Pertanyaan

Sebanyak 3 gram magnesium direaksikan 1,8 gram oksigen, setelah reaksi berlangsung diperoleh 4,5 gram magnesium oksida. Tentukan massa pereaksi yang bersisa Tentukan perbandingan massa magnesium dengan oksigen dalam magnesium oksida Berapa gram magnesium oksida dapat terbentuk jika direaksikan 5 gram magnesium dengan 4 gram oksigen

Sebanyak 3 gram magnesium direaksikan 1,8 gram oksigen, setelah reaksi berlangsung diperoleh 4,5 gram magnesium oksida.

Tentukan massa pereaksi yang bersisa
Tentukan perbandingan massa magnesium dengan oksigen dalam magnesium oksida
Berapa gram magnesium oksida dapat terbentuk jika direaksikan 5 gram magnesium dengan 4 gram oksigen $\;$

S. Utari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kesimpulan jawabannya seperti penjelasan diatas.

Pembahasan

Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) yaitu perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa adalah bilangan bulat dan tetap. Menentukan massa pereaksi yang bersisa Perbandingan perbandingan O lebih sedikit, maka yang habis bereaksi adalah O, dan yang bersisa adalah Mg. Jadi, massa pereaksi yang bersisa adalah Mg = 0,3 gram. Menghitung perbandingan massa magnesium dengan oksigen Diketahui : menentukan perbandingan Mg dan O yaitu dengan cara membandingkan Ar nya: Jadi, perbandingan massa magnesium dengan oksigen dalam magnesium oksida adalah 3 : 2. Menghitung massa magnesium oksida Diketahui : massa magnesium = 5 g; massa oksigen = 4 g Perbandingan perbandingan Mglebih sedikit, maka yang habis bereaksi adalah Mg, dan yang bersisa adalah O. Jadi, massa magnesium oksida yang terbentuk adalah 8,3 gram. Jadi, kesimpulan jawabannya seperti penjelasan diatas.

Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) yaitu perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa adalah bilangan bulat dan tetap.

Menentukan massa pereaksi yang bersisa

Perbandingan

$begin mathsize 14px style Mg equals fraction numerator massa space Mg over denominator perbandingan space Mg end fraction equals 3 over 3 equals 1 end style$

$begin mathsize 14px style O equals fraction numerator massa space O over denominator perbandingan space O end fraction equals fraction numerator 1 comma 8 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 9 end style$

perbandingan O lebih sedikit, maka yang habis bereaksi adalah O, dan yang bersisa adalah Mg.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator massa space Mg space yang space bereaksi over denominator perbandingan space Mg end fraction end cell equals cell fraction numerator massa space O space yang space bereaksi space over denominator perbandingan space O end fraction end cell row cell fraction numerator massa space Mg space yang space bereaksi over denominator 3 end fraction end cell equals cell fraction numerator 1 comma 8 over denominator 2 end fraction end cell row cell massa space Mg space yang space bereaksi end cell equals cell 2 comma 7 space g end cell end table end style$

Jadi, massa pereaksi yang bersisa adalah Mg = 0,3 gram.
Menghitung perbandingan massa magnesium dengan oksigen

Diketahui :
menentukan perbandingan Mg dan O yaitu dengan cara membandingkan Ar nya:

Jadi, perbandingan massa magnesium dengan oksigen dalam magnesium oksida adalah 3 : 2.
Menghitung massa magnesium oksida

Diketahui : massa magnesium = 5 g; massa oksigen = 4 g
Perbandingan

$begin mathsize 14px style Mg equals fraction numerator massa space Mg over denominator perbandingan space Mg end fraction equals 5 over 3 equals 1 comma 67 end style$

$begin mathsize 14px style O equals fraction numerator massa space O over denominator perbandingan space O end fraction equals 4 over 2 equals 2 end style$

perbandingan Mg lebih sedikit, maka yang habis bereaksi adalah Mg, dan yang bersisa adalah O.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator massa space O space yang space bereaksi over denominator perbandingan space O end fraction end cell equals cell fraction numerator massa space Mg space yang space bereaksi space over denominator perbandingan space Mg end fraction end cell row cell fraction numerator massa space O space yang space bereaksi over denominator 2 end fraction end cell equals cell 5 over 3 end cell row cell massa space O space yang space bereaksi end cell equals cell 3 comma 3 space g end cell end table end style$

Jadi, massa magnesium oksida yang terbentuk adalah 8,3 gram.

Jadi, kesimpulan jawabannya seperti penjelasan diatas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Ayu Wulandari

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1:8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Hukum Proust disebut juga hukum perbandingan tetap, menyatakan bahwa ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui perbandingan massa tembaga dan oksigen dalam senyawa CuO adalah 4:1. Tentukan massa CuO yang terbentuk dan sisa pereaksi, jika direaksikan: 8 gram tembaga dengan 2 gram oksigen

130

5.0

Jawaban terverifikasi

Hidrogen bereaksi dengan oksigen membentuk air. Perbandingan unsur hidrogen dan oksigen di dalam air selalu tetap, hal ini sesuai dengan teori....

4.6

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut yang benar adalah ... Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekan...

102

4.4

Jawaban terverifikasi