Pertanyaan

Sebanyak 42,75 gram padatan Ba ( OH ) 2 dimasukkan kedalam 100 mL larutan HNO 2 1 M ( K a HNO 2 = 5 × 1 0 − 4 ), lalu diaduk. Tentukan pH larutan setelah reaksi! ( A r : Ba = 137 g mol − 1 , N = 14 g mol − 1 , O = 16 g mol − 1 , dan H = 1 g mol − 1 )

Sebanyak 42,75 gram padatan $Ba (OH)_{2}$ dimasukkan kedalam 100 mL larutan $HNO_{2}$ 1 M ( $K_{a} HNO_{2} = 5 \times 1 0^{- 4}$ ), lalu diaduk.

Tentukan pH larutan setelah reaksi! ( $A_{r}$ : $Ba = 137 g mol^{- 1}$ , $N = 14 g mol^{- 1}$ , $O = 16 g mol^{- 1}$ , dan $H = 1 g mol^{- 1}$ )

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

karena larutan sangat pekat, pH larutan setelah reaksi adalah 14,6.

Pembahasan

Diketahui: Dicampurkan 42,75 gram padatan dengan 100 mL larutan 1 M. : , , , dan Ditanya: Tentukan pH larutan setelah reaksi! Jawab: 1. Menghitung mol masing- masing senyawa asam dan basa 2. Menuliskan persamaan reaksi Dari gambar di atas, dapat dilihat bahwa larutan penyangga tidak dapat terbentuk dikarenakan asam lemah habis bereaksi dengan basa kuat. Jadi, untuk mengetahui nilai pH, dihitung menggunakan nilai mol sisa . 3. Menghitung konsentrasi larutan basa kuat 4. Menghitung konsentrasi pada senyawa basa 5. Menghitung pH larutan basa Karena konsentrasi ion sangatlah pekat, nilai pH dapat melampaui rentang yang biasa kita ketahui. Jadi, karena larutan sangat pekat, pH larutan setelah reaksi adalah 14,6.

Diketahui:
Dicampurkan 42,75 gram padatan dengan 100 mL larutan 1 M.

: , , , dan

Ditanya:
Tentukan pH larutan setelah reaksi!

Jawab:

1. Menghitung mol masing- masing senyawa asam dan basa

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 space end cell equals cell space massa over italic M subscript italic r end cell row space equals cell space fraction numerator 42 comma 75 space g over denominator 171 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell space 0 comma 25 space mol end cell row cell mol space H N O subscript 2 space end cell equals cell space M cross times V end cell row blank equals cell space 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell space 0 comma 1 space mol end cell end table end style$

2. Menuliskan persamaan reaksi

Dari gambar di atas, dapat dilihat bahwa larutan penyangga tidak dapat terbentuk dikarenakan asam lemah habis bereaksi dengan basa kuat. Jadi, untuk mengetahui nilai pH, dihitung menggunakan nilai mol sisa .

3. Menghitung konsentrasi larutan basa kuat

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left square bracket Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 right square bracket space end cell equals cell space fraction numerator mol space sisa over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell space fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row blank equals cell space 2 space M end cell end table end style$

4. Menghitung konsentrasi pada senyawa basa

5. Menghitung pH larutan basa

Karena konsentrasi ion sangatlah pekat, nilai pH dapat melampaui rentang yang biasa kita ketahui.

Jadi, karena larutan sangat pekat, pH larutan setelah reaksi adalah 14,6.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada larutan penyangga yang terdiri dari 0,1 mol asam asetat dan 0,1 mol Natrium asetat. ditambah kristal NaOH sebanyak 2 gram ( Mr= 40 ). Hitunglah pH : a. Sebelum ditambah NaOH b. Setelah dit...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut: 100 mL larutan HCN 0,1 M + 50 mL larutan NaCN 0,2 M; K a HCN = 4 × 1 0 − 5 .

240

4.7

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan penyangga yang dibuat dari melarutkan 25,5 g NaC 2 H 3 O 2 di dalam larutan 0,55 M HC 2 H 3 O 2 sampai volume larutan penyangga mencapai 500 mL?

5.0

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M (Kb =10 -5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 CI 0,2 M b. Hitung pH larutan sesudah dicampur!

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam industri pembuatan pemutih pakaian, ahli kimia meneliti pengaruh pH terhadap proses pemutihan dan sterilisasi dengan cara membuat beberapa larutan penyangga hipoklorit. Hitunglah pH larutan peny...

0.0

Jawaban terverifikasi