Pertanyaan

Sebanyak 12,0 g magnesium sulfat anhidrat bereaksi dengan 12,6 g air menghasilkan magnesium sulfat terhidrasi. Rumus dari magnesium sulfat terhidrasi adalah .... ( M r MgSO 4 = 120 )

Sebanyak 12,0 g magnesium sulfat anhidrat bereaksi dengan 12,6 g air menghasilkan magnesium sulfat terhidrasi. Rumus dari magnesium sulfat terhidrasi adalah .... $(M_{r} MgSO_{4} = 120)$

$MgSO_{4} . H_{2} O$
$MgSO_{4} .3 H_{2} O$
$MgSO_{4} .5 H_{2} O$
$MgSO_{4} .7 H_{2} O$
$MgSO_{4} .9 H_{2} O$

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung sejumlah molekul air.Molekul air ini terdapat dalam rasio yang tetap dalam senyawa hidrat. Apabila senyawa ini dipanaskan, maka molekul airnya akan terlepas menjadi uap air menyisakan senyawa kristal padat atau senyawa anhidrat yang tidak mengandung air. Jika sebanyak 12,0 g magnesium sulfat anhidrat bereaksi dengan 12,6 g air menghasilkan magnesium sulfat terhidrasi, maka angkah penentuan rumus molekul senyawa hidratnya antara lain: Menentukan mol MgSO 4 sebagai senyawa anhidrat dan moluap air ( H 2 O ) n MgSO 4 n H 2 O = = = = = = M r MgSO 4 m MgSO 4 120 12 , 0 g 0 , 1 mol M r H 2 O m H 2 O 18 12 , 6 g 0 , 7 mol Menentukan perbandingan mol MgSO 4 dan H 2 O untuk menentukan jumlah air dalam senyawa hidrat n MgSO 4 : n H 2 O = 0 , 1 : 0 , 7 = 1 : 7 Perbandingan mol MgSO 4 dan H 2 O adalah 1 : 7, sehingga mengingat perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol, maka rumus molekul senyawa hidratnya adalah kristal MgSO 4 dengan 7 molekul air, rumusnya menjadi MgSO 4 . 7 H 2 O .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung sejumlah molekul air. Molekul air ini terdapat dalam rasio yang tetap dalam senyawa hidrat. Apabila senyawa ini dipanaskan, maka molekul airnya akan terlepas menjadi uap air menyisakan senyawa kristal padat atau senyawa anhidrat yang tidak mengandung air.

Jika sebanyak 12,0 g magnesium sulfat anhidrat bereaksi dengan 12,6 g air menghasilkan magnesium sulfat terhidrasi, maka angkah penentuan rumus molekul senyawa hidratnya antara lain:

Menentukan mol $MgSO_{4}$ sebagai senyawa anhidrat dan mol uap air ( $H_{2} O$ )

$n_{MgSO_{4}} n_{H_{2} O} = = = = = = \frac{m _{MgSO_{4}}}{M _{r} MgSO _{4}} \frac{12 , 0 g}{120} 0, 1 mol \frac{m _{H_{2} O}}{M _{r} H _{2} O} \frac{12 , 6 g}{18} 0, 7 mol$

Menentukan perbandingan mol $MgSO_{4}$ dan $H_{2} O$ untuk menentukan jumlah air dalam senyawa hidrat

$n_{MgSO_{4}} : n_{H_{2} O} = 0, 1 : 0, 7 = 1 : 7$

Perbandingan mol $MgSO_{4}$ dan $H_{2} O$ adalah 1 : 7, sehingga mengingat perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol, maka rumus molekul senyawa hidratnya adalah kristal $MgSO_{4}$ dengan 7 molekul air, rumusnya menjadi $MgSO_{4} . 7 H_{2} O$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 gram kristal hidrat besi(II) sulfat dipanaskan sehingga semua molekul air kristal tersebut menguap. Massa kristal yang tersisa adalah 5,47 gram. Tentukan rumus molekul hidrat tersebut! ( A...

4.5

Jawaban terverifikasi

Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na 3 PO 4 . xH 2 O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata setelah penguapan, massa kristal tinggal 16,4 gr...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1 gram hidrat tembaga (II) sulfat, CuSO 4 ⋅ x H 2 O , dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tertinggal adalah 0,64 gram. Tentukan rumus hidrat tersebut. (...

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa SMA kelas-X pada waktu praktikum kimia melakukan pemanasan terhadap 4,92 gram garam epsom, MgSO 4 . XH 2 O sehingga airnya menguap. Garam yang tertinggal, setelah ditimbang sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika kristal barium klorida ( M r = 208) mengandung 14,75% air kristal ( M r = 18), tentukanrumus kristalbarium klorida tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi