Roboguru

Sebanyak 1 liter larutan  dielektrolisis dengan listrik . pH larutan menjadi ....

Pertanyaan

Sebanyak 1 liter larutan Na Cl dielektrolisis dengan listrik 965 space Cmol to the power of negative sign 1 end exponent. pH larutan menjadi ....

  1. 2space 

  2. 4space 

  3. 7space 

  4. 10space 

  5. 12space 

Pembahasan Soal:

Pada reaksi elektrolisis Na Cl maka di katode akan direduksi kation dan di anode anion akan mengalami oksidasi. Ionisasi dari Na Cl adalah


Na Cl open parentheses aq close parentheses yields Na to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and Cl to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses


Dalam hal ini kationnya adalah Na to the power of plus sign, yaitu kation logam aktif (sukar direduksi), sehingga reaksi di katode adalah reduksi air. Anion klorida, Cl to the power of minus sign tergolong anion mudah dioksidasi. Jadi, reaksi anode adalah oksidasi anion Cl to the power of minus sign menjadi Cl subscript 2.


Katode space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses l close parentheses and 2 e yields 2 O H to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 open parentheses g close parentheses Anode space space colon space 2 Cl to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses yields Cl subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 e 


pada reaksi elektrolisis di atas, di katode akan terbentuk larutan basa. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron end cell equals cell 965 over 96500 end cell row blank equals cell 0 comma 01 space M end cell end table 


dengan menggunakan perbandingan koefisien, maka mol O H to the power of minus sign 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koef space O H to the power of minus sign over denominator koef space e end fraction cross times mol space e end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 01 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell n over volume end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space M end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank equals 2 row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 2 end cell row blank equals 12 end table 


pH larutan hasil elektrolisis adalah 12.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dua liter larutan  dielektrolisis dengan muatan listrik 965 coulomb. Pada akhir proses elektrolisis pH larutan menjadi...

Pembahasan Soal:

Pengukuran pH larutan dapat dilakukan dengan menggunakan hukum Faraday untuk mencari mol larutan terlebih dahulu.


1 space F equals 1 space mol space italic e to the power of minus sign equals 96.500 space C


Jika pada soal terdapat 965 coulomb, maka terdapat:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space italic e to the power of minus sign end cell equals cell begin inline style fraction numerator 965 over denominator 96.500 end fraction end style end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol end cell end table


Reaksi elektrolisis yang menghasilkan H to the power of plus sign forward slash O H to the power of minus sign ada pada katode karena kation dari larutan Na O H adalah Na to the power of plus sign (yang bereaksi adalah air). Reaksi pada katode adalah sebagai berikut:


2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses plus 2 italic e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Menggunakan perbandingan koefisien, maka mol O H to the power of minus sign sama dengan mol elektron yaitu 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell begin inline style mol over V end style end cell row blank equals cell begin inline style 10 to the power of negative sign 2 end exponent over 2 end style end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell end table


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 5 end cell row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 3 minus sign log space 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 11 plus log space 5 end cell end table


Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Larutan kromium(III) sulfat dielektrolisis dengan elektrode grafit. Jika arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam kromium sebesar 1,3 gram, tentukan:   d. pH larutan setelah ...

Pembahasan Soal:

Reaksi ionisasi yang terjadi pada larutan kromium(III) sulfat sebagai berikut:

begin mathsize 14px style Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 rightwards arrow 2 space Cr to the power of 3 plus sign plus 3 space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style

Berikut reaksi pada katode dan anode yang dihasilkan pada larutan kromium(III) sulfat ketika dielektrolisis dengan elektrode grafit yang bersifat inert dan reaksi disetarakan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Katode equals cell Cr to the power of 3 plus sign and 3 e to the power of minus sign yields Cr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space left parenthesis x 4 right parenthesis end cell row Anode equals cell space space space space space space space space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign space space left parenthesis x 3 right parenthesis end cell end table end style 

Reaksi pertama dikalikan 4 dan reaksi kedua dikalikan 3 untuk mendapatkan reaksi yang setara, sehingga diperoleh:

begin mathsize 14px style Katode equals 4 Cr to the power of 3 plus sign and 12 e to the power of minus sign yields 4 Cr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Anode equals space space space space space space space space space space space space 6 H subscript 2 O yields 12 H to the power of plus sign and 3 O subscript 2 and 12 e to the power of minus sign space space space space space space space end style  

Menentukan mol Cr yang diendapkan:

begin mathsize 14px style n space Cr equals massa over Ar equals fraction numerator 1 comma 3 space g over denominator 52 space g forward slash mol end fraction equals 0 comma 025 space mol end style 

Menentukan mol elektron dengan membandingkan data mol Cr:

begin mathsize 14px style n space e to the power of minus sign equals 12 over 4 cross times n space Cr equals 3 cross times 0 comma 025 space mol equals 0 comma 075 space mol end style 

Diperoleh mol ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style yang sama dengan mol elektron sebab koefisien keduanya sama, sehingga:

begin mathsize 14px style n space e to the power of minus sign double bond n space H to the power of plus sign equals 0 comma 075 space mol end style

Maka diperoleh konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style:

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator mol space H to the power of plus sign over denominator volume space larutan end fraction equals fraction numerator 0 comma 075 space mol over denominator 0 comma 5 space L end fraction equals 0 comma 15 space M end style 

Adapun pH yang diperoleh pada reaksi menjadi:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 0 comma 15 end cell row blank equals cell negative sign log space 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 1 minus sign log space 1 comma 5 end cell end table end style

Jadi, pH larutan setelah elektrolisis adalah Error converting from MathML to accessible text.

0

Roboguru

Dalam sel elektrolisis terdapat 200 ml larutan  2 M. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus 10 A maka diperlukan waktu ….

Pembahasan Soal:

Soal ini dapat diselesaikan dengan hukum Faraday untuk menentukan waktu yang dibutuhkan. Hukum Faraday tersebut diformulasikan sebagai berikut.


F equals fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction


Untuk itu perlu dicari mol elektron dengan menghitung mol ion tembaga(II)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 2 M cross times 0 comma 2 space L end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell row cell 1 space mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 1 space F end cell row cell 0 comma 4 space mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 4 space F end cell end table


Mol elektron tersebut kemudian disubstitusikan pada persaman hukum Faraday diatas.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell 0 comma 4 end cell equals cell fraction numerator 10 A cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row 38600 equals cell 10 space A cross times t end cell row t equals cell 3860 space s end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka waktu yang dibutuhkan adalah 3860 s

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

0

Roboguru

Unsur fluorin dapat diperoleh melalui elektrolisis leburan  sesuai dengan persamaan reaksi: Jika dihasilkan 2,24 L gas fluorin dalam waktu 965 detik pada keadaan STP, arus listrik yang digunakan ...

Pembahasan Soal:

Pembuatan unsur dan senyawa fluor dapat diperoleh dengan menggunakan proses Moissan. Proses ini menggunakan metode elektrolisis H F terlarut dalam leburan K H F subscript 2. Dengan demikian, reaksi pada soal harusnya seperti berikut.


H F subscript 2 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space H F left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 1 half F subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space e to the power of minus sign


Dalam keadaan standar / STP 1 mol setara dengan 22,4 liter, maka banyaknya mol dari 2,24 L gas fluorin (F subscript 2) yaitu :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space F subscript 2 end cell equals cell fraction numerator Volume space F subscript 2 space over denominator 22 comma 4 space begin display style bevelled L over mol end style end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 24 space L over denominator 22 comma 4 space begin display style bevelled L over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table


Jumlah mol elektron (Farad) dapat ditentukan melalui perbandingan koefisien terhadap mol F subscript 2 sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space F subscript 2 end fraction cross times mol space F subscript 2 end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator begin display style bevelled 1 half end style end fraction cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table


Arus listrik yang digunakan dapat ditentukan dengan hukum Faraday I sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell jumlah space mol space e to the power of minus sign end cell row F equals cell fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell 0 comma 2 end cell equals cell fraction numerator i cross times 965 over denominator 96500 end fraction end cell row i equals cell fraction numerator 0 comma 2 cross times 96500 over denominator 965 end fraction end cell row blank equals cell 20 space ampere end cell end table


Dengan demikian, arus listrik yang digunakan tersebut adalah 20 ampere.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.space

0

Roboguru

Sendok yang terbuat dari logam besi akan dilapisi perak dengan cara disepuh. Larutan yang dipakai adalah larutan  Penyepuhan dilakukan dengan elektrolisis larutan  dengan elektrode Ag (anode) dan besi...

Pembahasan Soal:

Pada Katoda digunakan elektroda Fe (Sendok Besi) kemudian dihubungkan dengan anoda yang terbuat dari Ag dengan reaksi elektrolisis sebagai berikut:


begin mathsize 14px style Katode colon space Ag to the power of plus sign and e to the power of minus sign yields Ag Anoda colon space Ag yields Ag to the power of plus sign and e to the power of minus sign end style 
 

Massa perak yang dihasilkan sebagai berikut:
 

begin mathsize 14px style w equals fraction numerator e point i point t over denominator 96500 end fraction w equals fraction numerator fraction numerator 108 bevelled fraction numerator space g over denominator mol end fraction over denominator 1 end fraction. space 1 space A space. space 965 space detik over denominator 96500 end fraction w equals 1 comma 08 space gram end style 
 

Jadi, di anoda terjadi reaksi begin mathsize 14px style Ag bold yields Ag to the power of bold plus sign bold and italic e to the power of bold minus sign end style dan massa perak yang mengendap adalah 1,08 gram.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved