Roboguru

Reaksi-reaksi kesetimbangan yang belum setara berikut yang menghasilkan produk reaksi lebih besar bila tekanan diperbesar adalah . . . . (1)SO3​(g)⇌SO2​(g)+O2​(g)(2)HI(g)⇌H2​(g)+I2​(g)(3)PCl5​(g)⇌PCl3​(g)+Cl2​(g)(4)N2​(g)+H2​(g)⇌NH3​(g) (SOAL UM-UGM 2018)

Pertanyaan

Reaksi-reaksi kesetimbangan yang belum setara berikut yang menghasilkan produk reaksi lebih besar bila tekanan diperbesar adalah . . . .

(1)SO3(g)SO2(g)+O2(g)(2)HI(g)H2(g)+I2(g)(3)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(4)N2(g)+H2(g)NH3(g)

(SOAL UM-UGM 2018)

  1. Jika (1), (2), dan (3) benar.

  2. Jika (1) dan (3) benar.

  3. Jika (3) dan (4) benar.

  4. Jika (4) saja yang benar.

  5. Jika semuanya benar.

Pembahasan Soal:

Pada reaksi kesetimbangan kimia terdapat faktor kesetimbangan, yaitu suhu, tekanan, konsentrasi, volume. Perlu diingat bahwa :

  • ketika volume diperkecil/tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol gas kecil
  • ketika konsentrasi ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke lawan yang ditambah konsentrasinya 
  • ketika dipanaskan suhunya kesetimbangan akan bergeser ke reaksi endoterm.

Reaksi setara pada soal di atas

(1)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)(3)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

Pada soal di atas, jika tekanan diperbesar maka yang akan terjadi yaitu:

open parentheses 1 close parentheses space 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space bold left parenthesis bold bergeser bold space bold ke bold space bold arah bold space bold reaktan bold right parenthesis open parentheses 2 close parentheses space 2 H I open parentheses italic g close parentheses equilibrium H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space bold left parenthesis bold tidak bold space bold terjadi bold space bold pergeseran bold right parenthesis open parentheses 3 close parentheses space P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space bold left parenthesis bold bergeser bold space bold ke bold space bold arah bold space bold reaktan bold right parenthesis open parentheses 4 close parentheses space N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space bold left parenthesis bold bergeser bold space bold ke bold space bold arah bold space bold produk bold right parenthesis

Berdasarkan uraian di atas, maka reaksi yang akan menghasilkan produk reaksi lebih besar bila tekanan diperbesar adalah reaksi nomor 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Harmiasri

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 16 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat sistem kesetimbangan: SO2​(g)+NO2​(g)⇌SO3​(g)+NO(g)  Konsentrasi masing-masing zat dalam keadaan kesetimbangan adalah 0,5 M. J...

Pembahasan Soal:

Nilai Kc selalu tetap selama suhu juga tetap. Oleh sebab itu, kita dapat ketahui konsentrasi NO untuk kesetimbangan yang baru melalui nilai Kc. Untuk itu, tentukan nilai Kc terlebih dahulu.

Kc=[SO2][NO2][SO3][NO]Kc=(0,5)(0,5)(0,5)(0,5)Kc=1 

Penambahan gas SO3 dan gas NO (produk) akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah berlawanan, artinya mol gas SO2 dan NO2 bertambah sebesar x mol, sedangkan mol gas gas SO3 dan gas NO akan berkurang sebesar x mol.

Mol mula-mula:

mol=M×Vmol=0,5×5Lmol=2,5mol 

Persamaan reaksi mbs:

Maka, nilai x adalah:

Kc1(2,5+x)22,5+x2xx======[SO2][NO2][SO3][NO](5L2,5+x)(5L2,5+x)(5L7,5x)(5L7,5x)(7,5x)2akarkankeduaruas7,5x52,5 

Mol gas NO saat kesetimbangan baru adalah:

molNO===7,5xmol7,52,5mol5mol 

Sehingga, dalam volume 5 L, konsentrasi gas NO saat kesetimbangan yang baru adalah:

[NO]===Vmol5L5mol1M 

Dengan demikian, konsentrasi gas NO dalam kesetimbangan yang baru adalah 1 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Gas oksigen difluorida () disintesis dari reaksi antara gas  dengan gas  menurut reaksi berikut:        Dalam sebuah wadah dengan volume tertentu, tekanan awal gas  dan gas  diketahui masing-masing ...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan untuk zat berfase gas dapat dinyatakan sebagai K subscript pK subscript p menyatakan perbandingan tekanan parsial produk dipangkatkan koefisien reaksi terhadap tekanan parsial reaktan dipangkatkan koefisien reaksi.

Tekanan parsial  F subscript 2 dan gas O subscript 2 masing-masing 1 atm, dan kita misalkan tekanan parsial F subscript 2 pada saat bereaksi = x.

  • Tentukan komposisi masing-masing gas pada saat setimbang.

  • Hitung nilai x berdasarkan tekanan total. Tekanan total menyatakan jumlah tekanan parsial masing-masing gas pada saat setimbang. Tekanan total pada kesetimbangan = 1,75 atm.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript total end cell equals cell P subscript F subscript 2 end subscript and P subscript O subscript italic 2 end subscript and P subscript O F subscript 2 end subscript end cell row cell 1 comma 75 end cell equals cell 1 minus sign x plus 1 minus sign 1 half x and x end cell row cell 1 comma 75 end cell equals cell 1 half x end cell row cell 1 half x end cell equals cell 2 minus sign 1 comma 75 end cell row cell 1 half x end cell equals cell 0 comma 25 end cell row x equals cell fraction numerator 0 comma 25 over denominator 1 half end fraction end cell row x equals cell 0 comma 5 end cell end table  

  • Tentukan tekanan parsial masing-masing gas pada saat setimbang.

 table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript F subscript 2 end subscript end cell equals cell 1 minus sign x end cell row blank equals cell 1 minus sign 0 comma 5 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space atm end cell row cell P subscript O subscript italic 2 end subscript end cell equals cell 1 minus sign 1 half x end cell row blank equals cell 1 minus sign 1 half left parenthesis 0 comma 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 minus sign 0 comma 25 end cell row blank equals cell 0 comma 75 space atm end cell row cell P subscript O F subscript 2 end subscript end cell equals x row blank equals cell 0 comma 5 space atm end cell end table 

  • Hitung nilai K subscript p.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript O F subscript 2 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript F subscript 2 end subscript close parentheses squared open parentheses P subscript O subscript 2 end subscript close parentheses end fraction end cell row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator open parentheses 0 comma 5 close parentheses squared over denominator open parentheses 0 comma 5 close parentheses squared open parentheses 0 comma 75 close parentheses end fraction end cell row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator 1 over denominator 0 comma 75 end fraction end cell row cell K subscript p end cell equals cell 1 comma 333 end cell end table  

Dengan demikian, nilai tetapan kesetimbangan, K subscript p reaksi di atas adalah 1,333.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Pada temperatur tertentu dalam wadah tertutup bervolume 1 L terdapat sistem kesetimbangan berikut. N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g)  Pada kondisi kesetimbangan, [NH3​]=2M, [N2​]=2M, dan [H2​]=1M. Kesetimbang...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui pergeseran kesetimbangan, nilai Kc mula-mula dapat dibandingkan dengan nilai Qc, yaitu nilai tetapan kesetimbangan yang baru. 

  • Jika nilai Qc < Kc maka kesetimbangan bergeser ke kanan (produk)
  • Jika nilai Qc > Kc, kesetimbangan bergeser ke kiri (reaktan)
  • Jika nilai Qc = Kc, kesetimbangan tidak bergeser (setimbang)

Untuk itu nilai Kc dapat dicari sebagai berikut:

Kc===[N2][H2]3[NH3]22×13222 

Nilai tetapan kesetimbangan yang baru sesuai pilihan yang tersedia:

  • Pilihan jawaban A: ditambahkan 2 mol gas NH3 dan 5 mol gas N2(volume = 1 L), maka nilai Qc:
    Qc=====[N2][H2]3[NH3]2(1L2+5mol)×(1L1mol)3(1L2+2mol)27×1427162,285 
    Jika dibandingkan dengan nilai Qc > Kc, maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan salah.
     
  • Pilihan jawaban B: ditambahkan 2 mol gas NH3 dan 4 mol gas N2 (volume = 1 L), maka nilai Qc:
    Qc=====[N2][H2]3[NH3]2(1L2+4mol)×(1L1mol)3(1L2+2mol)26×1426162,67
    Jika dibandingkan dengan nilai Qc > Kc, maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan salah.
     
  • Pilihan jawaban C: ditambahkan 1 mol gas NH3 dan 2 mol gas N2 (volume = 1 L), maka nilai Qc:
    Qc=====[N2][H2]3[NH3]2(1L2+2mol)×(1L1mol)3(1L2+1mol)24×132492,25 
    Jika dibandingkan dengan nilai Qc > Kc, maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi amonia berdasarkan reaksi. 3H2​(g)+N2​(g)⇌NH3​(g)  Data Kc​ dan Kp​ dari reaksi kesetimbangan (dapat balik) tersebut pada berbagai tempe...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan data pada tabel, tampak nilai Kc dan Kp berkurang seiring kenaikan suhu. Perhatikan bahwa tetapan kesetimbangan konsetrasi maupun tekanan mengikuti perbandingan produk bagi reaktan.

K=reaktanproduk 

Artinya semakin besar nilai Kc dan Kp maka semakin banyak konsentrasi dan tekanan produk dibanding reaktan. Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa reaksi pembuatan amonia atau Haber - Bosch optimal pada suhu rendah atau reaksi berlangsung secara eksotermik (perubahan entalpi bernilai negatif). Sebaliknya, reaksi penguraian amonia akan berlangsung secara endodermis (harga perubahan entalpi positif).

Untuk meningkatkan hasil reaksi (NH3) seharusnya suhu diturunkan dan penambahan katalis hanya akan mempercepat laju reaksi (tidak mengubah harga tetapan kesetimbangan).

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

 

0

Roboguru

Pada 1200∘C, terjadi kesetimbangan P4​ dan P2​ dalam wadah tertutup menurut reaksi: P4​(g)⇌2P2​(g)  Jika awalnya terdapat hanya gas P4​ dengan tekanan 63 atm dan setelah mencapai kesetimbangan tekan...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui nilai Kp, perlu diketahui tekanan parsial P4 dan P2 saat keadaan setimbang, dimana:

Tekanan total sistem merupakan tekanan parsial P4 ditambahkan dengan P2.

Ptotal666663x====PP4+PP2(63x)+2xx3atm 

Dengan demikian tekanan parsial P4 saat keadaan setimbang adalah 60 atm, sedangkan tekanan parsial P2 adalah 6 atm. Maka, nilai Kp:

Kp====PP4(PP2)2606260360,6 

Dengan demikian, nilai nilai Kp untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 0,6.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved