Roboguru

Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

Pertanyaan

Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….space

  1. I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and S subscript 2 O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesisspace

  2. Al subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses yields Al open parentheses italic s close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parenthesesspace

  3. Ag O H open parentheses italic s close parentheses and H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parenthesesspace

  4. Cl O to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parenthesesspace

  5. Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parenthesesspace

Pembahasan Soal:

Ciri suatu reaksi redoks yang sudah disetarakan adalah sebagai berikut.

  1. Jumlah muatan di kiri sama dengan jumlah muatan di kanan
  2. Jumlah setiap unsur sebelah kiri sama dengan jumlah setiap unsur di sebelah kanan

Berdasarkan pembahasan tersebut, persamaan reaksi yang sudah sama muatan dan jumlah unsur di kiri dan kanan adalah persamaan:


Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses


Jumlah muatan di kiri=+4-2=+2 dan jumlah muatan di kanan=+2=+2 sudah sama.

Jumlah atom di kiri:
Mn = 1
O = 2
H = 4
Cl = 2

Jumlah atom di kanan:
Mn = 1
O = 2
H = 4
Cl = 2

Maka jumlah atom unsur-unsur di sebelah kanan sudah sama dengan di sebelah kiri.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu reaksi redoks:   Setelah disetarakan maka harga koefisien a, b, c dan d berturut-turut adalah ...

Pembahasan Soal:

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.space

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut.space

  1. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.space


     


    Pada persamaan reaksi di atas, atom Br mengalami kenaikan biloks sebanyak 1, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 5.
    space
  2. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.
    Pada persamaan di atas, jumlah atom Br pada ruas kiri = 1, sedangkan pada ruas kanan jumlah atom Br = 2, maka senyawa K Br di ruas kiri diberi koefisien 2. Persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.space


    2 K Br and K Mn O subscript 4 and italic b space H subscript 2 S O subscript 4 yields italic c space Br subscript 2 and Mn S O subscript 4 and italic d space K subscript 2 S O subscript 4 and H subscript 2 O 

     
  3. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
    Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.space


    10 K Br and K Mn O subscript 4 and italic b space H subscript 2 S O subscript 4 yields 5 Br subscript 2 and Mn S O subscript 4 and italic d space K subscript 2 S O subscript 4 and H subscript 2 O 

     
  4. Menyetarakan jumlah atom K.
    Jumlah atom K di ruas kiri adalah sebanyak 11, sedangkan di ruas kanan jumlah atom K sebanyak 2. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka diberi koefisien 2 pada senyawa K Mn O subscript 4 dan koefisien 6 pada senyawa K subscript 2 S O subscript 4. Persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.space


    10 K Br and 2 K Mn O subscript 4 and italic b space H subscript 2 S O subscript 4 yields 5 Br subscript 2 and Mn S O subscript 4 and 6 K subscript 2 S O subscript 4 and H subscript 2 O 

     
  5. Menyetarakan jumlah atom Mn.
    Jumlah atom Mn di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan jumlah atom Mn = 1. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka diberi koefisien 2 pada senyawa Mn S O subscript 4 di ruas kanan. Persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.space


    10 K Br and 2 K Mn O subscript 4 and italic b space H subscript 2 S O subscript 4 yields 5 Br subscript 2 and 2 Mn S O subscript 4 and 6 K subscript 2 S O subscript 4 and H subscript 2 O 

     
  6. Menyetarakan jumlah atom S.
    Jumlah atom S di ruas kiri adalah 1, sedangkan di ruas kanan jumlah atom Mn = 8. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka diberi koefisien 8 pada senyawa H subscript 2 S O subscript 4 di ruas kiri. Persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.space


    10 K Br and 2 K Mn O subscript 4 and 8 H subscript 2 S O subscript 4 yields 5 Br subscript 2 and 2 Mn S O subscript 4 and 6 K subscript 2 S O subscript 4 and H subscript 2 O 

     
  7. Menyetarakan jumlah atom H.
    Jumlah atom H di ruas kiri adalah 16, sedangkan di ruas kanan jumlah atom H = 2. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka diberi koefisien 8 pada senyawa H subscript 2 O di ruas kanan. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.space


    10 K Br and 2 K Mn O subscript 4 and 8 H subscript 2 S O subscript 4 yields 5 Br subscript 2 and 2 Mn S O subscript 4 and 6 K subscript 2 S O subscript 4 and 8 H subscript 2 O 


Dengan demikian, maka setelah disetarakan maka harga koefisien a, b, c dan d berturut-turut adalah 10, 8, 5, dan 6.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space

0

Roboguru

Untuk reaksi berikut:   Br2​+OH−→Br−+BrO3−​+H2​O     koefisien terkecil ion OH- dalam reaksi yang telah setara adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan reaksi:
 

Langkah1:setarakanjumlahatomBrBr2+OHBr+BrO2+H2O(sudahterata)Langkah2:menyetarakanjumlahOdanHpadaOHdanH2OBr2+6OHBr+BrO2+3H2O 

Jadi, koefisien terkecil ion OH- dalam reaksi yang telah setara adalah 6.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Diketahui reaksi :   Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields bold 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow I O subscript 4 to the power of minus sign end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript bold 2 O end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign plus bold 2 O H to the power of bold minus sign yields I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 O H to the power of minus sign yields I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cl subscript 2 plus I O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 O H to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O end cell end table 


Maka koefisiennya:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic a Cl subscript 2 and italic b I O subscript 3 to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell italic c Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cl subscript 2 plus I O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 O H to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

0

Roboguru

Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks dikatakan setara bila:

  • jumlah muatan di ruas kiri = jumlah muatan di ruas kanan
  • jumlah unsur di ruas kiri = jumlah unsur di ruas kanan

Sesuai aturan tersebut, persamaan reaksi yang setara adalah:


Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 


Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Diketahui reaksi:   Jika reaksi di atas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode perubahan bilangan oksidasi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.


 

 

2. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksinya sesuai angka pengalinya.


bold 4 Zn plus N O subscript 3 to the power of minus sign yields bold 4 Zn to the power of 2 plus sign plus N H subscript 4 to the power of plus 


3.  Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.


bold 4 Zn plus N O subscript 3 to the power of minus sign plus bold 10 H to the power of bold plus sign yields bold 4 Zn to the power of 2 plus sign and N H subscript 4 to the power of plus 


4. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H subscript 2 O.


bold 4 Zn plus N O subscript 3 to the power of minus sign plus 10 H to the power of plus sign yields bold 4 Zn to the power of 2 plus sign and N H subscript 4 to the power of plus plus bold 3 H subscript bold 2 O 


Maka koefisiennya:


italic a Zn plus italic b N O subscript 3 to the power of minus sign yields italic c Zn to the power of 2 plus sign plus N H subscript 4 to the power of plus bold 4 Zn plus N O subscript 3 to the power of minus sign plus 10 H to the power of plus sign yields bold 4 Zn to the power of 2 plus sign and N H subscript 4 to the power of plus plus 3 H subscript 2 O 


Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

2

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved