Prediksikan energi ionisasi kelompok unsur-unsur berikut berdasarkan jari-jari atomnya. Na, K, Cs, dan Fr

Pembahasan

Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Penjelasan: Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit = nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil. Hubungan jari-jari atom dengan energi ionisasi yaitu, semakin besar jari-jari atom maka energi ionisasinya cenderung semakin kecil dan juga sebaliknya. Untuk menentukan urutan energi ionisasi dari unsur-unsur tersebut, pertama kita harus menentukan letak dari masing-masing unsur. Unsur-unsur tersebut merupakan unsur golongan IA dimana Na berada pada periode 3, K periode 4, Cs periode 6, dan Fr periode 7. Jari-jari atom berbanding lurus dengan periode, semakin besar periode maka semakin besar juga jari-jari atomnya. Sehingga bisa disimpulkan energi ionisasi dari satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasinya akan semakin kecil. Urutan energi ionisasi dari terkecil ke yang terbesar: Fr, Cs, K, Na