Pertanyaan

Sebanyak 3 , 0 x 1 0 23 atom besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya menurut reaksi berikut. Fe ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) ( belum setara ) Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 gram gas O 2 (Mr = 32) volumenya 1 liter. Pada keadaan yang sama, hitung jumlah volume gas H 2 yang dihasilkan pada reaksi tersebut.

Sebanyak $3, 0 x 1 0^{23}$ atom besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya menurut reaksi berikut.

$Fe_{(s)} + H_{2} SO_{4 (a q)} \to Fe_{2} (SO_{4})_{3 (a q)} + H_{2 (g)} (belum setara)$

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 gram gas $O_{2}$ (Mr = 32) volumenya 1 liter. Pada keadaan yang sama, hitung jumlah volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan pada reaksi tersebut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Z. Hardi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Riau

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jumlah volume gas H 2 yang dihasilkan adalah 24 L. Hipotesisi avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang volumenya sama memiliki jumlah molekul yang sama pula. Dengan adanya hipotesis tersebut, diperoleh bahwa perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Koefisien Y Koefisien X = Volume Y Volume X = Jumlah molekul Y Jumlah molekul X Untuk menentukanjumlah volume gas H 2 maka, langkah-langkahnya sebagai berikut: Menyetarakan persamaan reaksinya: Fe ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) ( belum setara ) Pada persamaan reaksi tersebut, jumlah atom tiap ruasnya adalah: Ruas kiri: 1 atom Fe, 2 atom H, 1 atom S, dan 4 atom O. Ruas kanan: 2 atom Fe, 2 atom H, 3 atom S, dan 12 atom O. Untuk menyetarakan atom Fe, maka koefisien Fe (pada ruas kiri) diubah menjadi 2, untuk menyetarakan atom S, maka koefisien H 2 SO 4 diubah menjadi 3, dan untuk menyetarakan atom H, maka koefisien H 2 diubah menjadi 3. Persamaan reaksi setaranya adalah: 2 Fe ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Menentukan mol besi, dengan rumus hubungan mol dengan jumlah partikel (atom). Jumlah partikel ( atom ) Jumlah atom besi 3 , 0 ⋅ 1 0 23 mol besi mol besi = = = = = = mol × bil . Avogadro mol × 6 , 02 ⋅ 1 0 23 mol besi × 6 , 02 ⋅ 1 0 23 mol besi × 6 , 02 ⋅ 1 0 23 6 , 02 ⋅ 1 0 23 3 , 0 ⋅ 1 0 23 0 , 5 mol Menentukan molgas H 2 dengan perbandingan koefisien pada persamaan reaksi. 2 Fe ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) mol H 2 = = = Koefisien Fe Koefisien H 2 × m o l + 4 m u Fe 2 3 × 0 , 5 0 , 75 mol Menentukan mol1 gram gas O 2 (Mr = 32) mol + 4 m u O 2 = = = Mr O 2 massa O 2 32 1 gram 0 , 03125 mol Menentukan volume gas H 2 Volume O 2 Volume H 2 1 L Volume H 2 Volume H 2 Volume H 2 = = = = Mol O 2 Mol H 2 0 , 03125 0 , 75 0 , 03125 0 , 75 24 L

Jumlah volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan adalah 24 L.

Hipotesisi avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang volumenya sama memiliki jumlah molekul yang sama pula.

Dengan adanya hipotesis tersebut, diperoleh bahwa perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut.

$\frac{Koefisien X}{Koefisien Y} = \frac{Volume X}{Volume Y} = \frac{Jumlah molekul X}{Jumlah molekul Y}$

Untuk menentukan jumlah volume gas $H_{2}$ maka, langkah-langkahnya sebagai berikut:

Menyetarakan persamaan reaksinya:

$Fe_{(s)} + H_{2} SO_{4 (a q)} \to Fe_{2} (SO_{4})_{3 (a q)} + H_{2 (g)} (belum setara)$

Pada persamaan reaksi tersebut, jumlah atom tiap ruasnya adalah:
Ruas kiri: 1 atom Fe, 2 atom H, 1 atom S, dan 4 atom O.
Ruas kanan: 2 atom Fe, 2 atom H, 3 atom S, dan 12 atom O.

Untuk menyetarakan atom Fe, maka koefisien $Fe$ (pada ruas kiri) diubah menjadi 2, untuk menyetarakan atom S, maka koefisien $H_{2} SO_{4}$ diubah menjadi 3, dan untuk menyetarakan atom H, maka koefisien $H_{2}$ diubah menjadi 3.

Persamaan reaksi setaranya adalah:

$2 Fe_{(s)} + 3 H_{2} SO_{4 (a q)} \to Fe_{2} (SO_{4})_{3 (a q)} + 3 H_{2 (g)}$

Menentukan mol besi, dengan rumus hubungan mol dengan jumlah partikel (atom).

$Jumlah partikel (atom) Jumlah atom besi 3, 0 \cdot 1 0^{23} mol besi mol besi = = = = = = mol \times bil . Avogadro mol \times 6, 02 \cdot 1 0^{23} mol besi \times 6, 02 \cdot 1 0^{23} mol besi \times 6, 02 \cdot 1 0^{23} \frac{3 , 0 \cdot 1 0 ^{23}}{6 , 02 \cdot 1 0 ^{23}} 0, 5 mol$

Menentukan mol gas $H_{2}$ dengan perbandingan koefisien pada persamaan reaksi.

$2 Fe_{(s)} + 3 H_{2} SO_{4 (a q)} \to Fe_{2} (SO_{4})_{3 (a q)} + 3 H_{2 (g)}$

$mol H_{2} = = = \frac{Koefisien H _{2}}{Koefisien Fe} \times m o l + 4 m u Fe \frac{3}{2} \times 0, 5 0, 75 mol$

Menentukan mol 1 gram gas $O_{2}$ (Mr = 32)

$mol + 4 m u O_{2} = = = \frac{massa O _{2}}{Mr O _{2}} \frac{1 gram}{32} 0, 03125 mol$

Menentukan volume gas $H_{2}$

$\frac{Volume H _{2}}{Volume O _{2}} \frac{Volume H _{2}}{1 L} Volume H_{2} Volume H_{2} = = = = \frac{Mol H _{2}}{Mol O _{2}} \frac{0 , 75}{0 , 03125} \frac{0 , 75}{0 , 03125} 24 L$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Najwa Mecca

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Zat berikut yang memiliki jumlah mol terbesar adalah .... ( Ar Fe = 56 , R = 0 , 082 L ⋅ atm ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 , dan L = 6 , 02 × 1 0 23 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu 2 liter gas oksigen mengandung 6 , 02 × 1 0 23 molekul oksigen. Pada suhu dan tekanan yang sama, 6 , 02 × 1 0 24 molekul gas karbon dioksida akan menempati volume ....

1.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ... 1 mol logam Mg ( A r = 24 ) mempunyai massa 2 kali lebih besar dibanding massa 1 mol C ( A r = 12 ) . Pada suhu dan tekanan yang sama 1 liter...

5.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Massa 1 liter gas CH 4 ( M r = 16 ) adalah setengah kali dari massa 1 liter gas O 2 ( M r = 32 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut?(tetapan Avogadro = 6 × 1 0 23 ; A r N = 14)

4.0

Jawaban terverifikasi