Roboguru

Satu mol asam sulfat dapat menghasilkan hidrogen iodida sebanyak....

Pertanyaan

H subscript 2 S O subscript 4 and H I yields H subscript 2 S and I subscript 2 and H subscript 2 O 


Satu mol asam sulfat dapat menghasilkan hidrogen iodida sebanyak....space 

  1. 1 mol space 

  2. 2 mol space 

  3. 4 mol space 

  4. 6 mol space 

  5. 8 mol space 

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal tersebut, maka reaksi harus disetarakan terlebih dahulu. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

  1. Pisahkan reaksi redoks menjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi
  2. Setarakan masing-masing setengah reaksi. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien
  3. Setarakan oksigen dengan menambah H subscript 2 O, setarakan hidrogen dengan menambah H to the power of plus sign pada suasana asam, dan O H to the power of minus sign pada suasana basa
  4. Setarakan muatan dengan cara menambahkan elektron pada ruas yang muatannya lebih besar
  5. Samakan jumlah elektron pada setengah reaksi oksidasi dengan jumlah elektron pada setengah reaksi reduksi
     

Berikut penyetaraan reaksi pada soal di atas:


H subscript 2 S O subscript 4 and H I yields H subscript 2 S and I subscript 2 and H subscript 2 O 


Pada soal di atas, unsur S mengalami reaksi reduksi, sementara unsur I mengalami oksidasi. Berikut setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi yang sudah disetarakan:


Reduksi colon space H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H to the power of plus sign and 8 e to the power of minus sign yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O Oksidasi colon space 2 H I yields I subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign 


Untuk menyetarakan elektron pada kedua reaksi, koefisien reaksi reduksi dikalikan 2, dan koefisien reaksi oksidasi dikalikan 8. Kemudian, reaksi reduksi dan oksidasi dijumlahkan untuk mendapatkan reaksi setara.


Reduksi colon space 2 H subscript 2 S O subscript 4 and 16 H to the power of plus sign and 16 e to the power of minus sign yields 2 H subscript 2 S and 8 H subscript 2 O Oksidasi colon space 16 H I yields 8 I subscript 2 and 16 H to the power of plus sign and 16 e to the power of minus sign Redoks colon space 2 H subscript 2 S O subscript 4 and 16 H I yields 2 H subscript 2 S and 8 H subscript 2 O and 8 I subscript 2 


Untuk menentukan jumlah mol HI, dapat digunakan perbandingan koefisien. Sebagai catatan, pada soal ditanyakan berapa jumlah mol HI yang dihasilkan, seharusnya berapa mol HI yang dapat bereaksi dengan asam sulfat.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H I end cell equals cell fraction numerator koef point space H I over denominator koef point space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 16 over 2 cross times 1 space mol end cell row blank equals cell 8 space mol end cell end table 


Dari perhitungan di atas, diperoleh jumlah mol HI sebanyak 8 mol.

Dengan demikian, pilihan jawaban yang tepat adalah E.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Terakhir diupdate 09 Juni 2021

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved