Roboguru

Reaksi penguraian gas  berikut ini :   Pada saat laju hilangnya   M/detik, berapakah laju terbentuknya gas ?

Pertanyaan

Reaksi penguraian gas N subscript 2 O subscript 5 berikut ini :
2 N subscript 2 O subscript 5 space open parentheses g close parentheses end subscript space yields 4 N O subscript 2 space open parentheses g close parentheses end subscript space plus space O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript 
Pada saat laju hilangnya N subscript 2 O subscript 5 equals 1 comma 2 space x space 10 to the power of negative sign 4 end exponent M/detik, berapakah laju terbentuknya gas O subscript 2?blank subscript blank

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi pereaksi atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuanspacewaktu.

2 N subscript 2 O subscript 5 space open parentheses g close parentheses end subscript space yields 4 N O subscript 2 space open parentheses g close parentheses end subscript space plus space O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript 
 

Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam suatu reaksi = perbandingan koefisienspacereaksi.

V subscript N subscript 2 O subscript 5 end subscript colon V subscript N O subscript 2 space end subscript colon V subscript O subscript 2 space end subscript equals 2 colon 4 colon 1
 

Laju terbentuknya oksigen adalah:

 VO2====koefisienN2O5koefisienO2×lajuN2O521×1,2x104M/detik0,6x104M/detik6x105M/detik  


Jadi, laju terbentuknya O subscript 2 adalah 6x105M/detik.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dari hasil percobaan, setiap reaksi berikut berorde reaksi kedua. Manakah di antara reaksi berikut yang berlangsung dalam satu tahap? Berikan alasan Anda.

Pembahasan Soal:

Reaksi elementer adalah reaksi bertahap satu yang merupakan reaksi antara satu atom dengan satu atom lainnya. Orde reaksi sama dengan koefisien stoikiometri. Persamaan reaksi didasarkan pada anggapan bahwa pengendali proses dan mekanisme reaksi adalah tumbukan antara molekul pereaksi. Molekularitas adalah jumlah mol atau atom-atom yang terlibat dalam reaksi elementer, sehingga molekularitas suatu reaksi elementer akan sama dengan ordespacetotal.

N subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses yields N O open parentheses italic g close parentheses and space N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Reaksi tersebut berlangsung dalam satu tahap. Hal ini disebabkan karena jumlah mol atau atom-atom yang terlibat dalam reaksi elementer adalah 1, sehingga molekularitas suatu reaksi elementer akan sama dengan ordespacetotal (1).

Jadi, reaksi N subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses yields N O open parentheses italic g close parentheses and space N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses berlangsung dalam satuspacetahap.

0

Roboguru

Untuk reaksi berikut ini :   Nyatakan persamaan laju reaksinya dan tentukan perbandingan laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi dan produk reaksinya.

Pembahasan Soal:

Persamaan laju reaksi dari :

N subscript 2 space left parenthesis space g right parenthesis end subscript space plus space 3 H subscript 2 space open parentheses g close parentheses end subscript space yields 2 N H subscript 3 space open parentheses g close parentheses end subscript

adalah :

v=k[N2]m[H2]n 

dimana :

m=ordereaksiN2n=ordereaksiH2k=konstantalajureaksi 

Rumus laju reaksi berkurangnya N subscript 2 adalah : v subscript N subscript 2 end subscript space equals space minus sign fraction numerator d space open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction 
Rumus laju reaksi berkurangnya H subscript 2 adalah : vH2=31dtd[H2]  
Rumus laju reaksi terbentuknya N H subscript 3 adalah : vNH3=+21dt[NH3]  
Maka, dapat disimpulkan bahwa perbandingan laju reaksi adalah : negative sign fraction numerator d open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction colon minus sign fraction numerator d open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction colon plus fraction numerator d open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator dt end fraction space equals 1 colon 3 colon 2 

 

0

Roboguru

Dapatkah persamaan reaksi kimia yang setara digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Laju rekasi tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi, tetapi harus ditentukan melalui percobaan. Reaksi kimia dapat terjadi melalui 1 tahap atau lebih. Karena itu laju reaksi hanya dapat ditentukan melalui percobaan.

Jadi, persamaan reaksi kimia yang setara tidak dapat digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi.blank subscript blank

0

Roboguru

Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi :   Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan anda buat terkait dengan : a. Zat yang akan diukur konsentrasinya b. Cara pengukurnya...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan reaksi tersebut,
Pereaksi = Zn, HCl
Hasil reaksi = ZnCl2, H2

a. Zat yang akan diukur konsenrasinya adalah H2, hal ini dikarenakan H2 berupa gas yang dapat di identifikasi menggunakan percobaan lebih lanjut.

b. Cara pengukuran menggunakan rumus laju reaksi, yaitu berapa volume H2 yang dihasilkan persatuan waktu.

c. Alat yang digunakan yaitu silinder ukur, dan gelas kimia berisi air yang disusun sesuai gambar berikut

 

d. Cara kerja percobaas tersebut adalah gas H2 yang dihasilkan akan dibawa oleh tabung pembawa gas kemudian mengisi ruang di gelas ukur. kemudian ukur volume kosong, volume gas H2 adalah volume penuh dikurangi volume kosong.

0

Roboguru

Untuk reaksi berikut : , hitunglah laju berkurangnya HI pada saat  dan  terbentuk dengan laju reaksi  mol per liter per detik.

Pembahasan Soal:

negative sign fraction numerator d open square brackets H I close square brackets over denominator dt end fraction equals 2 fraction numerator d open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction equals 2 left parenthesis 1 comma 8 space x space 10 to the power of negative sign 6 end exponent right parenthesis equals 3 comma 6 space x space 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M forward slash det
Maka, laju berkurangnya HI pada saat H subscript 2 dan I subscript 2 terbentuk dengan laju reaksi 1 comma 8 space x space 10 to the power of negative sign 6 end exponent mol per liter per detik adalah 3 comma 6 space x space 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M forward slash detik.blank subscript blank

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved