Pertanyaan

Sebanyak 305,3 gram larutan Na 2 CO 3 ( M r = 106 ) mempunyai titik didih 100 , 25 ∘ C . Bila larutan ditambahkan 100 gram air K b = 0 , 5 ∘ C / m , berapakah titik didih larutan setelah penambahan air?

Sebanyak 305,3 gram larutan $Na_{2} CO_{3}$ $(M_{r} = 106)$ mempunyai titik didih $100, 25^{\circ} C$ . Bila larutan ditambahkan 100 gram air $K_{b} = 0, 5^{\circ} C / m$ , berapakah titik didih larutan setelah penambahan air? $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik didih larutan setelah penambahan 100 gram air adalah .

titik didih larutan setelah penambahan 100 gram air adalah $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf{188}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Pembahasan

Kenaikan titik didih larutan elektrolit dipengaruhi oleh molalitas dan faktor van't Hoff. Apabila larutan Na 2 CO 3 terionisasi sempurna menurut reaksi: Na 2 CO 3 → 2 Na + + CO 3 2 − terdapat 3 ion (n = 3) Maka faktor van't Hoff (i) larutan tersebut adalah: i = ( n − 1 ) α + 1 i = ( n − 1 ) 1 + 1 i = n Penambahan air pada larutan akan menyebabkan titik didih turun karena konsentrasi larutan menjadi lebih encer. Untuk mengetahui titik didih setelah penambahan air, kita cari terlebih dahulu molalitas sebelum penambahan air. Karena titik didih larutan adalah 100 , 25 ∘ C dan titik didih air adalah 100 ∘ C , maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah 0 , 25 ∘ C . Kita masukkan ke persamaan kenaikan titik didih: △ T b 0 , 25 m m = = = = m × K b × i m × 0 , 5 × 3 1 , 5 0 , 25 3 0 , 5 Penambahan air menyebabkan konsentrasi zat menjadi lebih encer. Maka berlaku persamaan pengenceran larutan: m 1 × V 1 3 0 , 5 × 305 , 3 m 2 m 2 m 2 = = = = = m 2 × V 2 m 2 × ( 305 , 3 + 100 ) 3 × 405 , 3 0 , 5 × 305 , 3 1215 , 9 152 , 65 0 , 1255 m Sehingga, setelah ditambahkan air sebanyak 100 gram, kenaikan titik didihnya: △ T b △ T b △ T b = = = m 2 × K b × i 0 , 1255 × 0 , 5 × 3 0 , 18825 ≈ 0 , 188 ∘ C Karena titik didih air adalah 100 ∘ C dan kenaikan titik didihnya adalah 0 , 188 ∘ C , maka titik didih larutan tersebut adalah 100 , 188 ∘ C . Jadi, titik didih larutan setelah penambahan 100 gram air adalah .

Kenaikan titik didih larutan elektrolit dipengaruhi oleh molalitas dan faktor van't Hoff. Apabila larutan $Na_{2} CO_{3}$ terionisasi sempurna menurut reaksi:

$Na_{2} CO_{3} \to 2 Na^{+} + CO_{3}^{2 -}$ terdapat 3 ion (n = 3)

Maka faktor van't Hoff (i) larutan tersebut adalah:

$i = (n - 1) α + 1 i = (n - 1) 1 + 1 i = n$

Penambahan air pada larutan akan menyebabkan titik didih turun karena konsentrasi larutan menjadi lebih encer. Untuk mengetahui titik didih setelah penambahan air, kita cari terlebih dahulu molalitas sebelum penambahan air.

Karena titik didih larutan adalah $100, 25^{\circ} C$ dan titik didih air adalah $100^{\circ} C$ , maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah $0, 25^{\circ} C$ . Kita masukkan ke persamaan kenaikan titik didih:

$△ T_{b} 0, 25 m m = = = = m \times K_{b} \times i m \times 0, 5 \times 3 \frac{0 , 25}{1 , 5} \frac{0 , 5}{3}$

Penambahan air menyebabkan konsentrasi zat menjadi lebih encer. Maka berlaku persamaan pengenceran larutan:

$m_{1} \times V_{1} \frac{0 , 5}{3} \times 305, 3 m_{2} m_{2} m_{2} = = = = = m_{2} \times V_{2} m_{2} \times (305, 3 + 100) \frac{0 , 5 \times 305 , 3}{3 \times 405 , 3} \frac{152 , 65}{1215 , 9} 0, 1255 m$

Sehingga, setelah ditambahkan air sebanyak 100 gram, kenaikan titik didihnya:

$△ T_{b} △ T_{b} △ T_{b} = = = m_{2} \times K_{b} \times i 0, 1255 \times 0, 5 \times 3 0, 18825 \approx 0, 188^{\circ} C$

Karena titik didih air adalah $100^{\circ} C$ dan kenaikan titik didihnya adalah $0, 188^{\circ} C$ , maka titik didih larutan tersebut adalah $100, 188^{\circ} C$ .

Jadi, titik didih larutan setelah penambahan 100 gram air adalah $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf{188}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

166

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gambar berikut merupakan model gambar partikel zat terlarut dan pelarut. Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

140

5.0

Jawaban terverifikasi

Titik didih X gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam 300 mL etanol (massa jenis = 0,9 mL g , K b etanol. = 1,19) adalah 79 , 2 ∘ C . Jika titik didih etanol 78 , 2 ∘ C , nilai X adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 500 gram air, dilarutkan berturut turut 12 gram magnesium sulfat (M r = 120) dan 6 gram urea (M r = 60). Jika K b air = 0,5 o C/molal, maka larutan hasil campuran akan mendidih pada suhu....

3.0

Jawaban terverifikasi

Urea sebanyak 6 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air. Tentukan titik didih larutan tersebut! ( K b air = 0,52 dan Mr urea = 60).

252

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 585 gram larutan AgNO 3 ( M r = 170) dalam air ( M r = 18) mendidih pada suhu 101 , 04 ∘ C . Tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar 0 , 52 ∘ C / m . Setelah ditambahkan lagi 100...

0.0

Jawaban terverifikasi