Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 3 liter larutan tembaga sulfat 1 M dielektrolisis hingga pH = 1. Jumlah tembaga yang diendapkan adalah .... ( A r ​ Cu = 63 , 5 )

Sebanyak 3  liter larutan tembaga sulfat 1 M dielektrolisis hingga pH = 1. Jumlah tembaga yang diendapkan adalah ....

  1. 4,80 gspace

  2. 9,53 gspace

  3. 19,2 gspace

  4. 38,4 gspace

  5. 51,2 gspace

Iklan

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Reaksi elektrolisis dari larutan tembaga sulfat adalah sebagai berikut. Setarakan jumlah elektron di katode dan anode dengan mengalikan 2 pada katode. Larutan hasil elektrolisis didapatkan mempunyai pH 1, sehingga mol dapat dihitung. Dengan perbandingan koefisien, maka akan didapatkan mol dari Tembaga. Massa Cu yang mengendap adalah 9,53 gram. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Reaksi elektrolisis dari larutan tembaga sulfat open parentheses Cu S O subscript 4 close parentheses adalah sebagai berikut.

katode space colon space Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Cu open parentheses italic s close parentheses anoda space space colon space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Setarakan jumlah elektron di katode dan anode dengan mengalikan 2 pada katode.

katode space colon space 2 Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign yields 2 Cu open parentheses italic s close parentheses anoda space space colon space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Larutan hasil elektrolisis didapatkan mempunyai pH 1, sehingga mol H to the power of plus sign dapat dihitung.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 1 row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell M space asam end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M end cell row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 3 space L end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table

Dengan perbandingan koefisien, maka akan didapatkan mol dari Tembaga.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator koef point space Cu over denominator koef point space H to the power of plus sign end fraction cross times mol space H to the power of plus sign end cell row blank equals cell 2 over 4 cross times 0 comma 3 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol end cell row massa equals cell n cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol cross times 64 space gram forward slash mol end cell row blank equals cell 9 comma 53 space gram end cell end table

Massa Cu yang mengendap adalah 9,53 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

382

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan timbal (II) nitrat dengan elektrode karbon dihasilkan gas oksigen 11,2 L pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut sebesar...

62

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia