Pertanyaan

Sebanyak 14 gram besi (Fe) direaksikan dengan asam sulfat ( H 2 SO 4 ) menurut reaksi: 2 Fe + 3 H 2 SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + H 2 Jika A r Fe = 56, S = 32, O = 16, L = 6 , 02 × 1 0 23 , tentukan: a. Massa Fe 2 ( SO 4 ) 3 yang terbentuk, b. Volume gas H 2 jika diukur pada kondisi standar (STP), c. Jumlah partikel H 2 SO 4 yang dibutuhkan.

Sebanyak 14 gram besi (Fe) direaksikan dengan asam sulfat $(H_{2} SO_{4})$ menurut reaksi: $\;$

$2 Fe + 3 H_{2} SO_{4} \to Fe_{2} (SO_{4})_{3} + H_{2}$

Jika $A_{r}$ Fe = 56, S = 32, O = 16, $L = 6, 02 \times 1 0^{23}$ , tentukan: space

a. Massa $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$ yang terbentuk, space

b. Volume gas $H_{2}$ jika diukur pada kondisi standar (STP), space

c. Jumlah partikel $H_{2} SO_{4}$ yang dibutuhkan. space

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Pembahasan

Untuk dapat menentukan massa, volume atau jumlah partikel dari senyawa-senyawa di atas, massa besi (Fe) terlebih dahulu diubah menjadi mol. Menghitung mol besi dilakukan dengan cara berikut: a. Sebelum menghitung massa yang terbentuk, maka perlu dicariterlebih dahulu mol yang dihitung melalui perbandingan antara koefisien Fe dan pada persamaan reaksi dengan mol Fe seperti cara berikut. Selanjutnya mol diubah menjadi massa dengan mengalikannya dengan massa molekul relatifnya seperti berikut: b.Sebelum menghitung volume gas yang terbentuk, maka perlu dicariterlebih dahulu mol yang dihitung melalui perbandingan koefisien dan mol Fe seperti berikut. Selanjutnya volume gas jika diukur pada kondisi standar (STP) adalah seperti berikut: c. Untuk dapatmenghitung jumlah partikel yang dibutuhkan, maka perlu dicariterlebih dahulu mol yang dihitung melalui perbandingan koefisien dan mol Fe seperti berikut. Selanjutnya jumlah partikel yang dibutuhkan dihitung dengan cara berikut: Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Untuk dapat menentukan massa, volume atau jumlah partikel dari senyawa-senyawa di atas, massa besi (Fe) terlebih dahulu diubah menjadi mol. Menghitung mol besi dilakukan dengan cara berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Fe end cell equals cell fraction numerator massa space Fe over denominator A subscript r space Fe space end fraction end cell row cell mol space Fe end cell equals cell 14 over 56 end cell row cell mol space Fe end cell equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

a. Sebelum menghitung massa Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 yang terbentuk, maka perlu dicari terlebih dahulu mol yang dihitung melalui perbandingan antara koefisien Fe dan pada persamaan reaksi dengan mol Fe seperti cara berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 over denominator koefisien space Fe end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 over denominator mol space Fe end fraction end cell row cell mol space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 over denominator koefisien space Fe end fraction cross times mol space Fe end cell row cell mol space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 25 space mol end cell row cell mol space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell 0 comma 125 space mol end cell end table$

Selanjutnya mol Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 diubah menjadi massa dengan mengalikannya dengan massa molekul relatifnya seperti berikut:

b. Sebelum menghitung volume gas H subscript 2 yang terbentuk, maka perlu dicari terlebih dahulu mol yang dihitung melalui perbandingan koefisien dan mol Fe seperti berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space Fe end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator mol space Fe end fraction end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space Fe end fraction cross times mol space Fe end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 3 over 2 cross times 0 comma 25 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 375 space mol end cell end table$

Selanjutnya volume gas H subscript 2 jika diukur pada kondisi standar (STP) adalah seperti berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell vol point H subscript 2 end cell equals cell mol space H subscript 2 cross times 22 comma 4 space L end cell row cell vol point H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 375 cross times 22 comma 4 end cell row cell vol point H subscript 2 end cell equals cell 8 comma 4 space L end cell end table

c. Untuk dapat menghitung jumlah partikel H subscript 2 S O subscript 4 yang dibutuhkan, maka perlu dicari terlebih dahulu mol yang dihitung melalui perbandingan koefisien dan mol Fe seperti berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space Fe end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator mol space Fe end fraction end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space Fe end fraction cross times mol space Fe end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 3 over 2 cross times 0 comma 25 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 375 space mol end cell end table$

Selanjutnya jumlah partikel H subscript 2 S O subscript 4 yang dibutuhkan dihitung dengan cara berikut:

Jumlah space partikel double bond mol space H subscript 2 S O subscript 4 cross times italic L Jumlah space partikel equals 0 comma 375 cross times 6 comma 02 middle dot 10 to the power of 23 Jumlah space partikel equals 2 comma 2575 cross times 10 to the power of 23

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Maja Sena

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Sebanyak 13 gram logam seng dilarutkan dalam larutan mengandung 9,8 gram H 2 SO 4 menurut reaksi: Zn ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ZnSO 4 ( a q ) + H 2 ( g ) Pernyataan berikut yang ...

5.0

Jawaban terverifikasi

setarakanlah reaksi dibawah ini: C 2 H 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + H 2

3.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 32,5 g besi(lll) klorida ( FeCI 3 ) direaksikan dengan larutan natrium karbonat ( Na 2 CO 3 ) menurut reaksi berikut: 2 FeCl 3 ( s ) + 3 Na 2 CO 3 ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) →...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 180 gram glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) bereaksi dengan 192 gram gas oksigen ( O 2 ) menghasilkan 264 gram gas karbondioksida ( CO 2 ) dan air ( H 2 O ) menurut reaksi C 6 H 12 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: Mg ( OH ) 2 + HCl → MgCl 2 + H 2 O untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg ( OH ) 2 diperlukan HClsebanyak ... gram. Dik: Ar Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5

4.3

Jawaban terverifikasi