Persentase hidrogen dan oksigen dalam setiap sampel yang di peroleh melalui metode yang berbeda beda adalah sama. Hal ini membuktikan hukum...

Pertanyaan

Persentase hidrogen dan oksigen dalam setiap sampel $begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style$ yang di peroleh melalui metode yang berbeda beda adalah sama. Hal ini membuktikan hukum... $undefined$

Pembahasan Soal:

Berdasarkan hukum Proust, pada setiap reaksi kimia, massa zat yang bereaksi dengan sejumlah tertentu zat lain selalu tetap. Dengan kata lain suatu senyawa murni ( $begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style$ ) selalu terdiri atas unsur – unsur yang sama (hidrogen dan oksigen), yang tergabung dalam perbandingan tertentu atau dengan presentase yang selalu sama.

Jadi, jawaban yang tepat adalah hukum Proust. $undefined$

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

P. Cucu

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 29 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Logam natrium jika direaksikan dengan gas oksigen akan dihasilkan natrium oksida. Data beberapa percobaannya adalah sebagai berikut. a. Tentukan perbandingan massa natrium dengan massa oksigen pe...

Pembahasan Soal:

Hukum perbandingan tetap (Proust) menyatakan bahwa, perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa selalu tetap.

a. Perbandingan massa natrium dengan massa oksigen pembentuk senyawa pada setiap percobaan dapat dilakukan dengan cara membagi dengan massa yang paling kecil lalu dilakukan pembulatan.

Sampel A : jumlah natrium (Na) dan oksigen (O) ketika dijumlahkan sesuai artinya Na dan O habis bereaksi. Oleh karena itu, perbandingan massanya yaitu :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Na space colon space massa space O end cell equals cell 0 comma 757 space colon space 0 comma 263 end cell row blank equals cell 3 space colon space 1 end cell end table$

Sampel B : jumlah natrium (Na) dan oksigen (O) ketika dijumlahkan sesuai artinya Na dan O habis bereaksi. Oleh karena itu, perbandingan massanya yaitu :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Na space colon space massa space O end cell equals cell 1 comma 149 space colon space 0 comma 399 end cell row blank equals cell 3 space colon space 1 end cell end table$

Sampel C : jumlah natrium (Na) dan oksigen (O) ketika dijumlahkan sesuai artinya Na dan O habis bereaksi. Oleh karena itu, perbandingan massanya yaitu :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Na space colon space massa space O end cell equals cell 1 comma 025 space colon space 0 comma 357 end cell row blank equals cell 3 space colon space 1 end cell end table$

Jadi, perbandingan massa natrium dengan oksigen pada setiap percobaan adalah 3 : 1.

b. Dari data tersebut sesuai dengan hukum perbandingan tetap. Hal ini dikarenakan perbandingan massa pada setiap percobaan adalah sama yaitu 3 : 1.

Jadi, data tersebut sesuai dengan hukum perbandingan tetap karena berdasarkan hasil perhitungan perbandingan massa natrium dan oksigen pada setiap percobaan sama / tetap.

c. Reaksi pada percobaan antara natrium dan oksigen yaitu :

$2 Na open parentheses italic s close parentheses space plus space 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space Na subscript 2 O open parentheses italic s close parentheses$

Jadi, reaksinya adalah $2 Na open parentheses italic s close parentheses space plus space 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space Na subscript 2 O open parentheses italic s close parentheses$ . $space$

Roboguru

Berapakah massa natrium klorida (NaCl) yang mengandung 196,58 gram natrium (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5)?

Pembahasan Soal:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator Massa space Na Cl over denominator Massa space Na end fraction end cell equals cell fraction numerator Mr space Na Cl over denominator i middle dot Ar space Na end fraction end cell row cell Massa space Na Cl end cell equals cell fraction numerator Mr space Na Cl over denominator i middle dot Ar space Na end fraction cross times Massa space Na end cell row blank equals cell fraction numerator 58 comma 5 over denominator 23 end fraction cross times 196 comma 58 space g end cell row blank equals cell 499 comma 8 space g end cell end table end style$

Roboguru

Hendry melakukan percobaan di laboratorium. Dia meletakkan serbuk magnesium pada kaca arloji lalu menimbangnya. Massa total yang ditunjukkan neraca sebesar 45,5 g, sedangkan diketahui massa kaca arloj...

Pembahasan Soal:

Sesuai Hukum Proust, perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space magnesium space end cell equals cell 45 comma 5 space g minus sign 42 comma 5 space g end cell row blank equals cell 3 space g end cell end table end style$

Jika 3 g magnesium menghasilkan 5 g MgO, untuk menghasilkan 10 g MgO diperlukan 6 g magnesium.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Logam tembaga dibakar dengan gas oksigen menghasilkan senyawa oksida sesuai persamaan reaksi: Percobaan mengenai reaksi ini dilakukan sehingga menghasilkan reaksi berikut: Perbandingan massa te...

Pembahasan Soal:

Hukum Perbandingan Tetap (Proust) menyatakan jika sebuah senyawa tersusun dari beberapa unsur, maka akan membentuk perbandingan yang tetap. Untuk menentukan perbandingan antara atom Cu dengan O maka, perhatikanlah massa Cu dan O yang bereaksi.

Percobaan 1 perbandingannya adalah 4 : 1

Percobaan 2 perbandingannya adalah 12 : 3 = 4 : 1

Percobaan 3 perbandingannya adalah 20 : 5 = 4 : 1

Percobaan 4 perbandingannya adalah 28 : 7 = 4 : 1

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru