Roboguru

Sebanyak 20 mL larutan asam fosfat 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M hingga terbentuk . Volume basa yang diperlukan adalah...

Pertanyaan

Sebanyak 20 mL larutan asam fosfat 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M hingga terbentuk H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent. Volume basa yang diperlukan adalah...space 

  1. 10 mLspace 

  2. 20 mLspace 

  3. 25 mLspace  

  4. 30 mLspace 

  5. 40 mLspace 

Pembahasan Soal:

Maka untuk menetukan volume yang diperlukan hingga terbentuk H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent maka digunakan valensi asam yang bereaksi dengan NaOH


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 cross times V subscript 1 cross times Valensi space asam end cell equals cell M subscript 2 cross times V subscript 2 cross times Valensi space basa end cell row cell 0 comma 1 M cross times 20 mL cross times 2 end cell equals cell 0 comma 2 M cross times V subscript 2 cross times 1 end cell row cell V subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 M cross times 20 mL cross times 2 over denominator 0 comma 2 M end fraction end cell row blank equals cell 20 mL end cell end table


Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 10 mL larutan NaOH 0,4 M dititrasi dengan larutan HNO3 sebanyak 40 mL. Berapakah konsentrasi HNO3 tersebut?

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah suatu metoda analisa kimia yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu analit. Pada titrasi asam basa melibatkan reaksi netralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen.

Maka untuk menghitung konsentrasi larutan HNO3 dari titrasi larutan NaOH, menggunakan rumus titrasi asam-basa.

begin mathsize 14px style Ma cross times Va cross times a double bond Mb cross times Vb cross times b end style

M subscript H N O subscript 3 end subscript cross times 40 cross times 1 equals 0 comma 4 cross times 10 cross times 1 M subscript H N O subscript 3 end subscript equals 0 comma 1 space M

Konsentrasi larutan HNO3 tersebut adalah 0,1 M.


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.undefined

0

Roboguru

Data titrasi 10 mL larutan 0,1 M dengan larutan sebagai berikut: Massa yang bereaksi pada titrasi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada titrasi asam basa, berlaku:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript a cross times M subscript a cross times valensi space asam end cell equals cell V subscript b cross times M subscript b cross times valensi space basa end cell row cell 5 cross times M subscript a cross times 2 end cell equals cell 10 cross times 0 comma 1 cross times 1 end cell row cell M subscript a end cell equals cell 1 over 10 end cell row cell italic M subscript italic a end cell bold equals cell bold 0 bold comma bold 1 bold space italic M end cell end table


Kemudian massa asam yang bereaksi dapat dihitung sebagai berikut

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell M cross times V end cell row cell n space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 5 space mL end cell row cell italic n bold space H subscript bold 2 S O subscript bold 4 end cell bold equals cell bold 0 bold comma bold 5 bold space bold mmol end cell row cell massa space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell n cross times M subscript r end cell row cell massa space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 5 space mmol cross times 98 end cell row cell massa space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 49 space mg end cell row cell bold massa bold space H subscript bold 2 S O subscript bold 4 end cell bold equals cell bold 0 bold comma bold 049 bold space bold gram end cell end table


Massa asam yang bereaksi adalah 0,049 gram. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space

0

Roboguru

40 mL  dititrasi dengan  yang pH-nya = 2. Jika pada titik ekuivalen  yang digunakan sebanyak 20 mL, berapakah molaritas larutan ?

Pembahasan Soal:

Pada saat titik ekuivalen mol basa tepat bereaksi habis dengan mol basa oleh karena itu ditentukan terlebih konsentrasi dari basa berdasarkan nilai pH


begin mathsize 14px style pH equals 2 pH equals 2 minus sign log space 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end style

H subscript 2 S O subscript 4 yields 2 H to the power of plus sign space space space space space space space plus space space space space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space space space 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent


kemudian dapat menggunakan rumus titrasi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 cross times V subscript 1 cross times b end cell equals cell M subscript 2 cross times V subscript 2 cross times a end cell row cell M subscript Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 20 cross times 2 over denominator 40 cross times 2 end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell end table


Jadi, konsentrasi begin mathsize 14px style Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style adalah begin mathsize 14px style 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end styleundefined 

1

Roboguru

Sebanyak 7 g cuplikan yang mengandung basa  dilarutkan dalam air hingga 250 mL. Kemudian, 10 mL larutan tersebut dititrasi dengan 20 mL larutan  0,1 N. Tentukanlah kadar  () dalam cuplikan tersebut!

Pembahasan Soal:

Kenormalan atau normalitas (N) merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan massa zat terlarut ekuivalen tiap liter larutan, sehingga dapat dirumuskan sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row N equals cell fraction numerator ekivalen space zat space terlarut over denominator volume end fraction end cell row N equals cell fraction numerator massa space zat cross times e over denominator M subscript r cross times volume end fraction end cell row N equals cell M cross times e end cell end table end style 

e merupakan ekuivalen dimana pada larutan asam ditunjukkan dari jumlah ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dan pada basa ditunjukkan dari jumlah ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style. Sehingga, pada larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,1 N:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row N equals cell M cross times e end cell row cell 0 comma 1 end cell equals cell M cross times 2 end cell row M equals cell 0 comma 05 space M end cell end table end style 

Pada titrasi asam basa berlaku:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times M subscript a cross times V subscript a end cell equals cell b cross times M subscript b cross times V subscript b end cell row cell 2 cross times 0 comma 05 cross times 20 end cell equals cell 1 cross times M subscript b cross times 10 end cell row cell M subscript b end cell equals cell 0 comma 2 space M end cell end table end style 

Untuk menghitung kadar begin mathsize 14px style K O H end style, kita cari terlebih dahulu massanya:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell massa over M subscript r cross times 1000 over v end cell row cell 0 comma 2 end cell equals cell massa over 56 cross times 1000 over 10 end cell row massa equals cell 0 comma 112 space g end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign massa end cell equals cell fraction numerator massa space zat over denominator massa space cuplikan end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 112 over denominator 7 end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 1 comma 6 percent sign end cell end table end style 

Jadi, kadar KOH dalam cuplikan tersebut adalah 1,6%

0

Roboguru

Diketahui sampel  sebanyak 25 mL tepat dititrasi oleh 100 mL  0,1 M, tentukan konsentrasi sampel tersebut!

Pembahasan Soal:

Titrasi basa kuat oleh asam kuat:

Larutan begin mathsize 14px style Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style memiliki valensi basa = 2

Larutan begin mathsize 14px style H Cl end style memiliki valensi asam = 1

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mb cross times Vb cross times b end cell equals cell Ma cross times Va cross times a end cell row cell Mb cross times 25 cross times 2 end cell equals cell 0 comma 1 cross times 100 cross times 1 end cell row Mb equals cell 10 over 50 end cell row Mb equals cell 0 comma 2 end cell end table end style 

Berdasarkan penjelasan diatas, konsentrasi larutan undefined adalah 0,2 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.undefined 

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved