Roboguru

Reaksi kalsium tiosulfat dan asam bromida menghasilkan belerang sesuai persamaan reaksi:   Zat yang mengalami reaksi disproporsionasi dalam reaksi tersebut adalah ...

Pertanyaan

Reaksi kalsium tiosulfat dan asam bromida menghasilkan belerang sesuai persamaan reaksi:

K subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H Br left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K Br left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S open parentheses italic s close parentheses and S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Zat yang mengalami reaksi disproporsionasi dalam reaksi tersebut adalah ...space space space

  1. belerang karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0 dan +4space space space

  2. belerang karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi negative sign 2 dan +6space space space

  3. belerang karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +4 menjadi 0 dan +6space space space

  4. oksigen karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari negative sign 2 menjadi negative sign 4 dan +2space space space

  5. oksigen karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari negative sign 2 menjadi +1 dan 0space space space

Pembahasan Soal:

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana zat oksidator dan reduktornya adalah senyawa yang sama. Untuk reaksi di atas:

 

Unsur S pada senyawa K subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0 (reduksi) dan +4 (oksidasi).


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Agnia

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi berikut yang tergolong reaksi disproporsionasi adalah ....

Pembahasan Soal:

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi adalah

  • Atom pada unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi 0
  • Atom unsur golongan IA selalu mempunyai bilangan oksidasi +1
  • Atom oksigen dalam senyawa biasanya mempunyai bilangan oksidasi -2

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana spesi yang mengalami oksidasi dan spesi yang mengalami reduksi adalah sama. Sehingga satu spesi berperan sebagai oksidator sekaligus reduktor. Contoh reaksi disproporsionasi adalah

Pada reaksi di atas, spesi I subscript 2 mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1 (reduksi) dan menjadi +5 (oksidasi). Hal tersebut menunjukkan I subscript 2 mengalami reaksi disproporsionasi.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

0

Roboguru

Hubungan yang tepat antara atom dan perubahan bilangan oksidasi menurut reaksi : adalah ....

Pembahasan Soal:

Biloks atau bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang diberikan pada suatu unsur menurut aturan tertentu untuk menyatakan tingkat keteroksidasian atau ketereduksiannya.

Aturan penentuan biloks yaitu :

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
  2. Biloks atom Cl dalam senyawa = -1, kecuali senyawa Cl dengan atom O dapat memiliki biloks +3, +5, +7
  3. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  4. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
  5. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
  6. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = begin mathsize 14px style negative sign 1 half end style.
  7. Biloks ion monoatom dan ion poliatom = muatannya.

Reaksi pada soal merupakan reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi, dimana oksidator dan reduktor adalah zat yang sama. Rincian perhitungan biloksnya yaitu :

  • biloks Cl dalam begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style = 0 (aturan no.1)
  • biloks Cl dalam begin mathsize 14px style K Cl end style yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Cl end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Cl end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell end table end style

 

  • biloks Cl dalam begin mathsize 14px style K Cl O end style yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Cl and biloks space O end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl minus sign 1 end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 1 end cell end table end style


Berdasarkan perhitungan biloks diatas, dapat disimpulkan bahwa Cl dalam begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style berubah biloksnya dari 0 menjadi -1 dan +1.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.undefined

0

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi autoredoks berikut:        Zat yang mengalami autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah...

Pembahasan Soal:

Autoredoks adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Jadi, sebagian dari zat itu mengalami oksidasi dan sebagian lagi mengalami reduksi.

Aturan biloks:

  • Unsur bebas mempunyai biloks 0 (nol)
  • Total biloks dalam satu senyawa netral adalah 0 (nol)
  • Biloks O didalam senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa F subscript 2 O, atom O mempunyai biloks +2 dan pada peroksida O mempunyai biloks -1
  • Biloks unsur logam pada golongan 1A sesuai dengan golongannya
  • Biloks H bila berikatan dengan logam adalah -1, bila berikatan dengan non-logam biloks nya adalah +1

Biloks masing-masing unsur senyawa pada reaksi

Biloks Br subscript 2 space equals space 0

Biloks unsur senyawa K O H:

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space K space plus space biloks space O space plus space biloks space H space end cell equals cell space biloks space K O H end cell row cell Biloks space K space minus sign space 2 space plus space 1 space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space K space end cell equals cell space plus 1 end cell end table

Biloks unsur senyawa K Br:

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space K space plus space biloks space Br space end cell equals cell space biloks space K Br end cell row cell 1 space plus space biloks space Br space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Br space end cell equals cell space minus sign 1 end cell end table

Biloks unsur senyawa K Br O:

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space K space plus space biloks space Br space plus space biloks space O end cell equals cell space biloks space K Br O end cell row cell 1 space plus space biloks space Br space space minus sign space 2 end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Br space end cell equals cell space plus 1 end cell end table

Zat yang mengalami peningkatan biloks (oksidasi) dan pengurangan biloks (reduksi) sekaligus yaitu begin mathsize 14px style Br subscript 2 end style, karena biloks berubah dari 0 menjadi -1 pada begin mathsize 14px style K Br end style dan +1 pada begin mathsize 14px style K Br O end style.

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah reaksi ...

Pembahasan Soal:

Reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi) adalah reaksi redoks di mana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus.

Pada kelima reaksi di atas, yang termasuk reaksi autoredoks adalah reaksi pada pilihan jawaban A.



begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style mengalami reaksi oksidasi pada molekul begin mathsize 14px style Na Cl O end style, biloksnya mengalami peningkatan dari 0 menjadi +1 dan mengalami reduksi pada molekul begin mathsize 14px style Na Cl end style, biloksnya mengalami penurunan dari 0 menjadi -1.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut! Berdasarkan reaksi diatas, identifikasi apakah reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

 

Reaksi auto redoks atau disproporsional adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Jadi, reaksi di atas bukan merupakan reaksi autoredoks karena zat yang terosidasi dan yang tereduksi adalah zat yang berbeda.undefined 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved