Roboguru

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah...

Pertanyaan

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah...

  1. larutan KI dengan gas Br2

  2. larutan KI dengan gas Cl2

  3. larutan KCl dengan gas Br2

  4. larutan KBr dengan gas Cl2

  5. larutan KCl dengan gas F2

Pembahasan Soal:

Berdasarkan letak unsur-unsur dalam tabel periodik, reaksi antarhalogen dapat terjadi antara unsur halogen yang letaknya lebih di atas (dalam tabel periodik) dengan anion yang berada di bawahnya. dalam satu golongan semakin ke atas maka unsur-unsur halogen semakin oksidator sehingga dapat bereaksi dengan anion unsur halogen dibawahnya.

Dengan demikian, reaksi yang tidak dapat berlangsung adalah larutan KCl dengan gas Br2 karena posisi Br2 dibawah dari anion Cl.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Z. Hardi

Mahasiswa/Alumni Universitas Riau

Terakhir diupdate 11 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Manakah dari reaksi-reaksi berikut yang berlangsung tidak spontan ....

Pembahasan Soal:

Reaksi dapat berlangsung pada kondisi standar apabila memiliki nilai potensial reduksi sel bernilai positif. Pada reaksi, yang mengalami perubahan redoks yaitu senyawa golongan halogen. Senyawa halogen semakin ke bawah dalam sistem periodik memiliki nilai potensial reduksi elektrode semakin kecil (oksidasi) dan semakin ke atas maka semakin besar (reduksi). Oleh karena itu, nilai potensial reduksi sel dapat bernilai positif apabila senyawa halogen yang mengalami reduksi memiliki potensial elektrode yang besar semakin ke atas dan yang mengalami oksidasi memiliki potensial elektrode yang semakin kecil atau semakin ke bawah dalam sistem periodik unsur. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.undefined

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut! 1) Reaksi  dengan . 2) Reaksi  dengan garam dapur. Dari reaksi 1) dan 2) dapat dinyatakan bahwa....

Pembahasan Soal:

Reaksi pada soal dikenal sebagai reaksi pendesakan halogen. Reaksi dapat berlangsung spontan jika halogen yang direaksikan memiliki keelektronegatifan yang lebih besar dari halogen lain pada reaksi.

Contohnya unsur klor dapat bereaksi dengan unsur brom, iod (unsur-unsur yang letaknya di bawahnya) namun tidak dapat bereaksi dengan unsur fluor (yang terletak di atasnya).

1) Reaksi Cl subscript 2 dengan Na Br.

Cl subscript 2 and 2 Na Br yields 2 Na Cl and Br subscript 2

Halogen Cl subscript 2 dapat bereaksi dengan Br pada Na Br, sehingga reaksi berlangsung spontan.

2) Reaksi Br subscript 2 dengan garam dapur.

Br subscript 2 and 2 Na Cl yields 2 Na Br and Cl subscript 2

Halogen Br subscript 2 tidak dapat bereaksi dengan Cl pada Na Cl, sehingga reaksi berlangsung tidak spontan.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah …

Pembahasan Soal:

Dalam satu golongan, unsur halogen (VII A) semakin ke bawah semakin lemah sifat oksidatornya. Oksidator (pengoksidasi) adalah zat yang dapat mengalami reduksi.

Urutan kekuatan oksidator: F subscript 2 greater than Cl subscript 2 greater than Br subscript 2 greater than I subscript 2 

Unsur halogen yang atas dapat mendesak (mengoksidasi) ion halogen yang bawah, tetapi unsur di bawahnya tidak dapat mendesak unsur segolongan yang ada di atasnya. 

Rumus: X subscript 2 dapat mengoksidasi X to the power of minus sign yang bawah

Pada reaksi KCl dengan gas Br subscript 2, unsur halogen pada reaksi adalah Br subscript 2 memiliki daya pengoksidasi yang lebih lemah dari pada ion halida Cl to the power of minus sign yang berada diatasnya. Sehingga reaksi antara KCl + Br subscript 2 tidak dapat berlangsung.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Di antara reaksi berikut, reaksi yang tidak berlangsung spontan adalah ...

Pembahasan Soal:

Kespontanan reaksi ini juga dapat ditinjau berdasarkan nilai E degree sel, reaksi spontan memiliki E degree sel = +. Berikut deret nilai E degreeunsur halogen:

F subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields 2 F to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space E degree equals space plus 2 comma 87 space V space space Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space E degree space space equals space plus space 1 comma 36 space V space space Br subscript 2 open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields 2 Br to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space E degree space equals space plus space 1 comma 07 space V space space I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space E degree equals space plus 0 comma 54 space V space 

Menentukan reaksi dengan rumus :

E degree sel space equals E degree space katoda space minus sign space E degree anoda

sehingga dari pilihan jawaban dapat dijabarkan :

  1. E degree sel space equals space E degree Cl to the power of minus sign minus sign space E degree I to the power of minus sign space space space space space space space space space equals plus 1 comma 36 minus sign 0 comma 54 space space space space space space space space space equals plus 0 comma 82 space open parentheses spontan close parentheses space pilihan space A 
  2. E degree sel space equals space E degree F to the power of minus sign minus sign space E degree Cl to the power of minus sign space space space space space space space space space equals plus 2 comma 87 minus sign 1 comma 36 space space space space space space space space space equals plus 1 comma 51 space open parentheses spontan close parentheses space pilihan space B
  3. E degree sel space equals space E degree Cl to the power of minus sign minus sign space E degree Br to the power of minus sign space space space space space space space space space equals plus 1 comma 36 minus sign 1 comma 07 space space space space space space space space space equals plus 0 comma 29 space open parentheses spontan close parentheses space pilihan space C
  4. E degree sel space equals space E degree Br to the power of minus sign minus sign space E degree Cl to the power of minus sign space space space space space space space space space equals plus 1 comma 07 minus sign 1 comma 36 space space space space space space space space space equals minus sign 0 comma 29 space left parenthesis tidak space spontan right parenthesis space pilihan space D 
  5. E degree sel space equals space E degree Br to the power of minus sign minus sign space E degree l to the power of minus sign space space space space space space space space space equals plus 1 comma 07 minus sign 0 comma 54 space space space space space space space space space equals plus 0 comma 53 space open parentheses spontan close parentheses space pilihan space E point

Jadi, jawaban benar adalah D.

Roboguru

Reaksi berikut dapat berlangsung, kecuali ....

Pembahasan Soal:

Halogen mempunyai elektron valensi 7 sehingga untuk mencapai kestabilan akan cenderung untuk menangkap satu elektron maka halogen termasuk non logam yang sangat reaktif. Daya pengoksidasi (oksidator) merupakan salah satu sifat kimia dari halogen. Urutan daya pengoksidasi halogen dari atas ke bawah :

F subscript 2 greater than Cl subscript 2 greater than Br subscript 2 greater than I subscript 2

  • Unsur F dapat mengoksidasi unsur Cl, Br dan I
  • Unsur Cl dapat mengoksidasi unsur Br dan I, tetapi tidak dapat mengoksidasi unsur F
  • Unsur Br dapat mengoksidasi unsur I, tetapi tidak dapat mengoksidasi unsur F dan Cl
  • Unsur I tidak dapat mengoksidasi usnur halogen yang lain.

Dengan mempertimbangkan sifat di atas,

2 K Cl and Br subscript 2 yields 2 K Br space plus space Cl subscript 2

Br subscript 2 memiliki daya pengoksidasi yang lebih lemah dari pada ion halida Cl to the power of minus sign yang berada dibawahnya. Sehingga menurut reaksi di atas terjadi oksidasi Cl to the power of minus sign menjadi Cl subscript 2, dan reduksi Br subscript 2 menjadi Br⁻ tidak akan terjadi. Maka reaksi antara KCl + Br subscript 2 tidak dapat berlangsung atau reaksi tidak spontan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved