Iklan

Iklan

Pertanyaan

Reaksi: CO 2 ​ ( g ) + NO ( g ) ⇌ NO 2 ​ ( g ) + CO ( l ) dilakukan dalam wadah 5 L, pada keadaan awal terdapat 4,5 mol CO 2 ​ dan 4 mol NO . Sesudah kesetimbangan, masih tersisa 0,5 mol. Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ...

Reaksi:

 

dilakukan dalam wadah 5 L, pada keadaan awal terdapat 4,5 mol  dan 4 mol . Sesudah kesetimbangan, N O masih tersisa 0,5 mol. Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ...space space space

  1. 0,1125space space space

  2. 0,245space space space

  3. 0,355space space space

  4. 0,49space space space

  5. 0,06space space space

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

tidak ada pilihan jawaban yang tepat.space space space

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu. Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas ( g ) dan fase larutan ( aq ). Zat padat murni ( s ) maupun zat cair murni ( l ) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Untuk reaksi: tetapan kesetimbangan adalah: Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan. Menghitung mol NO yang bereaksi Membuat reaksi MRS Menghitung tetapan kesetimbangan Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and N O open parentheses italic g close parentheses equilibrium N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C O open parentheses italic l close parentheses 

tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets C O subscript 2 close square brackets open square brackets N O close square brackets end fraction  

Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan.

  1. Menghitung mol NO yang bereaksi

    n space N O space saat space setimbang double bond n space N O space awal bond n space N O space bereaksi n space N O space bereaksi double bond n space N O space awal bond n space N O space saat space setimbang n space N O space bereaksi equals 4 space mol minus sign 0 comma 5 space mol n space N O space bereaksi equals 3 comma 5 space mol 
     
  2. Membuat reaksi MRS

    space space space space space space space C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space plus space space N O open parentheses italic g close parentheses space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space plus space space C O open parentheses italic l close parentheses M space space space space 4 comma 5 space mol space space space space space space space 4 space mol space space space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space minus sign 3 comma 5 space mol space space space minus sign 3 comma 5 space mol space space space space space plus 3 comma 5 space mol space space space plus 3 comma 5 space mol end enclose space plus S space space space space space space space 1 space mol space space space space space space space space 0 comma 5 space mol space space space space space space space space 3 comma 5 space mol space space space space space space 3 comma 5 space mol 
     
  3. Menghitung tetapan kesetimbangan  

    K subscript c equals fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets C O subscript 2 close square brackets open square brackets N O close square brackets end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 3 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 1 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses end fraction K subscript c equals 35 space mol to the power of negative sign 1 end exponent space L to the power of negative sign 1 end exponent 


Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang tepat.space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

AFINA MUKHLISHIN

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam bejana bervolume 2 L terdapat kesetimbangan reaksi : N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) pada keadaan setimbang terdapat 2 mol N 2 ​ , 4 mol H 2 ​ , dan 8 mol NH 3 ​ . Harga tetap...

244

4.3

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia