Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) , hitung pH larutan awal!

Sebanyak 100 mL larutan mengandung $HCOOH$ dan $HCOONa$ masing-masing 0,1 M $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ , hitung pH larutan awal! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka pH awal larutan penyangga tersebutadalah 5.

maka pH awal larutan penyangga tersebut adalah 5. $\;$

Pembahasan

pH awal dari100 mL larutan yangmengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M adalah 5. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung mol asam lemah HCOOH dan garam HCOONa . mol HCOOH mol HCOOH mol HCOOH mol HCOONa mol HCOONa mol HCOONa = = = = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol Menghitung konsentrasi ion H + dalam larutan. [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = mol HCOO − mol HCOOH × K a 10 mmol 10 mmol × 1 0 − 5 1 0 − 5 Menghitung pH larutan penyangga. pH pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 Dengan demikian, maka pH awal larutan penyangga tersebutadalah 5.

pH awal dari 100 mL larutan yang mengandung $HCOOH$ dan $HCOONa$ masing-masing 0,1 M adalah 5. $\;$

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. $\;$

Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menghitung mol asam lemah $HCOOH$ dan garam $HCOONa$ .

$mol HCOOH mol HCOOH mol HCOOH mol HCOONa mol HCOONa mol HCOONa = = = = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol$
Menghitung konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan. $\;$

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = \frac{mol HCOOH}{mol HCOO ^{-}} \times K_{a} \frac{10 mmol}{10 mmol} \times 1 0^{- 5} 1 0^{- 5}$
Menghitung pH larutan penyangga. $\;$

$pH pH pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$

Dengan demikian, maka pH awal larutan penyangga tersebut adalah 5. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

farhan alya

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Dalam industri pembuatan pemutih pakaian, ahli kimia meneliti pengaruh pH terhadap proses pemutihan dan sterilisasi dengan cara membuat beberapa larutan penyangga hipoklorit. Hitunglah pH larutan peny...

0.0

Jawaban terverifikasi

pH larutan yang mengandung 6 gram CH 3 COOH ( M r = 60 ) dan 0,1 mol CH 3 COONa ( K a CH 3 COOH = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Seorang ahli kimia lingkungan memerlukan sistem penyangga karbonat dengan pH 10,00 untuk mempelajari pengaruh hujan asam terhadap tanah berkapur. Berapa gram Na 2 CO 3 ( M r = 105,99) yang harus...

149

4.6

Jawaban terverifikasi

pH larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) sama dengan 3. Jumlah mol CH 3 COONa yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M agar pH larutan berubah menjadi 2 kali semula a...

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai p H sebesar ...

116

5.0

Jawaban terverifikasi