Roboguru

Persamaan reaksi redoks:   Harga koefisien a, b, c dan d adalah ....

Pertanyaan

Persamaan reaksi redoks:

italic a Cl subscript 2 and italic b O H to the power of minus sign yields italic c Cl to the power of minus sign plus Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus italic d H subscript 2 O 

Harga koefisien a, b, c dan d adalah ....

  1. 3, 6,5 dan 3

  2. 3, 5, 6 dan 3

  3. 3, 6, 5 dan 2

  4. 3, 6, 5 dan 1

  5. 3, 5, 6 dan 2

Pembahasan Soal:

Pada reaksi di atas terdapat ion O H to the power of minus sign, itu artinya reaksi tersebut disetarakan dalam kondisi basa.Langkah-langkah penyetaraan:

1. Pisahkan reaksi oksidasi dan reduksinya

Oksidasi space colon space Cl subscript 2 yields Cl O subscript 3 to the power of minus sign Reduksi space colon space Cl subscript 2 yields Cl to the power of minus sign 

2. Setarakan jumlah atom kiri dan kanan kecuali unsur O dan H

Oksidasi space colon space Cl subscript 2 yields 2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign Reduksi space colon space Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign 

3. Tambahkan molekul H subscript 2 O pada ruas yang kelebihan atom O, sesuai dengan jumlah O yang lebih.

Oksidasi space colon space Cl subscript 2 yields 2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H subscript 2 O Reduksi space colon space Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign  

4. Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion O H to the power of minus signpada ruas yang kekurangan H.

Oksidasi space colon space Cl subscript 2 and 12 O H to the power of minus sign yields 2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H subscript 2 O Reduksi space colon space Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign    

5. Hitung jumlah muatan kedua ruas kemudian setarakan dengan menambahkan elektron.

Oksidasi space colon space Cl subscript 2 and 12 O H to the power of minus sign yields 2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H subscript 2 O and 10 e to the power of minus sign Reduksi space colon space Cl subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign 

6. Menyamakan jumlah elektron  pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian  menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

Oksidasi space colon space Cl subscript 2 and 12 O H to the power of minus sign yields 2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H subscript 2 O and 10 e to the power of minus sign space space space cross times 1 Reduksi space colon space Cl subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space cross times 5 _____________________________________________  Oksidasi space colon space Cl subscript 2 and 12 O H to the power of minus sign yields 2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H subscript 2 O and 10 e to the power of minus sign space Reduksi space colon space 5 Cl subscript 2 and 10 e to the power of minus sign yields 10 Cl to the power of minus sign space _____________________________________________ 6 Cl subscript 2 and 12 O H to the power of minus sign yields 2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 10 Cl to the power of minus sign and 6 H subscript 2 O

7. Jika disederhanakan persamaan reaksi setaranya menjadi:

3 Cl subscript 2 and 6 O H to the power of minus sign yields 5 Cl to the power of minus sign and Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H subscript 2 O  

Harga koefisien a, b, c dan d adalah 3, 6, 5, dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi redoks berikut:   mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields bold 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and bold 2 H subscript bold 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus bold 4 H to the power of bold plus sign end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign end cell end table 


Maka koefisiennya:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell italic a Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and italic b H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and italic c S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus italic d H to the power of plus sign end cell row blank blank cell Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign end cell end table 


Jadi, tidak ada jawaban yang benar.space 

Roboguru

Reaksi berikut:   Harga koefisien a, b, c, dan d supaya reaksi di atas setara adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Br subscript 2 yields bold 2 Br to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell Br subscript 2 yields Br O subscript 3 to the power of minus sign end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Br subscript 2 yields 2 Br to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell Br subscript 2 yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus bold 3 H subscript bold 2 O end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Br subscript 2 yields 2 Br to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell Br subscript 2 and bold 6 O H to the power of bold minus sign yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H subscript 2 O end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Br subscript 2 plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Br to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell Br subscript 2 and 6 O H to the power of minus sign yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H subscript 2 O plus bold 5 italic e to the power of bold minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 Br to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space left parenthesis cross times 5 right parenthesis end cell row Oksidasi equals cell Br subscript 2 and 6 O H to the power of minus sign yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H subscript 2 O and 5 e to the power of minus sign space space left parenthesis cross times 2 right parenthesis end cell row Redoks equals cell 6 Br subscript 2 and 12 O H to the power of minus sign yields 2 Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 10 Br to the power of minus sign and 6 H subscript 2 O end cell row Redoks equals cell 3 Br subscript 2 and 6 O H to the power of minus sign yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 5 Br to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O end cell end table 


Maka koefisiennya:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell 3 Br subscript 2 and italic a O H to the power of minus sign yields italic b Br O subscript 3 to the power of minus sign plus italic c Br to the power of minus sign and italic d H subscript 2 O end cell row blank blank cell 3 Br subscript 2 and 6 O H to the power of minus sign yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 5 Br to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

Roboguru

Perhatikan reaksi di bawah ini   Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

Pembahasan Soal:

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung  dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion H to the power of plus sign yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam.

Langkah-langkah Penyetaraan reaksi redoks dengan metode  setengah reaksi dalam suasana asam:

1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign 

2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak,

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign  

3. Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan H subscript 2 O spacesebanyak atom O yang kurang.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O 

4. Sisi yang kekurangan hidrogen ditambahkan ion H to the power of plus sign sebanyak atom H yang kurang.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O 

5. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan  elektron.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O 

6. Menyamakan jumlah elektron  pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian  menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space cross times 5 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O space space space space space cross times 2 _____________________________________________  Oksidasi colon space 5 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 10 C O subscript 2 and 10 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Reduksi space colon space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign and 10 e to the power of minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O space ______________________________________________ 5 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign yields 10 C O subscript 2 and 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O space 

7. Ion H to the power of plus sign dan C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent dapat membentuk senyawa H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4, sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi:

5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign yields 10 C O subscript 2 and 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut:   Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung  dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion  yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam.

Langkah-langkah Penyetaraan reaksi redoks dengan metode  setengah reaksi dalam suasana asam:

1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya.

Reduksi space colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields Cr to the power of 3 plus sign Oksidasi colon space As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent rightwards arrow As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent   

2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak,

   Reduksi space colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign Oksidasi colon space As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent rightwards arrow As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent  

3. Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan sebanyak atom O yang kurang.

Reduksi space colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O Oksidasi colon space As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent plus H subscript 2 O yields As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent  

4. Sisi yang kekurangan hidrogen ditambahkan ion  sebanyak atom H yang kurang.

Reduksi space colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O Oksidasi colon space As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent plus H subscript 2 O yields As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 2 H to the power of plus sign  

5. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan  elektron.

Reduksi space colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O Oksidasi colon space As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent plus H subscript 2 O yields As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign 

6. Menyamakan jumlah elektron  pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian  menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

  Reduksi space colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O space space space space space cross times 1 Oksidasi colon space As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent plus H subscript 2 O yields As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign space space space space space space space space cross times 3 _____________________________________________  Reduksi space colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O space Oksidasi colon space 3 As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent plus 3 H subscript 2 O yields 3 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 6 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign space ______________________________________________ Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 8 H to the power of plus sign plus 3 As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 4 H subscript 2 O plus 3 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent 

7. Sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi:

.Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 8 H to the power of plus sign plus 3 As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 4 H subscript 2 O plus 3 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent 

Nilai b, c dan d berturut-turut adalah 8, 2 dan 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi berikut:    adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi berikut sudah setara:

 3 As plus 5 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 O H to the power of minus sign yields 3 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 5 N O and 2 H subscript 2 O 

Reaksi dikatakan setara jika jumlah atom sebelah kiri sama dengan jumlah atom sebelah kanan. Untuk menghitung jumlah elektron yang terlibat dapat dilakukan dengan cara memisahkan reaksi oksidasi dan reduksinya. Berdasarkan pengikatan/pelepasan oksigen, reaksi oksidasi didefinisikan sebagai reaksi pengikatan oksigen dan reduksi sebagai reaksi pelepasan oksigen.

Oksidasi colon space 3 As yields 3 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent Reduksi space colon space 5 N O subscript 3 to the power of minus sign yields 5 N O  

Tambahkan molekul H subscript 2 O pada ruas yang kelebihan atom O, sesuai dengan jumlah O yang lebih.

Oksidasi colon space 3 As yields 3 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 12 H subscript 2 O Reduksi space colon space 5 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 10 H subscript 2 O yields 5 N O   

Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion O H to the power of minus signpada ruas yang kekurangan H.

Oksidasi colon space 3 As and 24 O H to the power of minus sign yields 3 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 12 H subscript 2 O Reduksi space colon space 5 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 10 H subscript 2 O yields 5 N O and 20 O H to the power of minus sign   

Hitung jumlah muatan kedua ruas kemudian setarakan dengan menambahkan elektron.

Oksidasi colon space 3 As and 24 O H to the power of minus sign yields 3 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 12 H subscript 2 O and 15 e to the power of minus sign Reduksi space colon space 5 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 10 H subscript 2 O and 15 e to the power of minus sign yields 5 N O and 20 O H to the power of minus sign 

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah 15 elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved