Roboguru

Sebanyak 8 g belerang dibakar dengan 16 g gas oksigen. Jika pada pembakaran tersebut dihasilkan gas belerang trioksida, pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

Pertanyaan

Sebanyak 8 g belerang dibakar dengan 16 g gas oksigen. Jika pada pembakaran tersebut dihasilkan gas belerang trioksida, pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...space 

  1. Belerang bertindak sebagai pereaksi pembatas.space 

  2. Terdapat sisa gas oksigen sebanyak 4 g.space 

  3. Terbentuk gas belerang trioksida sebanyak 20 g.space 

  4. Perbandingan massa oksigen tersisa dan belerang trioksida adalah 4 : 5.

  5. Untuk menghasilkan gas belerang trioksida maksimum, belerang harus habis bereaksi.space 

Pembahasan Soal:

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu.

Menghitung mol masing-masing zat:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Ar space S end cell equals 32 row cell n space S end cell equals cell gr over Mr end cell row blank equals cell 8 over 32 end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell row blank blank blank row cell Mr space O subscript 2 end cell equals cell 2 left parenthesis Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 32 row cell n space O subscript 2 end cell equals cell gr over Mr end cell row blank equals cell 16 over 32 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table


Persamaan reaksi setimbang:


 


Pada reaksi di atas, belerang bertindak sebagai pereaksi pembatas karena habis saat bereaksi.

Menghitung massa oksigen dan belerang trioksida yang tersisa:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell gr space O subscript 2 end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol cross times 32 end cell row blank equals cell 4 space gr end cell row blank blank blank row cell Mr space S O subscript 3 end cell equals cell Ar space S plus 3 left parenthesis Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell 32 plus 3 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 80 row cell gr space S O subscript 3 end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol cross times 80 end cell row blank equals cell 20 space gr end cell row blank blank blank row cell perbandingan space massa end cell equals cell massa space O subscript 2 colon massa space S O subscript 3 end cell row blank equals cell 4 colon 20 end cell row blank equals cell 1 colon 5 end cell end table 


Dengan demikian, pernyataan yang tidak benar adalah perbandingan massa oksigen tersisa dan belerang trioksida adalah 4 colon 5.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 28 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan Pb(NO3​)2​ bereaksi dengan larutan NaCI membentuk endapan PbCI2​ menurut reaksi berikut. Pb(NO3​)2​(aq)+2NaCI(aq)→PbCI2​(s)+2NaNO3​(aq)  Hitung massa endapan yang terbentuk pada reaksi berik...

0

Roboguru

100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi: NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+HCl(aq)  Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereaksi sisa c. mol NaCl

0

Roboguru

Sebanyak 2,7 gram logam aluminium bereaksi dengan 200 ml HCI 2 M membentuk AlCl3​  dan gas hidrogen. Tentukan: Jumah molekul yang tersisa

0

Roboguru

Sebanyak 4,8 gram magnesium bereaksi dengna 7,3 gram larutan asam klorida menurut reaksi: Mg(s)+HCl(aq)→MgCl2​(aq)+H2​(g)(belumsetara)  Jika reaksi diukur dalam keadaan STP, maka volume gas hidrogen...

0

Roboguru

Sebanyak 7 gram besi tepat bereaksi dengan 4 gram belerang membentuk senyawa FeS. Jika 20 gram besi direaksikan dengan 8 gram belerang, maka tentukan massa FeS yang terbentuk …

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved