katode lebih besar dari anode.

  1. Jika dibandingkan, potensial elektrode Sn lebih besar daripada Ca. Dengan demikian, logam yang harus dipasang sebagai katode adalah Sn dan logam yang harus dipasang sebagai anode adalah Ca.
  2. Pada sel Volta, katode merupakan tempat terjadi reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadi oksidasi. Reaksi di katodeSn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses, sedangkan reaksi di anodeCa open parentheses italic s close parentheses yields Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign.
  3. Nilai potensial sel dihitung dengan rumus: E degree subscript sel equals E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode. Maka, E degree subscript sel equals E degree subscript Sn minus sign E degree subscript Ca equals minus sign 0 comma 14 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 87 space V right parenthesis equals plus 2 comma 73 space V.
  4. Kedua reaksi setengah sel sama-sama melibatkan 2 elektron, maka reaksi sel: Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ca open parentheses italic s close parentheses yields Sn open parentheses italic s close parentheses and Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis.


Jadi, a) anode = Ca dan katode = Sn; b) reaksi katode: Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses dan reaksi anodeCa open parentheses italic s close parentheses yields Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign; c) potensial sel = +2,73 V; dan reaksi sel: Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ca open parentheses italic s close parentheses yields Sn open parentheses italic s close parentheses and Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan diagram sel berikut.     a. Tentukan arah aliran elektronnya. b. Tentukan anode dan katodenya. c. Tuliskan reaksi di anode dan di katode. d. Tuliskan bagan selnya.

0

Roboguru

Data E∘ reduksi dari redoks spontan Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s) adalah sebagai berikut: Zn2+(aq)+2e−→Zn(s)E∘=−0,76voltCu2+(aq)+2e−→Cu(s)E∘=+0,34volt Tentukan: logam yang bertindak sebagai kat...

1

Roboguru

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn2++2e−→ZnE∘Zn=−0,76VPb2++2e−→PbE∘Pb=−0,13V Diagram sel volta yang dibentuk dari kedua logam tersebut adalah ....

0

Roboguru

Diketahui potensial reduksi:  Mg2+(aq)+2e−→Mg(s)E∘=−2,37voltSn2+(aq)+2e−→Sn(s)E∘=−0,14volt  Dengan data tersebut disusun sel Volta. Pernyataan berikut yang benar adalah ...

0

Roboguru

Diketahui: Cu2+(aq)+2e−→Cu(s)E∘=+0,34VZn2+(aq)+2e−→Zn(s)E∘=−0,76V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved