Roboguru

Reaksi antara metil klorida  dengan natrium hidroksida (NaOH) mempunyai rumus laju reaksi:   Pernyataan yang benar adalah ... Jika konsentrasi awal metil klorida dinaikkan pada konsentrasi NaOH tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Konsentrasi metil klorida dan natrium hidroksida keduanya mempengaruhi laju reaksi. Jika konsentrasi  dan  dinaikkan dua kali, laju reaksinya menjadi empat kali lebih cepat. Satuan tetapan laju reaksinya adalah

Pertanyaan

Reaksi antara metil klorida open parentheses C H subscript 3 Cl close parentheses dengan natrium hidroksida (NaOH) mempunyai rumus laju reaksi:

italic v equals italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets 

Pernyataan yang benar adalah ...

  1. Jika konsentrasi awal metil klorida dinaikkan pada konsentrasi NaOH tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat.
  2. Konsentrasi metil klorida dan natrium hidroksida keduanya mempengaruhi laju reaksi.
  3. Jika konsentrasi C H subscript 3 Cl dan Na O H dinaikkan dua kali, laju reaksinya menjadi empat kali lebih cepat.
  4. Satuan tetapan laju reaksinya adalah dm cubed space mol to the power of negative sign 1 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent space space space
  1. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar.space space space

  2. 1 dan 3 SAJA yang benar.space space space

  3. 2 dan 4 SAJA yang benar.space space spacespace space space

  4. HANYA 4 yang benar.space space space

  5. SEMUA pilihan benar.space space space

Pembahasan Soal:

Reaksi antara metil klorida open parentheses C H subscript 3 Cl close parentheses dengan natrium hidroksida (NaOH) dengan rumus laju reaksi:

italic v equals italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets 

merupakan reaksi orde dua. Konsentrasi kedua pereaksi yaitu metil klorida dan NaOH berpengaruh terhadap laju reaksi, dengan orde masing-masing pereaksi adalah 1.

Berikut nilai laju reaksi jika konsentrasi pereaksi mengalami perubahan.

  1. Jika konsentrasi awal metil klorida dinaikkan dua kali pada konsentrasi NaOH tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat.

    italic v subscript italic 1 over italic v subscript italic 2 equals fraction numerator italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets subscript 1 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript 1 over denominator italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets subscript 2 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript 2 end fraction italic v subscript 1 over italic v subscript 2 equals fraction numerator up diagonal strike italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets up diagonal strike open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end strike over denominator up diagonal strike italic k left parenthesis 2 open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets right parenthesis up diagonal strike open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end strike end fraction italic v subscript 1 over italic v subscript 2 equals 1 half italic v subscript 2 equals 2 italic v subscript 1  
     
  2. Jika konsentrasi C H subscript 3 Cl dan Na O H dinaikkan dua kali, laju reaksinya menjadi empat kali lebih cepat.

    italic v subscript italic 1 over italic v subscript italic 2 equals fraction numerator italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets subscript 1 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript 1 over denominator italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets subscript 2 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript 2 end fraction italic v subscript 1 over italic v subscript 2 equals fraction numerator up diagonal strike italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets over denominator up diagonal strike italic k left parenthesis 2 open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets right parenthesis open parentheses 2 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets close parentheses end fraction italic v subscript 1 over italic v subscript 2 equals 1 fourth italic v subscript 2 equals 4 italic v subscript 1 

Satuan tetapan laju reaksi untuk persamaan laju reaksi di atas adalah:

italic v equals italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets italic k equals fraction numerator italic v over denominator open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end fraction italic k equals fraction numerator mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent over denominator open parentheses mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent close parentheses left parenthesis mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis end fraction italic k equals dm cubed space mol to the power of negative sign 1 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent  


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pernyataan berikut yang benar tentang reaksi tingkat (orde) dua adalah ... Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi. Mempunyai satuan tetapan laju reaksi . Mempunyai satuan t...

Pembahasan Soal:

Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi tersebut. Apabila konsentrasi pereaksi tersebut dilipatduakan, laju pereaksi akan menjadi 2 squared atau 4 kali lebih besar.

Secara umum persamaan laju reaksi orde dua adalah:

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets squared 

Satuan tetapan laju reaksi orde dua adalah:

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets squared italic k equals italic v over open square brackets A close square brackets squared italic k equals fraction numerator mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent over denominator open parentheses mol space L to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses squared end fraction italic k equals mol to the power of negative sign 1 end exponent space L space det to the power of negative sign 1 end exponent  


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space space space

0

Roboguru

Diketahui reaksi  dengan laju reaksi  pada saat konsentrasi A sebesar . Hitunglah tetapan laju reaksinya: jika reaksi orde 1 terhadap A, jika reaksi orde 2 terhadap A.

Pembahasan Soal:

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi.

Reaksi A yields B mempunyai persamaan laju reaksi:

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of italic m 

dengan:

k = tetapan laju reaksi
m = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap A 

Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi.

  1. Tetapan laju reaksi jika reaksi orde 1 terhadap A

    italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of italic m italic v equals italic k open square brackets A close square brackets italic k equals fraction numerator italic v over denominator begin italic style straight open square brackets A straight close square brackets end style end fraction italic k equals fraction numerator 1 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 0 comma 35 space mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent end fraction italic k equals 0 comma 046 space det to the power of negative sign 1 end exponent  
     
  2. Tetapan laju reaksi jika reaksi orde 2 terhadap A

    italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of m italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of italic 2 italic k equals italic v over blank italic k equals fraction numerator 1 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent over denominator open parentheses 0 comma 35 space mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent close parentheses squared end fraction italic k equals 0 comma 1306 space mol to the power of negative sign 1 end exponent space dm cubed space det to the power of negative sign 1 end exponent 


Jadi, nilai tetapan laju reaksi berbeda pada tiap orde reaksi, begitupun satuannya.space space space

0

Roboguru

Kita harus lebih tertib peraturan bila melakukan percobaan di laboratorium. Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut. Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsent...

Pembahasan Soal:

Secara umum, persamaan lau reaksi dapat dituliskan sebagai berikut:

v=k[A]x[B]y

Misalkan konsentrasi awal dari masing-masing zat adalah 1 M, maka :

V1=k[A]x[B]yV1=k[1]x[1]yV1=k

Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat maka :

V29k932x=====k[A]x[B]yk[3]x[1]y3x3x2

sehingga orde reaksi A = 2

Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat.

V327k27932y======k[A]x[B]yk[3]1[3]y3.3y3y3y2

Dengan demikian, persamaan laju reaksinya adalah

 v=k[A][B]2.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

 

0

Roboguru

Fungsi katalis adalah untuk ....

Pembahasan Soal:

Katalis merupakan suatu zat yang yang mempercepat reaksi tanpa mengalami perubahan kimia yang permanen. Katalis mempercepat reaksi dengan cara mengubah jalannya reaksi, dimana jalur reaksi yang dilalui tersebut mempunyai energi aktivasi yang lebih rendah daripada jalur reaksi yang biasanya ditempuh. Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa katalis berperan dalam menurunkan energi aktivasi.

Dengan demikian, fungsi katalis adalah :

  • mempercepat laju reaksi.
  • mengubah jalannya reaksi sehingga energi aktivasinya turun.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Dalam suatu eksperimen untuk menyelidiki laju reaksi : , diperoleh data sebagai berikut :   Maka grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap X adalah ....

Pembahasan Soal:

Terdapat typo pada soal, seharusnya yang ditanyakan adalah tingkat reaksi terhadap A.

Tingkat reaksi / orde reaksi merupakan pangkat konsentrasi pereaksi dalam persamaan laju reaksi. 

Tingkat reaksi terhadap A dapat ditentukan dengan cara membandingkan persamaan laju reaksi pada percobaan 2 dan 3, dimana konsentrasi B nya sama.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell k open square brackets A close square brackets to the power of x middle dot open square brackets B close square brackets to the power of y end cell row blank blank blank row cell v subscript 3 over v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator k open square brackets A close square brackets subscript 3 to the power of x middle dot open square brackets B close square brackets subscript 3 to the power of y over denominator k open square brackets A close square brackets subscript 2 to the power of x middle dot open square brackets B close square brackets subscript 2 to the power of y end fraction end cell row cell fraction numerator 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction end cell equals cell fraction numerator k space left parenthesis 0 comma 20 right parenthesis to the power of x space left parenthesis 0 comma 20 right parenthesis to the power of y over denominator k space left parenthesis 0 comma 10 right parenthesis to the power of x space left parenthesis 0 comma 20 right parenthesis to the power of y end fraction end cell row 1 equals cell 2 to the power of x end cell row cell log space 1 space end cell equals cell space log space 2 to the power of x end cell row cell 0 space end cell equals cell space x space log space 2 end cell row cell 0 space end cell equals cell space x space cross times 1 end cell row x equals 0 end table


Dari perhitungan tersebut, tingkat reaksi terhadap A adalah 0. Tingkat reaksi 0 artinya laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Pada soal, grafik tingkat reaksi 0 adalah pada gambar opsi A.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved