Roboguru

Sampel padat seberat 3,2 gram yang mengandung senyawa NaOH (Mr = 40 g/mol) dilarutkan dalam 250 mL air. Seluruh larutan tersebut dimasukkan ke dalam buret dan digunakan untuk menitrasi 50 mL larutan asam klorida (HCl) 0,02 M hingga mencapai titik ekuivalen. Jika di dalam buret masih tersisa 225 mL larutan sampel, rriassa NaOH yang terdapat dalam sampel tersebut sebanyak ....

Pertanyaan

Sampel padat seberat 3,2 gram yang mengandung senyawa NaOH (Mr = 40 g/mol) dilarutkan dalam 250 mL air. Seluruh larutan tersebut dimasukkan ke dalam buret dan digunakan untuk menitrasi 50 mL larutan asam klorida (HCl) 0,02 M hingga mencapai titik ekuivalen. Jika di dalam buret masih tersisa 225 mL larutan sampel, rriassa NaOH yang terdapat dalam sampel tersebut sebanyak ....

  1. 0,04 g

  2. 0,10 g

  3. 0,40 g

  4. 0,75 g

  5. 1,00 g

Pembahasan Soal:

Konsep yang digunakan dalam menjawab soal ini adalah titrasi.

langkah pertama mencair mol HCl:

begin mathsize 14px style n subscript HCl double bond M cross times V equals 0 comma 02 space M cross times 50 space mL equals 1 space mmol end style  

langkah berikutnya menentukan konsentrasi NaOH dengan menggunakan perbadingan mol NaOH dengan mol HCl:

begin mathsize 14px style n subscript NaOH double bond n subscript HCl M subscript NaOH cross times 25 space mL equals 1 space mmol M subscript NaOH equals 0 comma 04 space M end style 

mol NaOH dalam larutan sampel didapat dengan persamaan berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript NaOH end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 04 space M cross times 0 comma 25 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style 

maka, massa NaOH dalam sampel padatan didapatkan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript NaOH end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol cross times 40 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 40 space gram end cell end table end style 

Jadi, jawaban yang tepat adalah C

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Freelance

Terakhir diupdate 29 Januari 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Data hasil percobaan titrasi larutan H2​SO4​  0.15 M dengan larutan Ca(OH)2​  0.1 M sebagai berikut. Percobaan ke- Volume  Volume  1 10 mL 12 mL 2 10 mL 1...

Pembahasan Soal:

Proses yang terjadi merupakan titrasi antara asam sulfat H subscript 2 S O subscript 4 yang memiliki sifat asam kuat dengan kalsium hidroksida Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2  yang memiliki sifat basa Kuat.

Titik netralisasi dari reaksi ini akan ditunjukkan ketika nilai mol ekivalen dari asam kuat H subscript 2 S O subscript 4 yang bereaksi adalah tepat sama dengan nilai mol ekivalen dari basa kuat Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2.

left parenthesis M space x space V space x space n right parenthesis space asam space equals left parenthesis M space x space V space x space n right parenthesis space basa 

  • M = Molaritas 
  • V = Volume 
  • n  = Valensi 

H subscript 2 S O subscript 4 yields bold 2 H to the power of bold plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign space left parenthesis valensi space asam equals 2 right parenthesis Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Ca to the power of 2 plus sign and bold 2 O H to the power of bold minus sign left parenthesis valensi space basa equals 2 right parenthesis

 

Percobaan ke-1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 12 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 2 comma 4 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 1 bukan merupakan titik netralisasi.

 

Percobaan ke-2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 13 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 2 comma 6 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 2 bukan merupakan titik netralisasi.

 

Percobaan ke-3

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 15 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 3 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi sama, maka percobaan 3  merupakan titik netralisasi.

 

 

Percobaan ke-4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 17 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 3 comma 4 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 4 bukan merupakan titik netralisasi.

Percobaan ke-5

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 20 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 4 space mmol end cell end table 

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 5 bukan merupakan titik netralisasi.

 

 

Jadi, titik netralisasi akan muncul pada kondisi percobaan ketiga yaitu ketika volume larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,15 M sebanyak  10 mL dan volume larutan Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 0,1 M sebanyak  15 mL.

0

Roboguru

Data hasil percobaan titrasi antara larutan HCl 0,30 M dengan larutan NaOH 0,20 M disajikan dalam tabel berikut. Terjadinya titik ekuivalen ditunjukkan oleh data ....

Pembahasan Soal:

Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Adapun mol asam dapat diketahui sesuai perhitungan berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mmol space H Cl space end cell equals cell space M space H Cl cross times V space H Cl end cell row blank equals cell space 0 comma 3 space M cross times 20 space mL end cell row blank equals cell space 6 space mmol end cell end table end style


Titik ekuivalen terjadi ketika jumlah mol asam sama dengan jumlah mol basa, sesuai perhitungan berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mmol space H Cl space end cell equals cell space mmol space Na O H end cell row cell mmol space Na O H space end cell equals cell space M space Na O H cross times V space Na O H end cell row cell 6 space mmol end cell equals cell space 0 comma 20 space M cross times V space Na O H end cell row cell V space Na O H space end cell equals cell space 30 space mL end cell end table end style


Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

2

Roboguru

Untuk menetralkan 10 mL larutan Sr(OH)2​ 0,05 M diperlukan ...

Pembahasan Soal:

Prinsip dari reaksi penetralan adalah mol asam = mol basa. Untuk dapat menetralkan 10 mL larutan begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style 0,05 M  maka diperlukan larutan asam dengan mol yang sama dengan mol senyawa begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style. Jumlah mol larutan asam yang diperlukan adalah sebagai berikut:space


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space asam end cell equals cell mol space basa end cell row cell mol space asam end cell equals cell M cross times volume cross times valensi end cell row cell mol space asam end cell equals cell 0 comma 05 cross times 10 cross times 2 end cell row cell mol space asam end cell equals cell 1 space mmol end cell end table end style 


Agar 10 mL larutan begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style 0,05 M dapat dinetralkan, maka diperlukan larutan asam yang memiliki jumlah mol sama dengan mol begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style yaitu 1 mmol. Berdasarkan pilihan jawaban di atas, larutan asam yang memiliki jumlah mol sama dengan 1 mol adalah 10 mL larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,05 M dimana jumlah molnya dapat dihitung sebagai berikut:space


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell M cross times volume cross times valensi end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 05 cross times 10 cross times 2 end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 1 space mmol end cell end table end style 


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space

0

Roboguru

Berikut ini data hasil titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.   Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah .... M

Pembahasan Soal:

Titrasi HCl oleh NaOH adalah titrasi asam kuat oleh basa kuat. Untuk menentukan konsentrasi HCl, kita dapat menggunakan konsep stoikiometri titasi asam basa.

Menghitung Volume rata-rata NaOH:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript NaOH end cell equals cell fraction numerator left parenthesis 20 plus 21 plus 19 right parenthesis mL over denominator 3 end fraction end cell row blank equals cell 20 space mL end cell end table 


Pada titik ekuivalen titrasi asam basa berlaku :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell mol space O H to the power of minus sign end cell row cell a cross times M space H Cl cross times V space H Cl end cell equals cell b cross times M space Na O H cross times V space Na O H end cell row cell 1 cross times M space H Cl cross times 25 ml end cell equals cell 1 cross times 0 comma 1 space M cross times 20 space ml end cell row cell M space H Cl end cell equals cell 0 comma 08 space M end cell end table 


Konsentrasi larutan HCl adalah 0,08 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Pada titrasi 25cm3 HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M menggunakan indikator PP diperoleh data sebagai berikut Berdasarkan data tersebut, titik ekuivalen terdapat pada percobaan nomor...

Pembahasan Soal:

Titrasi asam basa adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang diketahui kadarnya atau kadar suatu larutan asam dengan larutan basa yang diketahui, dengan didasarkan reaksi netralisasi. Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekivalen, yaitu keadaan ketika asam dan basa tepat habis bereaksi secara stoikiometri. Titik ekivalen umumnya dapat ditandai dengan perubahan warna dari indikator.

Titrasi  25 space cm cubed HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1M maka akan mencapai titik ekuivalen saat volume NaOH pada 25 mL juga. Hal ini ditandai dengan perubahan warna dari bening menjadi merah muda. Pada tabel volume 25 mL NaOH dicapai pada data ke tiga.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved