Pertanyaan

Sebanyak 5 mL LiOH 0,1 M direaksikan dengan 5 ml HCl 0,15 M pH campurannya adalah….

Sebanyak 5 mL $LiOH$ 0,1 M direaksikan dengan 5 ml $HCl$ 0,15 M pH campurannya adalah….

12 + log 2,5
7
5 – log 2
2 – log 2,5
2 – log 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campurannya adalah 2 - log 2,5.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah D. Langkah-langkah penyelesaiannya: Menentukan mol dari masing-masing reaktan dan menentukan mana yang bersisa. n LiOH = = = M × V 0 , 1 M × 5 mL 0 , 5 mmol ( habis bereaksi ) n HCl = = = M × V 0 , 15 M × 5 mL 0 , 75 mmol ( bersisa ) Pada reaksi tersebut, larutan HCl akan bersisa dan akan mempengaruhi pH campurannya. Menentukan sisa dari larutan HCl . n HCl sisa = = = n HCl − n HCl bereaksi 0 , 75 mmol − 0 , 5 mmol 0 , 25 mmol Menentukan molaritas HCl yang dapat ditentukan sebagai berikut. M HCl = = = = V mol HCl 10 mL 0 , 25 mmol 0 , 025 M 2 , 5 × 1 0 − 2 Selanjutnya, menentukan [ H + ] seperti berikut ini. [ H + ] = = = M × a 2 , 5 × 1 0 − 2 × 1 2 , 5 × 1 0 − 2 Sehingga, pH campurannya dapat ditentukan sebagai berikut. Jadi, pH campurannya adalah 2 - log 2,5.

Jawaban yang benar adalah D.

Langkah-langkah penyelesaiannya:

Menentukan mol dari masing-masing reaktan dan menentukan mana yang bersisa.

$n_{LiOH} = = = M \times V 0, 1 M \times 5 mL 0, 5 mmol (habis bereaksi)$

$n_{HCl} = = = M \times V 0, 15 M \times 5 mL 0, 75 mmol (bersisa)$

Pada reaksi tersebut, larutan $HCl$ akan bersisa dan akan mempengaruhi pH campurannya.

Menentukan sisa dari larutan $HCl$ .

$n_{HCl} sisa = = = n_{HCl} - n_{HCl} bereaksi 0, 75 mmol - 0, 5 mmol 0, 25 mmol$

Menentukan molaritas $HCl$ yang dapat ditentukan sebagai berikut.

$M HCl = = = = \frac{mol HCl}{V} \frac{0 , 25 mmol}{10 mL} 0, 025 M 2, 5 \times 1 0^{- 2}$

Selanjutnya, menentukan $[H^{+}]$ seperti berikut ini.

$[H^{+}] = = = M \times a 2, 5 \times 1 0^{- 2} \times 1 2, 5 \times 1 0^{- 2}$

Sehingga, pH campurannya dapat ditentukan sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank equals cell 2 minus sign log space 2 comma 5 end cell end table

Jadi, pH campurannya adalah 2 - log 2,5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi