Roboguru

Salah satu cara membuat metana adalah mereaksikan karbon disulfida dengan gas hidrogen, dan Kc pada  adalah 27,8.   Pada kesetimbangan campuran reaksi dalam wadah 4,70 L mengandung 0,250 mol , 1,10 mol , dan 0,45 mol , Berapakah metana yang terbentuk?

Pertanyaan

Salah satu cara membuat metana adalah mereaksikan karbon disulfida dengan gas hidrogen, dan Kc pada 900 space degree C adalah 27,8.

C S subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 S open parentheses italic g close parentheses 

Pada kesetimbangan campuran reaksi dalam wadah 4,70 L mengandung 0,250 mol C S subscript 2, 1,10 mol H subscript 2, dan 0,45 mol H subscript 2 S, Berapakah metana yang terbentuk?

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan yang dilambangkan dengan Kc menyatakan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (C=concentration). Untuk mencari metana yang terbentuk, maka perlu untuk menghitung konsentrasi dari masing-masing zat terlebih dahulu.

open square brackets C S subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator mol over denominator V open parentheses L close parentheses end fraction open square brackets C S subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 25 over denominator 4 comma 7 end fraction open square brackets C S subscript 2 close square brackets space equals space 0 comma 053  open square brackets H subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator mol over denominator V open parentheses L close parentheses end fraction open square brackets H subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator 1 comma 10 space mol over denominator 4 comma 7 space L end fraction open square brackets H subscript 2 close square brackets space equals space 0 comma 234 space  open square brackets H subscript 2 S close square brackets space equals space fraction numerator mol over denominator V open parentheses L close parentheses end fraction open square brackets H subscript 2 S close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 45 space mol over denominator 4 comma 7 space L space end fraction open square brackets H subscript 2 S close square brackets space equals space 0 comma 0967 space 

Mencari konsentrasi metana menggunakan persamaan Kc

space space space space space Kc space equals space fraction numerator open square brackets C H subscript 4 close square brackets open square brackets H subscript 2 S close square brackets squared over denominator open square brackets C S subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets to the power of 4 end fraction space space 27 comma 8 space equals space fraction numerator open square brackets C H subscript 4 close square brackets space x space left parenthesis 0 comma 0967 right parenthesis squared over denominator 0 comma 053 space x space 0 comma 234 to the power of 4 end fraction space space 27 comma 8 space equals space fraction numerator open square brackets C H subscript 4 close square brackets space x space 9 comma 35 space x space 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 0 comma 053 space x space 2 comma 998 space x space 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction open square brackets C H subscript 4 close square brackets space equals space fraction numerator 27 comma 8 space x space 0 comma 053 space x space 2 comma 998 space x space 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator space 9 comma 35 space x space 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction open square brackets C H subscript 4 close square brackets space equals space 0 comma 4724 

Konsentrasi metana telah diketahui, maka untuk mencari metana yang terbentuk (mol) menggunakan persamaan:

space space space space open square brackets C H subscript 4 close square brackets space equals space fraction numerator mol space C H subscript 4 over denominator V space open parentheses L close parentheses end fraction space space 0 comma 4724 space equals space fraction numerator mol space C H subscript 4 over denominator 4 comma 7 space L end fraction mol space C H subscript 4 space equals 2 comma 22 space mol 

Jadi, metana yang terbentuk adalah 2,22 mol. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Y. Kartika

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Di bejana tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas  hingga terurai membentuk reaksi setimbang: Jika derajat disosiasinya, =0,2; hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya .

Pembahasan Soal:

Berikut adalah tahapan penentuan nilai ketapan kesetimbangannya open parentheses K subscript italic c close parentheses pada reaksi: 

 

1. menentukan mol N H subscript 3 yang bereaksi:

 

2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator mol space zat space terurai over denominator mol space mula bond mula end fraction x 100 percent sign end cell row cell 0 comma 2 end cell equals cell fraction numerator mol space zat space terurai over denominator 0 comma 1 space mol end fraction x 100 percent sign end cell row cell mol space zat space terurai end cell equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table

 

2. menentukan mol reaktan dan produk saat kesetimbangan

3. menentukan nilai tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript italic c close parentheses

Error converting from MathML to accessible text.

 

Jadi, nilai tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript italic c close parentheses pada reaksi di atas adalah 6 comma 25 x 10 to the power of negative sign 4 end exponent.

0

Roboguru

Reaksi kesetimbangan  jika dalam keadaan kesetimbangan komposisi zat-zat sebagai berikut: Maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah ...

Pembahasan Soal:

Menghitung nilai tetapan kesetimbangan Kc:

Rumus Kc adalah ruas kanan dipangkatkan koefisien dibagi dengan ruas kiri dipangkatkan koefisien.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Kc equals cell fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets squared over denominator open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open square brackets 2 close square brackets squared over denominator open square brackets 2 close square brackets squared open square brackets 2 close square brackets end fraction end cell row blank equals cell 1 half end cell end table end style 

Berdasarkan penjelasan diatas, nilai Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut adalah begin mathsize 14px style 1 half end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.undefined 

0

Roboguru

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!       Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi: begin mathsize 14px style AI to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon space Al open parentheses O H close parentheses subscript 3 left parenthesis italic s right parenthesis space plus space 3 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

memiliki nilai begin mathsize 14px style K subscript c equals fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets cubed over denominator open square brackets Al to the power of 3 plus sign close square brackets end fraction end style

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Di dalam bejana tertutup yang volumenya 10 liter,  terurai menurut reaksi kesetimbangan:       Jika komposisi gas-gas dalam kesetimbangan adalah 0,1 mol gas ; 0,3 mol gas ; dan 0,2 mol gas ; tentuka...

Pembahasan Soal:

Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana. Jika disosiasi terjadi dalam wadah tertutup dan terjadi suatu kesetimbangan disebut sebagai kesetimbangan disosiasi. Untuk mengetahui berapa bagian zat asal yang terdisosiasi, digunakan istilah derajat disosiasi (alpha). Derajat disosiasi menyatakan perbandingan antara jumlah zat yang terdisosiasi dengan jumlah zat mula-mula dan dirumuskan sebagai berikut.
 

alpha equals fraction numerator jumlah space zat space yang space terdisosiasi over denominator jumlah space zat space mula bond mula end fraction 

  1. nilai K subscript c 
    K subscript c menyatakan perbandingan hasil kali konsentrasi zat produk pangkat koefisien reaksi terhadap hasil kali konsentrasi zat reaktan pangkat koefisien reaksi. Nilai K subscript c untuk kesetimbangan tersebut adalah:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets N subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets cubed over denominator open square brackets N H subscript 3 close square brackets squared end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 1 over denominator 10 end fraction end style close parentheses open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 3 over denominator 10 end fraction end style close parentheses cubed over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 2 over denominator 10 end fraction end style close parentheses squared end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator 0 comma 01 cross times 0 comma 000027 over denominator 0 comma 004 end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell 0 comma 00675 end cell row cell K subscript c end cell equals cell 6 comma 75 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table 

     
  2. komposisi awal sebelum N H subscript 3 terurai
    Misalkan jumlah N H subscript 3 mula-mula = a mol dan jumlah N H subscript 3 yang terurai = x. Penentuan jumlah N H subscript 3 mula-mula dapat dicari dengan menggunakan tabel persamaan MRS sebagai berikut.

      
    Sebelum menghitung jumlah N H subscript 3 mula-mula, kita hitung terlebih dahulu nilai x berdasarkan data kesetimbangan gas N subscript 2.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 half italic x end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell row italic x equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 1 half end fraction end cell row italic x equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table  
    Setelah itu kita hitung jumlah N H subscript 3 mula-mula berdasarkan data reaksi dan setimbang.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript N H subscript 3 end subscript space bereaksi end cell equals italic x row blank italic equals cell 0 comma 2 space mol end cell row cell n subscript N H subscript 3 end subscript space mula bond mula end cell equals cell n subscript N H subscript 3 end subscript space bereaksi and n subscript N H subscript 3 end subscript space setimbang end cell row cell n subscript N H subscript 3 end subscript space mula bond mula end cell equals cell 0 comma 2 space mol plus 0 comma 2 space mol end cell row cell n subscript N H subscript 3 end subscript space mula bond mula end cell equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table    
     
  3. derajat disosiasi N H subscript 3.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator n subscript N H subscript 3 end subscript space terdisosiasi over denominator n subscript N H subscript 3 end subscript space mula bond mula end fraction cross times 100 percent sign end cell row alpha equals cell fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 0 comma 4 space mol end fraction cross times 100 percent sign end cell row alpha equals cell 50 percent sign end cell end table 
     

Berdasarkan perhitungan diatas, dapat kita simpulkan bahwa:

  • Tetapan kesetimbangan K subscript c = 6 comma 75 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent.
  • Komposisi awal sebelum N H subscript 3 terurai adalah 0,4 mol.
  • Derajat disosisasi N H subscript 3 sebesar 50%.

Jadi, nilai K subscript c, jumlah N H subscript 3 sebelum terurai, dan derajat disosiasi N H subscript 3 berturut-turut adalah 6 comma 75 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent; 0,4 mol, dan 50%.

0

Roboguru

Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan Kc untuk suatu reaksi kimia, 2AB(g)⇌A2​(g)+B2​(g) adalah 49. Jika mula-mula ada a mol AB, maka banyaknya A2​ yang terbentuk dalam kesetimbangan adalah ....

Pembahasan Soal:

Kc diukur berdasarkan konsentrasi molar zat-zat yang terlibat.

Membuat persamaan reaksi setimbang:



 

Menghitung Kc:


MisalkanVolume[AB][A2][B2]Kc4949721x215xx============VVaxV21xV21x[AB]2[A2][B2][Vax]2[V21x][V21x][Vax]2[V21x]2[Vax][V21x]7a7x7a1514amol0,93amol 


Menghitung mol A2:


[A2]===21x210,93amol0,47amol 


Dengan demikian, banyaknya A2 yang terbentuk dalam kesetimbangan adalah 0,47amol.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved