Roboguru

Sebanyak 7,5 gr kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 120 gr air. Setelah kristal LiOH itu larut, ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dari  menjadi . Maka tentukanlah entalpi pelarutan LiOH dalam air! Diketahui kalor jenis = 4,2 dan kapasitas kalorimeter = 11,7.

Pertanyaan

Sebanyak 7,5 gr kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 120 gr air. Setelah kristal LiOH itu larut, ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 23 comma 25 space degree C menjadi 34 comma 9 space degree C. Maka tentukanlah entalpi pelarutan LiOH dalam air! Diketahui kalor jenis = 4,2 dan kapasitas kalorimeter = 11,7. 

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi dapat ditentukan apabila diketahui kapasitas kalor, kalor jenis pada metode kalorimetri dengan menggunakan persamaan berikut.

Q double bond m cross times c cross times increment T Q double bond C cross times increment T 

c menyatakan kalor jenis zat dan C sebagai kapasitas kalor.

Pada kalorimetri berlaku hubungan berlaku :

Q subscript reaksi equals minus sign left parenthesis Q subscript larutan and Q subscript kalorimeter right parenthesis

Penentuan entalpi pelarutan LiOH dalam air sebagai berikut.

  • Hitung kalor reaksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript larutan end cell equals cell m cross times c cross times increment T end cell row cell Q subscript larutan end cell equals cell left parenthesis 120 plus 7 comma 5 right parenthesis cross times 4 comma 2 cross times left parenthesis 34 comma 9 minus sign 23 comma 25 right parenthesis end cell row cell Q subscript larutan end cell equals cell 127 comma 5 cross times 4 comma 2 cross times 11 comma 65 end cell row cell Q subscript larutan end cell equals cell 6238 comma 575 space J end cell row blank blank blank row cell Q subscript kalorimeter end cell equals cell C cross times increment T end cell row cell Q subscript kalorimeter end cell equals cell 11 comma 7 cross times 11 comma 65 end cell row cell Q subscript kalorimeter end cell equals cell 136 comma 3 space J end cell row blank blank blank row cell Q subscript reaksi end cell equals cell negative sign left parenthesis Q subscript larutan and Q subscript kalorimeter right parenthesis end cell row cell Q subscript reaksi end cell equals cell negative sign left parenthesis 6238 comma 575 space plus 136 comma 3 right parenthesis end cell row cell Q subscript reaksi end cell equals cell negative sign 6374 comma 9 space J end cell end table

  • Hitung perubahan entalpi pelarutan. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell Q subscript reaksi over mol end cell row cell increment H end cell equals cell fraction numerator negative sign 6374 comma 9 over denominator fraction numerator 7 comma 5 over denominator 24 end fraction end fraction end cell row cell increment H end cell equals cell negative sign 20.399 comma 7 space J forward slash mol end cell row cell increment H end cell equals cell negative sign 20 comma 4 space kJ forward slash mol end cell end table  


Berdasarkan perhitungan diatas, entalpi pelarutan 7,5 gr kristal LiOH dalam air adalah -20,4 kJ.

Jadi, entalpi pelarutan LiOH dalam air adalah -20,4 kJ/mol.​​​​​​​

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Terakhir diupdate 19 Juli 2021

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved