Roboguru

Sejumlah kristal K2SO4 dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan tersebut mengalami kenaikan titik didih sebesar 0,5°C. Agar titik didih larutan tersebut menjadi 102°C, massa K2SO4 yang harus ditambahkan ke dalam larutan tersebut sebanyak.... (Kb air = 0,52°C m-1, Mr K2SO4 = 174 g mol-1)

Pertanyaan

Sejumlah kristal K2SO4 dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan tersebut mengalami kenaikan titik didih sebesar 0,5°C. Agar titik didih larutan tersebut menjadi 102°C, massa K2SO4 yang harus ditambahkan ke dalam larutan tersebut sebanyak....
(Kb air = 0,52°C m-1, Mr K2SO4 = 174 g mol-1)space 

  1. 11,15 gspace 

  2. 23,54 gspace 

  3. 33,47 gspace 

  4. 36,44 gspace 

  5. 44,62 g

Pembahasan Soal:

Penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarutnya. Jika sejumlah kristal K2SO4 dilarutkan dalam 200 gram air, mengalami kenaikan titik didih sebesar 0,5°C, maka massa K2SO4 dalam larutan tersebut sebagai berikut.
 

Tb0,50,5massaK2SO4massaK2SO4=====Kb×m×i0,52×174massaK2SO4×2001000×3174massaK2SO4×7,87,80.5×17411,15gram   
 

Jika didih larutan K2SO4 adalah 102°C, maka massa K2SO4 dalam larutan tersebut sebagai berikut.
 

TbTb22massaK2SO4massaK2SO4========TbTb102C100C2CKb×m×i0,52×174massaK2SO4×2001000×3174massaK2SO4×7,87,82×17444,62gram  
Massa K2SO4 yang harus ditambahkan:
 

massaK2SO4==44,62g11,15g33,47g
 

Maka, massa K2SO4 yang harus ditambahkan ke dalam larutan tersebut sebanyak 33,47 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Khikmatun

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berapa massa barium klorida yang harus dilarutkan dalam 250 mL air sehingga mendidih pada suhu 101,56 ? (Kb​ air = 0,52, Ar​ Ba = 137, Cl = 35,5)?

Pembahasan Soal:

Titik didih adalah suhu ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. Penurunan tekanan uap menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni.

BaCl2iTbTbLTb101,56100gr=======Ba2++2Cl3m×Kb×iMrgr×grpelarut1000×Kb×i208gr×2501000×0,52×31000×0,52×31,56×208×25015608112052gram 

Jadi, massa barium klorida yang harus dilarutkan adalah 52 gram.

0

Roboguru

Sebanyak 30 g asam asetat (Mr​=60gmol−1) dilarutkan dalam 500 g air dan hanya terionisasi 50%. Jika Kb​air=0,5∘Cm−1, larutan tersebut akan mendidih pada suhu ....

Pembahasan Soal:

Kenaikan titik didih (Tb) merupakan salah satu sifat koligatif, yaitu sifat-sifat fisis larutan yang hanya tergantung pada konsentrasi partikel dalam larutan, tetapi tidak tergantung pada jenisnya. Asam asetat (CH3COOH) merupakan asam lemah sehingga termasuk elektrolit lemah / terionisasi sebagian.

Untuk menyelesaikan soal diatas, dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

1. Tentukan faktor van't Hoff (i)

CH3COOHnαi======CH3COO+H+jumlahion=250%=0,51+(n1)α1+(21)0,51+0,51,5


2. Tentukan molalitas larutan (m)


m===Mrg×p10006030×50010001m


3. Tentukan kenaikan titik didih (Tb) dan titik didih larutan (Tb)


TbtitikdidihairTb=======m×Kb×i1×0,5×1,50,75CTb=100Cmaka:Tb+Tb(100+0,75)C100,75C


Dengan demikian, larutan tersebut akan mendidih pada suhu 100,75C.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. 

0

Roboguru

Jika larutan urea mendidih pada suhu  dan tekanan 1 atm, pada suhu berapakah larutan NaCl dengan konsentrasi yang sama akan mendidih?

Pembahasan Soal:

Diketahui:

  • larutan urea = larutan nonelektrolit
  • larutan Na Cl space= larutan elektrolit

Menentukan nilai increment T subscript b urea, sebagaimana diketahui titik didih air sebagai Tb degree adalah 100 degree C.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell T subscript b bond T subscript b degree end cell row blank equals cell left parenthesis 112 minus sign 100 right parenthesis degree C end cell row blank equals cell 12 degree C end cell end table 

Menentukan faktor Van't Hoff  (i) pada larutan Na Cl spacesebab larutan Na Cl spacetermasuk larutan elektrolit kuat dengan derajat ionisasi open parentheses alpha close parentheses equals 1.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis cross times alpha end cell row blank equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis cross times 1 end cell row blank equals 2 end table 

Menentukan kenaikan titik didih Na Cl spacemelalui perbandingan dengan kenaikan titik didih urea (sebagai catatan, konsentrasi sama)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment T subscript b subscript space Na Cl end subscript over denominator increment T subscript b subscript space urea end subscript end fraction end cell equals cell fraction numerator up diagonal strike K subscript b cross times m end strike cross times i over denominator up diagonal strike K subscript b cross times m end strike end fraction end cell row cell increment T subscript b subscript NaCl end cell equals cell increment T subscript b subscript urea cross times i end cell row blank equals cell 12 degree C cross times 2 end cell row blank equals cell 24 degree C end cell end table 

sehingga

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell T subscript b bond T subscript b degree end cell row cell T subscript b end cell equals cell T subscript b degree plus increment T subscript b end cell row blank equals cell left parenthesis 100 plus 24 right parenthesis degree C end cell row blank equals cell 124 degree C end cell end table 

Jadi, titik didih NaCl yang dihasilkan adalah bold 124 bold degree C.

0

Roboguru

Sebanyak 100 mL larutan  0,4 molal mendidih pada suhu . Jika diketahui , besarnya faktor Van't Hoff larutan tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Larutan C H subscript 3 C O O H merupakan larutan elektrolit, sehingga dalam penentuan kenaikan titik didih perlu dikalikan dengan faktor Van"t Hoff.

Besarnya faktor Van't Hoff (i) larutan dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell T subscript b bond T subscript b degree end cell row blank equals cell left parenthesis 100 comma 374 minus sign 100 right parenthesis space degree C end cell row blank equals cell 0 comma 374 space degree C end cell row blank blank blank row cell increment T subscript b end cell equals cell m cross times K subscript b cross times i end cell row cell 0 comma 374 end cell equals cell 0 comma 4 cross times 0 comma 52 cross times i end cell row i equals cell fraction numerator 0 comma 374 over denominator 0 comma 4 cross times 0 comma 52 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 374 over denominator 0 comma 208 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 8 end cell end table


Jadi, besarnya faktor Van't Hoff larutan tersebut adalah 1,8.space 

0

Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Larutan kalium klorida dan larutan natrium klorida yang konsentrasinya sama mempunyai titik didih yang sa...

Pembahasan Soal:

Ada banyak hal yang menyebabkan larutan mempunyai sifat yang berbeda dengan pelarutnya. Salah satu sifat terpenting dari larutan adalah sifat koligatif larutan. Sifat koligatif didefinisikan sebagai sifat fisik larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah partikel dalam larutan dan tidak tergantung jenis partikelnya. Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan uap pelarut, penurunan titik beku larutan, kenaikan titik didih larutan, dan tekanan osmotik larutan.

Larutan elektrolit yang mempunyai jumlah partikel lebih banyak dibandingkan dengan larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama menyebabkan sifat koligatif larutan elektrolit menjadi lebih besar. Perbandingan harga sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit di sebut faktor van't Hoff (i). Besamya harga i (faktor van't Hoff) dirumuskan sebagai berikut.


i=[1+(n1).α] 


Keterangan:
i = faktor van't Hoff
n = jumlah ion
α = derajat ionisasi

 

Sifat koligatif hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan bukan pada jenis zat, sehingga dapat dipastikan bahwa semakin banyak jumlah ion (n) yang berada dalam larutan, nilai i akan semakin besar. Dengan demikian harga i berbanding lurus dengan jumlah ion yang ada dalam larutan. Jumlah ion (n) dalam senyawa dapat diketahui dari reaksi ionisasi senyawanya. Sebagai contoh, senyawa NaCl (natrium klorida) akan memiliki jumlah ion sebanyak 2, karena senyawa NaCl terdiri atas 2 buah ion menurut persamaan ionisasi berikut.


NaClNa++Cl 


Senyawa KCl (kalium klorida) juga akan memiliki jumlah ion (n) yang sama dengan NaCl, karena senyawa KCl terionisasi menjadi ion K+ dan Cl. Jika kedua senyawa tersebut memiliki konsentrasi yang sama, maka keduanya akan memiliki jumlah partikel yang sama. Pada dua buah larutan dengan jumlah partikel sama, maka besarnya semua sifat koligatif pada kedua larutan adalah sama.

Dengan demikian, maka pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved