Roboguru

Sebanyak 7,2 g logam Mg direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M sesuai persamaan reaksi berikut. Mg(s)+2HCI(aq)→MgCl2​(aq)+H2​(g)  Jika diketahui Ar​: Mg = 24 gmol−1, H = 1 , dan Cl = 35,5 , tentukan: massa zat sisa

Pertanyaan

Sebanyak 7,2 g logam Mg direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M sesuai persamaan reaksi berikut.


begin mathsize 14px style Mg open parentheses italic s close parentheses and 2 H C I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style 


Jika diketahui begin mathsize 14px style A subscript r end style: Mg = 24 begin mathsize 14px style g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style, H = 1 begin mathsize 14px style g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style, dan Cl = 35,5 begin mathsize 14px style g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style, tentukan:

massa zat sisa

Pembahasan Soal:

Mol masing-masing zat yang bereaksi adalah:

Mg

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell m over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 7 comma 2 space g over denominator 24 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table end style  


HCl

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style 


Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membandingkan nilai mol per koefisien dari masing-masing pereaksi. Hasil dari mol per koefisien terkecil merupakan pereaksi pembatas.

Mg

begin mathsize 14px style fraction numerator n space Mg over denominator koef space Mg end fraction equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 3 end style 


HCl

begin mathsize 14px style fraction numerator n space H Cl over denominator koef space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 05 end style 


Pereaksi pembatasnya adalah HCl, karena hasil mol per koefisiennya lebih kecil. Dengan demikian, pereaksi yang bersisa adalah Mg. Massa Mg yang bereaksi dapat ditentukan sebagai berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell fraction numerator koef space Mg over denominator koef space H Cl end fraction cross times n space H Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell row blank blank blank row cell m space Mg end cell equals cell n cross times A subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 05 cross times 24 end cell row blank equals cell 1 comma 2 space g end cell end table end style  


Massa Mg yang bersisa adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space Mg space sisa end cell equals cell m space Mg space direaksikan bond m space Mg space bereaksi end cell row blank equals cell 7 comma 2 minus sign 1 comma 2 end cell row blank equals cell 6 comma 0 space g end cell end table end style 


Jadi, massa zat sisa adalah 6,0 g logam Mg. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Asam sulfat H2​SO4​ dibuat dengan mereaksikan 400 gram SO2​, 175 gram O2​ dan 125 gram H2​O. Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara)  SO2​(g)+O2​(g)+H2​O(l)→H2​SO4​(aq)   Pernyataan...

Pembahasan Soal:

Reaksi tersebut disetarakan sehingga menjadi:

S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields H subscript 2 S O subscript 4 

Menghitung jumlah mol masing - masing pereaksi yang tersedia:

n space S O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space space space space equals 400 over 64 space space space space space space space space space equals 6 comma 25 space mol n space O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space space equals 175 over 32 space space space space space space space equals 5 comma 47 space mol n space H subscript 2 O equals massa over Mr space space space space space space space space space equals 125 over 18 space space space space space space space space space equals 6 comma 94 space mol 

Untuk mengetahui pereaksi pembatas, ditentukan menggunakan perbandingan mol dengan koefisiennya seperti berikut:

fraction numerator n space S O subscript 2 over denominator koef point space S O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 6 comma 25 over denominator 1 end fraction equals 6 comma 25  fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 5 comma 47 over denominator 1 half end fraction equals 10 comma 94  fraction numerator n space H subscript 2 O over denominator koef point space H subscript 2 O end fraction equals fraction numerator 6 comma 94 over denominator 1 end fraction equals 6 comma 94 

Pereaksi pembatas adalah yang memiliki perbandingan mol dan koefisien paling kecil, maka pereaksi pembatasnya adalah S O subscript 2. Jadi, pernyataan pada opsi jawaban B adalah benar.

Reaksi yang terjadi yaitu:

   

Massa zat yang bersisa dan yang dihasilkan yaitu:

massa space O subscript 2 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 comma 345 cross times 32 space space space space space space space space space space space space space space space equals 75 comma 04 space g massa space H subscript 2 O double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 69 cross times 18 space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 12 comma 42 space g massa space H subscript 2 S O subscript 4 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 6 comma 25 cross times 98 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 612 comma 5 space g 

Jadi, pada akhir reaksi dihasilkan 612,5 g H subscript 2 S O subscript 4, dan zat yang bersisa adalah 75 g O subscript 2 dan 12,42 g H subscript 2 O

Maka pernyataan yang tidak benar adalah pernyataan pada opsi jawaban D.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Sebanyak 13,5 gram logam aluminium dengan 24,5 gram asam sulfat sesuai dengan reaksi:  2AI(s)+3H2​SO4​(aq)→AI2​(SO4​)3​(aq)+3H2​(g)  Tentukan:  a. massa pereaksi yang tersisa,  b. massa garam yang t...

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini, kita tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi mrs. Diketahui italic A subscript r Al = 27, H = 1, S = 32, O = 16

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript Al end cell equals cell m over italic A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 13 comma 5 over denominator 37 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell m over italic M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 5 over denominator left parenthesis left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus 32 plus left parenthesis 4 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 5 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 

Reaksi mrs yang terjadi: 

 

a. massa pereaksi yang tersisa

Pereaksi yang tersisa adalah logam Al sebanyak 0,34 mol, maka massanya dapat dihitung:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Al end cell equals cell n cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 34 cross times 27 end cell row blank equals cell 9 comma 18 space gram end cell end table 

b. massa garam yang terbentuk

garam yang terbentuk adalah Al2(SO4)3 sebanyak 0,083 mol, maka massanya:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end subscript end cell equals cell n cross times italic M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 083 cross times left parenthesis left parenthesis 2 cross times 27 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times 32 right parenthesis plus left parenthesis 12 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 083 cross times 342 end cell row blank equals cell 28 comma 39 space gram end cell end table 

c. volume gas yang dihasilkan pada keadaan RTP

gas yang dihasilkan adalah gas H2 sebanyak 0,25 mol, volume RTP (tekanan dan suhu ruang):

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell n cross times 24 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 25 cross times 24 comma 4 end cell row blank equals cell 5 comma 6 space liter end cell end table 

Jadi, massa pereaksi yang tersisa adalah 9,18 gram; massa garam yang terbentuk adalah 28,39 gram; volume gas yang dihasilkan adalah 5,6 L (RTP).

0

Roboguru

Sebanyak 32gram serbuk sulfur direaksikan dengan  gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurutreaksi: 2S(g)+2O2​(g)→2SO2​(g)  Massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan p...

Pembahasan Soal:

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisienspacereaksinya.

Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

  • Tentukan mol masing-masing pereaksi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row bold mol bold equals cell fraction numerator bold massa over denominator Ar bold space bold atau bold space bold Mr end fraction end cell row blank blank blank row cell mol space S end cell equals cell fraction numerator massa space S over denominator Ar space S end fraction end cell row blank equals cell 32 over 32 end cell row blank equals cell 1 space mol end cell row blank blank blank row cell Mr space O subscript 2 end cell equals cell 2 left parenthesis Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 32 row blank blank cell maka colon end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space O subscript 2 over denominator Mr space O subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell 32 over 32 end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table 

 

  • Masukkan nilai mol ke tabel M-R-S


 
 

  • Tentukan massa sulfur dioksida open parentheses S O subscript 2 close parentheses yang terbentuk


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space S O subscript 2 end cell equals cell 1 left parenthesis Ar space S right parenthesis plus 2 left parenthesis Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell 1 left parenthesis 32 right parenthesis plus 2 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 32 plus 32 end cell row blank equals 64 row blank blank cell maka colon end cell row cell massa space S O subscript 2 end cell equals cell mol cross times Mr space S O subscript 2 end cell row blank equals cell 1 cross times 64 end cell row blank equals cell 64 space gram end cell end table


Dengan demikian, massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak 64 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceE.space 

0

Roboguru

Sebanyak 50 mL larutan NH4​OH 0,08 M direaksikan dengan 50 mL larutan H2​SO4​ 0,04 M sesuai persamaan reaksi berikut : NH4​OH(aq)+H2​SO4​(aq)→(NH4​)2​SO4​(aq)+H2​O(l)(belumsetara) Massa garam (NH4...

Pembahasan Soal:

Massa dari suatu reaksi dapat ditentukan dari mol yang bereaksi melalui perbandingan koefisien.

Reaksi setaranya yaitu :


begin mathsize 14px style 2 N H subscript 4 O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style


Mol dari masing-masing pereaksi yaitu :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M cross times V end cell row cell n subscript N H subscript 4 O H end subscript end cell equals cell left parenthesis M cross times V right parenthesis subscript N H subscript 4 O H end subscript space equals 0 comma 08 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 4 space mmol end cell row cell n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell left parenthesis M cross times V right parenthesis subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript space equals 0 comma 04 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 2 space mmol end cell end table 


Untuk menentukan mol begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript end style yang dihasilkan dapat dibuat M-R-S sebagai berikut.


Dari reaksi tersebut, mol begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript end style yang dihasilkan sebanyak 2 mmol atau begin mathsize 14px style 2.10 to the power of negative sign 3 end exponent end style mol, maka massanya dapat ditentukan dengan rumus berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell massa over Mr end cell row cell Mr space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell left parenthesis 2 cross times Ar space N right parenthesis plus left parenthesis 8 cross times Ar space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times Ar space S right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 2 cross times 14 right parenthesis plus left parenthesis 8 cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times 32 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 28 plus 8 plus 32 plus 64 end cell row blank equals 132 row cell n space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator massa space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 space over denominator Mr space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell row cell massa space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 2 middle dot 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol cross times 132 space bevelled g over mol end cell row blank equals cell 0 comma 264 space g end cell end table


Jadi, massa garam begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript end style yang dihasilkan adalah 0,264 gram.undefined

0

Roboguru

108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen. Untuk membentuk alumunium oksida Al2​O3​(s) sesual persamaan reaksi berikut:   4Al(s)+3O2​(g)→2Al2​O3​(s)    Berapa gram Al2​O3​ terbentuk dan...

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi dalam suatu persamaan reaksi dan menjadi acuan dalam penentuan mol zat lain. Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien.

Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

1. Tentukan mol (n) masing-masing pereaksi terlebih dahulu


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator massa over denominator italic A subscript r space atau space italic M subscript r end fraction end cell row blank blank blank row cell n space Al end cell equals cell fraction numerator 108 space g over denominator 27 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 4 space mol end cell row blank blank blank row cell italic M subscript r space O subscript 2 end cell equals cell 2 cross times italic A subscript r italic space end cell row blank equals cell 2 cross times 16 space bevelled g over mol end cell row blank equals cell 32 space bevelled g over mol end cell row blank blank cell maka colon end cell row cell n space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 160 space g over denominator 32 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 5 space mol end cell end table


2. Tentukan pereaksi pembatas

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol mula-mula dengan koefisien masing-masing, lalu dipilih yang nilainya lebih kecil.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Al space colon space 4 over 4 end cell equals 1 row cell O subscript 2 space colon space 5 over 3 end cell equals cell 1 comma 7 end cell row 1 less than cell 1 comma 7 space sehingga space Al space merupakan space pereaksi space pembatas end cell end table


3. Buat persamaan M-R-S untuk menentukan mol begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style yang terbentuk dan mol zat sisa.



Dari persamaan reaksi diatas didapatkan data bahwa tersisa 2 mol gas oksigen dan terbentuk 2 mol begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style.

4. Tentukan massa dari begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style dan massa gas oksigen yang tersisa


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell n cross times italic M subscript r end cell row blank blank blank row cell italic M subscript italic r italic space Al subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 2 left parenthesis italic A subscript r space Al right parenthesis plus 3 left parenthesis italic A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 27 right parenthesis plus 3 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 54 plus 48 end cell row blank equals cell 102 space bevelled g over mol end cell row cell italic M subscript italic r italic space O subscript 2 end cell equals cell 2 left parenthesis italic A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 32 space bevelled g over mol end cell row blank blank blank row cell massa space Al subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 2 space mol cross times 102 space bevelled g over mol end cell row blank equals cell 204 space g end cell row blank blank blank row cell massa space O subscript 2 end cell equals cell 2 space mol cross times 32 space bevelled g over mol end cell row blank equals cell 64 space g end cell end table


Jadi, massa begin mathsize 14px style Al subscript bold 2 O subscript bold 3 end style yang terbentuk sebanyak 204 gram dan massa oksigen yang tersisa sebanyak 64 gram.space  

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved