Roboguru

Reaksi kesetimbangan berikut ini yang benar adalah ...

Pertanyaan

Reaksi kesetimbangan berikut ini yang benar adalah ...

  1. N O subscript 2 to the power of minus sign plus H subscript 2 O equilibrium H N O subscript 2 and H to the power of plus sign 

  2. N O subscript 2 to the power of minus sign plus H subscript 2 O equilibrium H N O subscript 2 and O H to the power of minus sign 

  3. N O subscript 2 to the power of minus sign plus H subscript 2 O equilibrium H N O subscript 2 to the power of minus sign plus O H to the power of minus sign 

  4. N O subscript 2 to the power of minus sign plus H subscript 2 O equilibrium 2 H to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign 

  5. N O subscript 2 to the power of minus sign plus H subscript 2 O equilibrium H N O subscript 3 and O H to the power of minus sign 

Pembahasan Soal:

Molekul H2O akan mengalami autoionisasi, dengan reaksi sebagai berikut:

H subscript 2 O equilibrium H to the power of plus sign and O H to the power of minus sign  

Ion NO2- yang bermuatan negatif akan beraksi dengan ion H+ dari molekul H2O. Sehingga reaksinya sebagai berikut:

N O subscript 2 to the power of minus sign plus H subscript 2 O equilibrium H N O subscript 2 and O H to the power of minus sign 

Jadi, jawaban benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Nurul

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kesetimbangan dinamis merupakan suatu keadaan yang menyatakan . . . .

Pembahasan Soal:

Reaksi kimia yang terjadi di alam seringkali tidak mencapai kesempurnaan. Pada beberapa reaksi, suatu zat bereaksi dengan zat yang lain membentuk produk yang dapat bereaksi lagi membentuk zat awalnya. Reaksi yang dapat mempunyai arah maju dan mundur secara bersamaan disebut reaksi dapat balik (reversible reaction).

Keadaan dapat balik dapat diraih ketika dua reaksi yang berlawanan (reaksi maju dan reaksi balik) terjadi pada laju yang sama, serta konsentrasi reaktan dengan produk tidak berubah atau telah mencapai kesetimbangan kimia.

Reaksi kesetimbangan memiliki sifat dinamis, maksudnya adalah:

  • Konsentrasi seluruh zat akan selalu konstan pada temperatur konstan.
  • Kesetimbangan dinamis berupa reaksi dapat balik yang stabil antara kedua ruas persamaan reaksi.


Jadi, jawaban yang benar adalah C.undefined 

0

Roboguru

Dalam reaksi yang telah setimbang, jumlah partikel setiap zat yang bereaksi per satuan waktu sama dengan ...

Pembahasan Soal:

Dalam reaksi yang telah setimbang, jumlah partikel zat yang bereaksi per satuan waktu sama dengan jumlah zat yang terbentuk. Reaksi kesetimbangan dapat berlangsung dua arah, yaitu kearah produk dan kearah reaktan. Reaksi kearah produk akan menambah jumlah produk dan menurunkan reaktan.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.space 

0

Roboguru

Berikut yang bukan merupakan ciri terjadinya reaksi kesetimbangan adalah ...

Pembahasan Soal:

Reaksi kesetimbangan dapat balik berlangsung dalam dua arah, artinya zat-zat hasil reaksi dapat saling bereaksi untuk membentuk zat pereaksi kembali. Jika reaksi ke kedua arah ini berlangsung dalam waktu yang bersamaan disebut reaksi bolak-balik.

Oleh karena itu yang bukan ciri reaksi kesetimbangan adalah reaksi tidak dapat baik. 
Jadi jawaban yang benar adalah D.
space 

0

Roboguru

Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh: a. reaksi reversibel b. reaksi ireversibel

Pembahasan Soal:

Reaksi reversibel atau reaksi bolak balik adalah reaksi yang berjalan dua arah dan membentuk kesetimbangan. Reaksi ini memiliki kecepatan/ laju pembentukan produk sama dengan laju pembentukan reaktan. Sedangkan reaksi irreversibel atau reaksi berkesudahan adalah reaksi yang berlangsung satu arah sehingga tidak membentuk kesetimbangan.

Contoh reaksi reversibel dalam kehidupan:

a. Reaksi pembuatan amonia dari gas nitrogen dan hidrogen.
b. Proses pembuatan space H subscript 2 S O subscript 4 dalam industri.
c. Pengaturan pH di dalam plasma darah yang mengandung H2CO3.
d. Siklus oksigen di dalam tubuh.

Contoh reaksi ireversibel dalam kehidupan:

a. Reaksi antara Na O H dan H Cl menghasilkan Na Cl dan air.
b. Reaksi pembakaran kertas menjadi abu.
c. Reaksi pembakaran bensin menghasilkan asap.
d. Logam Na dimasukkan ke dalam air.
e. Logam Mg dimasukkan ke dalam larutan H Cl.

Jadi, contoh reaksi reversibel dan reaksi ireversibel dalam kehidupan sehari-hari sesuai penjelasan di atas. 

0

Roboguru

Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang dapat balik (bolak-balik). Jelaskan perbedaannya disertai dengan contoh-contohnya!

Pembahasan Soal:

Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang dapat balik (bolak-balik). Berikut perbedaannya:

Reaksi kimia yang berlangsung searah (berkesudahan)

  1. Reaksi berlangsung satu arah dari kiri ke kanan.
  2. Reaksi ditulis dengan panah satu arah begin mathsize 14px style left parenthesis rightwards arrow right parenthesis end style.
  3. Zat hasil reaksi tidak dapat kembali seperti zat mula-mula.
  4. Reaksi baru berhenti salah satu atau semua reaktan habis
  5. Contoh:

    begin mathsize 14px style H Cl space plus space Na O H space rightwards arrow space Na Cl space plus space H subscript 2 O end style

    Pada reaksi di atas, begin mathsize 14px style H Cl end style habis bereaksi dengan begin mathsize 14px style Na O H end style membentuk begin mathsize 14px style Na Cl end style dan begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style. Namun, begin mathsize 14px style Na Cl end style dan begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style tidak dapat bereaksi kembali menjadi begin mathsize 14px style H Cl end style dan begin mathsize 14px style Na O H end style.

Reaksi kimia yang dapat balik (bolak-balik)

  1. Reaksi berlangsung dari dua arah, yaitu dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri.
  2. Reaksi ditulis dengan dua anak panah yang berlawanan begin mathsize 14px style left parenthesis rightwards harpoon over leftwards harpoon right parenthesis end style.
  3. Zat hasil reaksi dapat dikembalikan seperti zat mula-mula.
  4. Reaksi tidak pernah berhenti karena komponen zat tidak pernah habis.
  5. Contoh:

    begin mathsize 14px style N subscript 2 space plus space 3 H subscript 2 space rightwards harpoon over leftwards harpoon space 2 N H subscript 3 end style

    Pada reaksi di atas, begin mathsize 14px style N subscript 2 end style bereaksi dengan begin mathsize 14px style H subscript 2 end style membentuk begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style. Lalu, begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dapat kembali menjadi begin mathsize 14px style N subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style H subscript 2 end style

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved