Sebanyak 100 mL larutan 0,2 M tepat habis bereaksi dengan 50 mL larutan yang diperoleh dari pengenceran 20 mL larutan pekat sesuai persamaan kimia: Konsentrasi sebelum pengenceran adalah ...

Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan $begin mathsize 14px style Au Cl subscript 3 end style$ 0,2 M tepat habis bereaksi dengan 50 mL larutan $begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 end style$ yang diperoleh dari pengenceran 20 mL larutan $begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 end style$ pekat sesuai persamaan kimia:

$begin mathsize 14px style Au Cl subscript 3 and H subscript 2 O subscript 2 yields Au and H Cl and O subscript 2 end style$

Konsentrasi $begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 end style$ sebelum pengenceran adalah ... $space$

1,0 M $space$
1,5 M $space$
2,0 M $space$
2,5 M $space$
3,0 M $space$

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah mencari konsentrasi $begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 end style$ sebelum dilakukan pengenceran:

Mencari mol $begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 end style$ setelah pengenceran
Dikarenakan $begin mathsize 14px style Au Cl subscript 3 end style$ bereaksi habis dengan $begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 end style$ maka jumlah mol $begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 end style$ setelah pengenceran akan sama dengan mol $begin mathsize 14px style Au Cl subscript 3 end style$ .

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 O subscript 2 space setelah space pengenceran end cell equals cell n space Au Cl subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table end style$
Mencari konsentrasi $begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 end style$ sebelum pengenceran
Untuk mencari konsentrasi $begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 end style$ sebelum pengenceran dapat menggunakan rumus di bawah ini:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space sebelum space pengenceran end cell equals cell mol space setelah space pengenceran end cell row cell M subscript 1 cross times V subscript 1 end cell equals cell M subscript 2 cross times V subscript 2 end cell row cell M subscript 1 cross times 20 space mL end cell equals cell 20 space mmol end cell row cell M subscript 1 end cell equals cell 1 space M end cell row blank blank blank end table end style$

Jadi, jawaban yang benar adalah A. $space$

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 29 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berapa molaritas 0,1 M NaOH 200 ml diencerkan menjadi 500 ml?

Pembahasan Soal:

Untuk mencari konsentrasi (molaritas) larutan setelah pengenceran, digunakan persamaan:

$begin mathsize 14px style M subscript 1 cross times V subscript 1 double bond M subscript 2 cross times V subscript 2 0 comma 1 space M cross times 200 space mL double bond M subscript 2 cross times 500 space mL M subscript 2 equals fraction numerator 20 space M over denominator 500 end fraction M subscript 2 equals 0 comma 04 space M end style$

Jadi, molaritas NaOH setelah diencerkan menjadi 500 mL adalah 0,04 M. $undefined$

Roboguru

Berapakah volume air yang harus ditambahkan pada 50 mL larutan 2 M untuk membuat larutan 0,5 M?

Pembahasan Soal:

Suatu larutan yang konsentrasinya besar dapat diubah menjadi larutan yang konsentrasinya kecil dengan cara pengenceran. Rumus pengenceran adalah sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 middle dot V subscript 1 end cell equals cell M subscript 2 middle dot V subscript 2 end cell row blank blank blank row blank blank cell Keterangan colon end cell row cell M subscript 1 end cell equals cell molaritas space larutan space sebelum space pengenceran end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell molaritas space larutan space setelah space pengenceran end cell row cell V subscript 1 end cell equals cell volume space larutan space sebelum space pengenceran end cell row cell V subscript 2 end cell equals cell volume space larutan space setelah space pengenceran end cell row cell asterisk times V subscript 2 end cell equals cell V subscript 1 and air end cell end table$

Berdasarkan rumus diatas, maka volume air yang harus ditambahkan pada 50 mL larutan $H N O subscript 3$ 2 M untuk membuat larutan $H N O subscript 3$ 0,5 M yaitu:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 middle dot V subscript 1 end cell equals cell M subscript 2 middle dot V subscript 2 end cell row cell 2 space M middle dot 50 space mL end cell equals cell 0 comma 5 space M middle dot V subscript 2 end cell row cell V subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 2 space M middle dot 50 space mL over denominator 0 comma 5 space M end fraction end cell row blank equals cell 200 space mL end cell row blank blank blank row cell V subscript 2 end cell equals cell V subscript 1 and air end cell row air equals cell V subscript 2 bond V subscript 1 end cell row blank equals cell left parenthesis 200 minus sign 50 right parenthesis space mL end cell row blank equals cell 150 space mL end cell end table$

Jadi, volume air yang harus ditambahkan kedalam larutan tersebut adalah 150 mL. $space$

Roboguru

Sebanyak 130 mL larutan asam nitrat dibuat dengan mengencerkan asam nitrat pekat dengan kadar 63%. Jika volume asam nitrat pekat yang dibutuhkan dalam pengenceran sebanyak 5 mL dan massa jenisnya 1,3 ...

Pembahasan Soal:

$V_{induk} = 5 mL ρ_{induk} = 1, 3 g / mL m_{induk} = 5 \times 1, 3 = 6, 5 g m_{HNO_{3}} = 63% \times 6, 5 g = 4, 095 g [HNO_{3}] = \frac{4 , 095}{63 \times 0 , 13} [HNO_{3}] = 0, 5 M$

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Larutan 2 M yang volumenya 100 ml dincerkan dengan air sampai volumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi?

Pembahasan Soal:

Pada pengenceran larutan, mol zat sebelum diencerkan sama dengan mol zat setelah diencerkan, maka:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 cross times V subscript 1 end cell equals cell M subscript 2 cross times V subscript 2 end cell row cell 2 space M cross times 100 space mL end cell equals cell M subscript 2 cross times 500 space mL end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell 0 comma 4 space M end cell end table end style$

$begin mathsize 14px style M subscript 1 end style$ adalah molaritas sebelum diencerkan, $begin mathsize 14px style V subscript 1 end style$ adalah volume sebelum diencerkan. Sedangkan $begin mathsize 14px style M subscript 2 end style$ adalah molaritas setelah diencerkan dan $begin mathsize 14px style V subscript 2 end style$ merupakan volume setelah ditambah air.

Jadi, molaritas larutan encernya adalah 0,4 M.

Roboguru

Dalam suasana asam, larutan yang mengandung mengoksidasi logam menurut persamaan reaksi berikut (belum setara): Sebanyak 9,75 gram logam tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan 1,5 M yang ...

Pembahasan Soal:

Dari soal di atas, diketahui bahwa larutan $V O subscript n to the power of minus sign$ diencerkan terlebih dahulu, lalu direaksikan dengan logam $Zn point$ Karena konsentrasi akhir, volume akhir, serta volume awal $V O subscript n to the power of minus sign$ diketahui, maka konsentrasi awalnya dapat ditentukan dengan rumus pengenceran. Berikut perhitungan konsentrasi awal $V O subscript n to the power of minus sign$ :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 cross times V subscript 1 end cell equals cell M subscript 2 cross times V subscript 2 end cell row cell M subscript 1 cross times 40 space mL end cell equals cell 1 comma 5 space mol forward slash L cross times 200 space mL end cell row cell M subscript 1 end cell equals cell fraction numerator 1 comma 5 space mol forward slash L cross times 200 space mL over denominator 40 space mL end fraction end cell row cell M subscript 1 end cell equals cell 7 comma 5 space mol forward slash L end cell end table$

Dari perhitungan di atas, diperoleh konsentrasi awal dari larutan $V O subscript n to the power of minus sign$ sebesar 7,5 mol/L. $space$

Roboguru