Pertanyaan

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut dengan cara perubahan bilanganoksidasi! CuO + NH 3 → Cu + N 2 + H 2 O

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi!

$CuO + NH_{3} \to Cu + N_{2} + H_{2} O$

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah-langkah yang perlu dilakukan dalam penyetaraan reaksi redoksdengan·metode bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: Tandai bilangan oksidasi masing-masing atom dalam senyawanya. CuO + NH 3 → Cu + N 2 + H 2 O + 2 − 3 0 0 Tandai atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan hitung besar perubahan bilangan oksidasi. Jika atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi lebih dari satu dalam rumus molekulnya, hitunglah jumlah perubahan bilangan oksidasi(jumlah atom x bilangan oksidasi). Tuliskan perbandingan bilangan oksidasi zat reduktor dengan bilangan oksidasi zat oksidator. Jika memungkinkan, jadikan dalam bentuk paling sederhana. △ biloks reduktor : △ biloks oksidator 2 : 3 Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat reduktor (setelah disederhanakan) tuliskan sebagai koefisien zat oksidator. Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat oksidator (setelah disederhanakan) tuliskan sebagai koefisien zat reduktor . Lengkapilah persamaan kimianya dengan menyamakan atom-atom yang mengalami perubahanbilangan oksidasi, atom-atom selainH dan O, atom O, dan atom H. menyamakan jumlah atom Cu menyamakan jumlah atom H Jadi, persamaan redoks setaranya adalah .

Langkah-langkah yang perlu dilakukan dalam penyetaraan reaksi redoks dengan·metode bilangan oksidasi adalah sebagai berikut:

Tandai bilangan oksidasi masing-masing atom dalam senyawanya.
$CuO + NH_{3} \to Cu + N_{2} + H_{2} O + 2 - 300$
Tandai atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan hitung besar perubahan bilangan oksidasi. Jika atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi lebih dari satu dalam rumus molekulnya, hitunglah jumlah perubahan bilangan oksidasi (jumlah atom x bilangan oksidasi).
Tuliskan perbandingan bilangan oksidasi zat reduktor dengan bilangan oksidasi zat oksidator. Jika memungkinkan, jadikan dalam bentuk paling sederhana.
$△ biloks reduktor : △ biloks oksidator 2 : 3$
Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat reduktor (setelah disederhanakan) tuliskan sebagai koefisien zat oksidator.
Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat oksidator (setelah disederhanakan) tuliskan sebagai koefisien zat reduktor .
Lengkapilah persamaan kimianya dengan menyamakan atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, atom-atom selain H dan O, atom O, dan atom H.

menyamakan jumlah atom Cu
menyamakan jumlah atom H

Jadi, persamaan redoks setaranya adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan reaksi di bawah ini! NaCl ( s ) + H 2 O ( l ) → NaOH ( aq ) + Cl 2 ( g ) + H 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi

P er ha t ikan p ers amaan re ak s i y an g t er ja d i p a d a se l aki b er ik u t ini ! P b ( s ) + a P b O 2 ( s ) + b H 2 S O 4 ( a q ) → 2 P b S O 4 ( s ) + c H 2 O ( l ) H a r g a k o...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi H 2 SO 4 + 2 HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut: KBrO 3 ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 2 ( a q ) + HNO 3 ( a q ) → KBr ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 3 ( a q ) + H 2 O ( l )

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut! HNO 3 ( a q ) + H 2 S ( g ) → S ( s ) + NO ( g ) + H 2 O ( l ) Setelah disetarakan, 1 mol asam nitrat dapat mengoksidasi hidrogen sulfida sebanyak ....

4.4

Jawaban terverifikasi