Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 19 g MgCI 2 ​ dilarutkan dalam 400 mLair. Pernyataan yang benar untuk larutan MgCI 2 ​ dalam air ( K b ​ = 0 , 52 ∘ C / m , K f ​ = 1 , 86 ∘ C / m ) adalah ... . ( A r ​ Mg = 24, Cl = 35,5) Konsentrasi partikel terlarut adalah 0,5 molal. Larutan mendidih pada suhu 100 , 78 ∘ C . Nilai faktor van't Hoff-nya adalah 3. Memiliki titik beku yang sama dengan larutan 13,8 g etanol ( C 2 ​ H 5 ​ OH ) dalam 200 g air.

Sebanyak 19 g  dilarutkan dalam 400 mL air. Pernyataan yang benar untuk larutan  dalam air (, ) adalah ... . ( Mg = 24, Cl = 35,5)

  1. Konsentrasi partikel terlarut adalah 0,5 molal.
  2. Larutan mendidih pada suhu.
  3. Nilai faktor van't Hoff-nya adalah 3.
  4. Memiliki titik beku yang sama dengan larutan 13,8 g etanol () dalam 200 g air.
  1. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar.

  2. 1 dan 3 SAJA yang benar.

  3. 2 dan 4 SAJA yang benar.

  4. HANYA 4 saja yang benar.

  5. SEMUA pilihan benar.

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E Sifat koligatif larutan adalah suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Jadi, semakin banyak zat terlarut, maka sifat koligatif akan semakin besar. Menentukan konsentrasi zat terlarut : m = Mr gr ​ × gram pelarut 1000 ​ m = 95 19 ​ × 400 1000 ​ m = 0 , 5 molal Menentukan titik didih larutan : Karena MgCI 2 ​ merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Ion pada garam MgCI 2 ​ ada 3 yaitu ion Mg 2 + dan 2 ion Cl − sehingga nilai faktor van't hoff 3. △ T b ​ = m × K b ​ × i △ T b ​ = 0 , 5 × 0 , 52 × 3 △ T b ​ = 0 , 78 ∘ C T b ​ = T b 0 ​ + △ T b ​ T b ​ = 100 ∘ C + = 0 , 78 ∘ C T b ​ = 100 , 78 ∘ C Menentukan faktor van't hoff : MgCI 2 ​ → Mg 2 + + 2 Cl − Larutan MgCI 2 ​ merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Dari reaksi di atas jumlah ion MgCI 2 ​ adalah 3, maka nilaifaktor van't hoff-nya adalah 3. Menentukan titik beku larutan MgCI 2 ​ : △ T f ​ = m × K f ​ × i △ T f ​ = 0 , 5 × 1 , 86 × 3 △ T f ​ = 2 , 79 ∘ C T f ​ = T f 0 ​ − △ T f ​ T f ​ = 0 ∘ C − 2 , 79 ∘ C T f ​ = − 2 , 79 ∘ C Menentukan titik beku etanol : Etanol merupakan senyawa non elektrolit sehingga tidak memilki faktor van't hoff. △ T f ​ = Mr gr ​ × gr pelarut 1000 ​ × K f ​ △ T f ​ = 46 13 , 8 ​ × 200 1000 ​ × 1 , 86 △ T f ​ = 2 , 79 ∘ C T f ​ = 0 − 2 , 79 = − 2 , 79 ∘ C Dari penjelasan di atas, pernyataan 1, 2, 3,dan 4 semuanya bernilai benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Sifat koligatif larutan adalah suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Jadi, semakin banyak zat terlarut, maka sifat koligatif akan semakin besar.  

Menentukan konsentrasi zat terlarut : 


 


Menentukan titik didih larutan : 

Karena  merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Ion pada garam  ada 3 yaitu ion  dan 2 ion  sehingga nilai faktor van't hoff 3. 


 


Menentukan faktor van't hoff : 


 


Larutan   merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Dari reaksi di atas jumlah ion  adalah 3, maka nilai faktor van't hoff-nya adalah 3. 

Menentukan titik beku larutan  :


  


Menentukan titik beku etanol : 

Etanol merupakan senyawa non elektrolit sehingga tidak memilki faktor van't hoff. 


 


Dari penjelasan di atas, pernyataan 1, 2, 3,dan 4 semuanya bernilai benar. 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pernyataan yang benar untuk larutan Na 2 ​ S 0 4 ​ 0,1 molal dalam air ( K f ​ = 1 , 86 ∘ C / molal ) adalah ... Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( M r ​ = 60) dalam 500...

10

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia