Sebanyak 0,37 gram senyawa organik CxHyOz (Ar C=12, H=1, dan O=16) dibakar sempurna menghasilkan 0,88 gram CO2 dan 0,45 gram H2O sesuai reaksi: CxHyOz+O2→CO2+H2O (Belum setara) Rumus kimia organik tersebut adalah....

Pertanyaan

Sebanyak 0,37 gram senyawa organik ${\mathrm C}_{\mathrm x}{\mathrm H}_{\mathrm y}{\mathrm O}_{\mathrm z}$ ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ C=12, H=1, dan O=16) dibakar sempurna menghasilkan 0,88 gram ${\mathrm{CO}}_2$ dan 0,45 gram ${\mathrm H}_2\mathrm O$ sesuai reaksi:

${\mathrm C}_{\mathrm x}{\mathrm H}_{\mathrm y}{\mathrm O}_{\mathrm z}+{\mathrm O}_2\rightarrow{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm H}_2\mathrm O$ (Belum setara)

Rumus kimia organik tersebut adalah.... $\;$

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D. space

Pembahasan

Untuk menentukan rumus molekul dari senyawa organik tersebut maka dianggap bahwa reaksi berlangsung sempurna dan berlaku hukum kekekalan massa bahwa massa setelah reaksi akan sama seperti massa sebelum reaksi, sehingga untuk menentukan rumus senyawa organik tersebut ditentukan melalui massa atom C, H, dan O pada senyawa hasil reaksi

Menentukan massa C dalam C O subscript 2

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space C end cell equals cell fraction numerator jumlah space atom space C cross times Ar over denominator Mr end fraction cross times Massa space C O subscript 2 end cell row blank equals cell fraction numerator 1 cross times 12 over denominator 12 plus left parenthesis 16 cross times 2 right parenthesis end fraction cross times 0 comma 88 space gram end cell row blank equals cell 12 over 44 cross times 0 comma 88 space gram end cell row blank equals cell 0 comma 24 end cell end table$

Massa H pada H subscript 2 O

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space H end cell equals cell fraction numerator jumlah space atom space H cross times Ar over denominator Mr end fraction cross times Massa space H subscript 2 O end cell row blank equals cell fraction numerator 2 cross times 1 over denominator 16 plus left parenthesis 1 cross times 2 right parenthesis end fraction cross times 0 comma 45 space gram end cell row blank equals cell 2 over 18 cross times 0 comma 45 space gram end cell row blank equals cell 0 comma 05 gram end cell end table$

Massa O dalam H subscript 2 O

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space O end cell equals cell Massa space C subscript x H subscript y O subscript z bond massa space H bond massa space O end cell row blank equals cell 0 comma 37 minus sign 0 comma 24 minus sign 0 comma 05 end cell row blank equals cell 0 comma 08 end cell end table

Perbandingan massa C, H, dan O adalah 0,024; 0,05; dan 0,08 maka dapat disederhanakan menjadi 4:10:1 sehingga rumus empiris nya menjadi C subscript 4 H subscript 10 O oleh karena itu rumus molekul yang sesuai adalah C subscript 4 H subscript 9 O H

Jadi, jawaban yang benar adalah D. space

291

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Hasil analisis senyawa berupa gas menunjukkan kandungan (% massa) 33,0 % Si dan 67,0 % F. Pada temperatur 35 °C, sebanyak 0,210 L senyawa tersebut memberikan tekanan 1,70 atm. Jika massa 0.210 L senya...

883

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk membakar 2 liter gas CxHy diperlukan 10 liter gas oksigen. Jika pada pembakaran itu terbentuk 6 liter CO2 sesuai reaksi: CxHy+O2→CO2+H2O (Belum setara) Tentukan rumus kimia !

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa macam senyawa dengan rumus kimia sebagai berikut. C2H6, CH3COOH, (NH4)2C2O4, C2H5OH, Al2Cl6, COC(NH2)2 a. Tentukan kelompok senyawa yang merupakan rumus empiris. b. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Rumus kimia yang tidak tepat dari ion-ion Ca2+, Al3+, Cl−, CO32− dan PO43− adalah....

759

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 40mL gas hidrokarbon CnH2n memerlukan 600 mL udara (mengandung 20% oksigen) untuk pembakaran sempurna. Semua gas diukur pada suhi dan tekana yang sama. Rumus hidrokarbon tersebut adalah...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi