Roboguru

Sebanyak x gram glukosa (Mr = 180 g mol-1), dilarutkan ke dalam 250 gram air dan mendidih pada suhu 101,04°C (Kb air = 0,52°C m-1). Selanjutnya, seluruh glukosa dalam larutan difermentasi sesuai persamaan reaksi berikut.   C6​H12​O6​(aq)→C2​H5​OH(aq)+CO2​(g)(belumsetara)   Volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah ....

Pertanyaan

Sebanyak x gram glukosa (M= 180 g mol-1), dilarutkan ke dalam 250 gram air dan mendidih pada suhu 101,04°C (Kb air = 0,52°C m-1). Selanjutnya, seluruh glukosa dalam larutan difermentasi sesuai persamaan reaksi berikut.
 

C6H12O6(aq)C2H5OH(aq)+CO2(g)(belumsetara)
 

Volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah ....

  1. 3,36 Lspace 

  2. 5,60 Lspace 

  3. 11,2 Lspace 

  4. 22,4 Lspace 

  5. 44,8 Lspace 

Pembahasan Soal:

Penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap ke dalam suatu pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut murninya. Besarnya kenaikan titik didih sebanding dengan banyaknya zat terlarut ditambahkan ke dalam pelarut. 

Jika larutan glukosa mendidih pada suhu 101,04°C, maka banyaknya glukosa yang ditambahkan sebagai berikut.
 

TbTb1,04C1,04massaglukosa========TbTb101,04C100C1,04CKb×m0,52Cm1×180massaglukosa×250g1000180massaglukosa×2,082,081,04×18090g
 

Jika seluruh glukosa dalam larutan difermentasi, jumlah mol glukosa dan persamaan reaksi setaranya berikut.
 

molglukosa===Mrmassa180gmol190g0,5mol
 

C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields bold 2 C subscript 2 H subscript 5 O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus bold 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses
 

Pada persamaan reaksi setara, perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisiennya. Maka jumlah mol dan volume CO2 sebagai berikut.
 

molCO2volumeCO2======12×molC6H12O62×0,5mol1molmol×22,4L1×22,4L22,4L
 

Maka, volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 22,4 L.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Khikmatun

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dilarutkan 0,1 mol gula dalam 100 gram air. Larutan mendidih pada suhu . Untuk larutan NaOH (Mr = 40) agar mendidih pada suhu yang sama dengan larutan gula tersebut, maka ke dalam 100 gram air harus d...

Pembahasan Soal:

increment T subscript b equals 100 comma 5 degree C minus sign 100 degree C equals 0 comma 5 degree C 

massa pelarut = 100 g

Kb = 0,5

menentukan nilai faktor van't hoff (i):

 Na O H yields Na to the power of plus sign and O H to the power of negative sign space end exponent n equals 2 elektrolit space kuat space alpha space equals 1 Na O H equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis cross times alpha space space space space space space space space space space space space equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis cross times 1 space space space space space space space space space space space space equals 1 plus 1 equals 2 

menentukan massa zat terlarut NaOH:
pada suhu yang sama maka nilai increment T subscript b akan sama yaitu 0 comma 5 degree C:

increment T subscript b double bond m cross times K subscript b cross times i increment T subscript b equals massa over M subscript r cross times 1000 over p cross times K subscript b cross times i 0 comma 05 equals massa over 40 cross times fraction numerator up diagonal strike 1000 to the power of 10 end strike over denominator up diagonal strike 100 end fraction cross times 0 comma 5 cross times 2 20 space equals space 10 space massa massa equals space 20 over 10 equals 2 space gram  

Jadi, jawaban benar adalah B.

 

0

Roboguru

Suatu larutan terbentuk dari glukosa dalam 500 gram air (Kb = 0,5), mendidih pada suhu . Jika seluruh glukosa difermentasikan menjadi  menurut reaksi: Volum gas (STP) yang terbentuk adalah ...

Pembahasan Soal:

increment T subscript b equals 100 comma 5 degree C minus sign 100 degree C equals 0 comma 5 degree C

massa pelarut = 500 g

Kb = 0,5

menentukan nilai mol C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 :

increment T subscript b double bond m cross times K subscript b increment T subscript b double bond n cross times 1000 over p cross times K subscript b 0 comma 5 equals n cross times fraction numerator up diagonal strike 1000 squared end strike over denominator up diagonal strike 500 end fraction cross times 0 comma 5 0 comma 5 equals n 

Menentukan mol CO2 :

perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien 

mol space C O subscript 2 equals fraction numerator koefisien space C O subscript 2 over denominator koefisien space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end fraction cross times mol space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 mol space C O subscript 2 equals 2 over 1 cross times 0 comma 5 space mol mol space C O subscript 2 equals 1 space mol 

menentukan V C O subscript 2 (STP) : 

 V subscript STP double bond n cross times 22 comma 4 V subscript STP equals 1 cross times 22 comma 4 V subscript STP equals space 22 comma 4 space L 

Jadi, jawaban benar adalah D.

0

Roboguru

Sebanyak 450 gram glukosa (Mr​=180) dilarutkan dalam 2 kg air (Kb​=0,52) akan mendidih pada suhu ... .

Pembahasan Soal:

Penambahan suatu zat (elektrolit atau nonelektrolit) ke dalam pelarut (misalnya air) akan menyebabkan kenaikan titik didih. Zat terlarut dalam larutan menghalangi gerakan molekul-molekul pelarut untuk mendidih. Besarnya perubahan atau kenaikan titik didih larutan tergantung pada kemolalan larutan.

Kemolalan glukosa 450 gram glukosa (Mr=180) dilarutkan dalam 2 kg air:

m=Mrmassa×p(g)1000m=180450×2000g1000m=1,25m 

Kenaikan titik didih larutan dapat dicari sebagai berikut:

Tb=m×KbTb=1,25m×0,52C/mTb=0,65C 

Pelarut (air) mendidih pada suhu 100C, jika kenaikan titik didihnya 0,65C, maka titik didih larutan:

TbTbTbTb====TbTbTb+Tb100C+0,65C100,65C

Dengan demikian, larutan glukosa tersebut akan mendidih pada suhu 100,65C.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

1

Roboguru

Berapakah tiitk didih larutan yang terbentuk dari 20 gram urea dalam 80 gram air jika diketahui Kb air 0,512oC/molal?

Pembahasan Soal:

Titik didih larutan adalah temperatur saat tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara luar. Titik didih yang diukur tanpa memperhitungkan pengaruh tekanan disebut titik didih normal. Titik didih normal ditetapkan berada pada 760 mmHg (≈760 torr), yaitu tekanan rata-rata pada permukaan laut

Tentukan molalitas dari urea dahulu.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Molalitas space urea end cell equals cell m over M subscript r cross times fraction numerator 1.000 over denominator m space air end fraction end cell row blank equals cell 20 over 60 cross times fraction numerator 1.000 over denominator 80 end fraction end cell row blank equals cell 4 comma 17 space m end cell end table 

Selanjutnya, tentukan besarnya kenaikan titik didih dari larutan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m end cell row blank equals cell 0 comma 512 degree C forward slash molal cross times 4 comma 17 space molal end cell row blank equals cell 2 comma 13 degree C end cell end table 

Titik didih larutan merupakan total dari titik didih pelarut dan kenaikan titik didihnya.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript b end cell equals cell T subscript b degree plus increment T subscript b end cell row blank equals cell 100 degree C plus 2 comma 13 degree C end cell row blank equals cell 102 comma 13 degree C end cell end table 


Jadi, titik didih larutan tersebut sebesar 102,13oC.

3

Roboguru

Zat nonelektrolit yang massanya 0,5 gram dilarutkan dalam 100 gram air sehingga titik didih menjadi di atas titik didih air , Massa molekul relatif zat tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Massa molekul relatif zat tersebut dapat dihitung menggunakan rumus penurunan titik beku.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m end cell row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times g over M subscript r cross times 1000 over P end cell row cell M subscript r end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator g over denominator increment T subscript b end fraction cross times 1000 over P end cell row blank equals cell 0 comma 52 cross times fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 026 end fraction cross times 1000 over 100 end cell row blank equals cell 100 space g forward slash mol end cell end table

Dengan demikian Mr untuk zat nonelektrolit tersebut adalah 100 gram/mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved