Pertanyaan

Sebanyak 8 g belerang dibakar dengan 16 g gas oksigen. Jika pada pembakaran tersebut dihasilkan gas belerang trioksida, pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

Sebanyak 8 g belerang dibakar dengan 16 g gas oksigen. Jika pada pembakaran tersebut dihasilkan gas belerang trioksida, pernyataan berikut yang tidak benar adalah ... $\;$

Belerang bertindak sebagai pereaksi pembatas. $\;$
Terdapat sisa gas oksigen sebanyak 4 g. $\;$
Terbentuk gas belerang trioksida sebanyak 20 g. $\;$
Perbandingan massa oksigen tersisa dan belerang trioksida adalah 4 : 5.
Untuk menghasilkan gas belerang trioksida maksimum, belerang harus habis bereaksi. $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Menghitung mol masing-masing zat: Ar S n S Mr O 2 n O 2 = = = = = = = = = = 32 Mr gr 32 8 0 , 25 mol 2 ( Ar O ) 2 ( 16 ) 32 Mr gr 32 16 0 , 5 mol Persamaan reaksi setimbang: Pada reaksi di atas, belerang bertindak sebagai pereaksi pembatas karena habis saat bereaksi. Menghitung massa oksigen dan belerang trioksida yang tersisa: gr O 2 Mr SO 3 gr SO 3 perbandingan massa = = = = = = = = = = = = n × Mr 0 , 125 mol × 32 4 gr Ar S + 3 ( Ar O ) 32 + 3 ( 16 ) 80 n × Mr 0 , 25 mol × 80 20 gr massa O 2 : massa SO 3 4 : 20 1 : 5 Dengan demikian, pernyataan yang tidak benar adalah perbandingan massa oksigen tersisa dan belerang trioksida adalah 4 : 5 . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu.

Menghitung mol masing-masing zat:

$Ar S n S Mr O_{2} n O_{2} = = = = = = = = = = 32 \frac{gr}{Mr} \frac{8}{32} 0, 25 mol 2 (Ar O) 2 (16) 32 \frac{gr}{Mr} \frac{16}{32} 0, 5 mol$

Persamaan reaksi setimbang:

Pada reaksi di atas, belerang bertindak sebagai pereaksi pembatas karena habis saat bereaksi.

Menghitung massa oksigen dan belerang trioksida yang tersisa:

$gr O_{2} Mr SO_{3} gr SO_{3} perbandingan massa = = = = = = = = = = = = n \times Mr 0, 125 mol \times 32 4 gr Ar S + 3 (Ar O) 32 + 3 (16) 80 n \times Mr 0, 25 mol \times 80 20 gr massa O_{2} : massa SO_{3} 4 : 20 1 : 5$

Dengan demikian, pernyataan yang tidak benar adalah perbandingan massa oksigen tersisa dan belerang trioksida adalah $4 : 5$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Bila 1 mol logam natrium direaksikan dengan 1 mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Jika 3 liter gas hidrogen dicampur dengan 3 liter gas nitrogen, berapa volume gas pada akhir reaksi?

4.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan yang mengandung 2 mol Pb ( NO 3 ) 2 direaksikan dengan larutan yang mengandung 2 mol KI sesuai reaksi: Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 KI ( a q ) → PbI 2 ( s ) + 2 KNO 3 ( a q ...

4.8

Jawaban terverifikasi