Pertanyaan

Sebanyak 7,2 g logam Mg direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M sesuai persamaan reaksi berikut. Mg ( s ) + 2 HCI ( a q ) → MgCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Jika diketahui A r :Mg = 24 g mol − 1 , H = 1 , dan Cl = 35,5 , tentukan: massa zat sisa

Sebanyak 7,2 g logam Mg direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M sesuai persamaan reaksi berikut.

$Mg (s) + 2 HCI (a q) \to MgCl_{2} (a q) + H_{2} (g)$

Jika diketahui $A_{r}$ : Mg = 24 $g mol^{- 1}$ , H = 1 , dan Cl = 35,5 , tentukan:

massa zat sisa

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa zat sisa adalah 6,0 g logam Mg.

Pembahasan

Mol masing-masing zat yang bereaksi adalah: Mg HCl Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membandingkan nilai mol per koefisien dari masing-masing pereaksi. Hasil dari mol per koefisien terkecil merupakan pereaksi pembatas. Mg HCl Pereaksi pembatasnya adalah HCl, karena hasil mol per koefisiennya lebih kecil. Dengan demikian, pereaksi yang bersisa adalah Mg. Massa Mg yang bereaksi dapat ditentukan sebagai berikut. m Mg = = = n × A r 0 , 25 × 24 6 g Jadi, massa zat sisa adalah 6,0 g logam Mg.

Mol masing-masing zat yang bereaksi adalah:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell m over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 7 comma 2 space g over denominator 24 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table end style$

HCl

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membandingkan nilai mol per koefisien dari masing-masing pereaksi. Hasil dari mol per koefisien terkecil merupakan pereaksi pembatas.

$begin mathsize 14px style fraction numerator n space Mg over denominator koef space Mg end fraction equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 3 end style$

HCl

$begin mathsize 14px style fraction numerator n space H Cl over denominator koef space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 05 end style$

Pereaksi pembatasnya adalah HCl, karena hasil mol per koefisiennya lebih kecil. Dengan demikian, pereaksi yang bersisa adalah Mg. Massa Mg yang bereaksi dapat ditentukan sebagai berikut.

$m Mg = = = n \times A_{r} 0, 25 \times 24 6 g$

Jadi, massa zat sisa adalah 6,0 g logam Mg.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

DDT dibuat dari reaksi kloral ( CCl 3 − CHO ) dengan klorobenzena ( C 6 H 5 Cl ) CCl 3 − CHO + 2 C 6 H 5 Cl → CCl 3 − CH ( C 6 H 5 Cl ) + H 2 O Jika 1 kg kloral bereaksi t...

0.0

Jawaban terverifikasi

DDT dibuat dari reaksi kloral ( CCl 3 − CHO ) dengan klorobenzena ( C 6 H 5 Cl ) CCl 3 − CHO + 2 C 6 H 5 Cl → CCl 3 − CH ( C 6 H 5 Cl ) + H 2 O Jika 1 kg kloral bereaksi t...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Bila 1 mol logam natrium direaksikan dengan 1 mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

119

3.8

Jawaban terverifikasi