Roboguru

Persamaan laju reaksi untuk: adalah . Pada suhu , nilai . Hitunglah laju reaksinya jika dan .

Pertanyaan

Persamaan laju reaksi untuk:


N H subscript 4 to the power of plus open parentheses italic a italic q close parentheses plus N O subscript 2 to the power of minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses yields N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses


adalah italic v equals italic k left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket left square bracket N O subscript 2 to the power of minus sign right square bracket. Pada suhu 25 degree C , nilai italic k equals 3 comma 0 cross times 10 to the power of minus sign to the power of 4 mol to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent. Hitunglah laju reaksinya jika left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket equals 0 comma 25 M dan left square bracket N O subscript 2 to the power of minus sign right square bracket equals 0 comma 02 M.

Pembahasan Soal:

Persamaan laju reaksi menunjukkan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi.


pA and qB yields rC


Berdasarkan reaksi, persamaan laju reaksinya dirumuskan sebagai:


v double bond k open square brackets A close square brackets to the power of m open square brackets B close square brackets to the power of n


Persamaan reaksi:


N H subscript 4 to the power of plus open parentheses italic a italic q close parentheses plus N O subscript 2 to the power of minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses yields N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses


Dari persamaan reaksi di atas, persamaan laju reaksinya adalah italic v equals italic k left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket open square brackets N O to the power of minus sign close square brackets. Menghitung laju dari persamaan laju reaksi:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic k equals cell 3 comma 0 cross times 10 to the power of minus sign to the power of 4 mol to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket end cell equals cell 0 comma 25 space M end cell row cell left square bracket N O subscript 2 to the power of minus sign right square bracket end cell equals cell 0 comma 02 space M end cell row blank blank blank row italic v equals cell italic k left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket left square bracket N O subscript 2 to the power of minus sign right square bracket end cell row blank equals cell 3 comma 0 cross times 10 to the power of minus sign to the power of 4 mol to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent open square brackets 0 comma 25 space M close square brackets open square brackets 0 comma 02 space M close square brackets end cell row blank equals cell 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M forward slash detik end cell end table 


Jadi, laju reaksi jika left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket equals 0 comma 25 space M dan left square bracket N O subscript 2 to the power of minus sign right square bracket equals 0 comma 02 space M adalah 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M forward slash detik.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dapatkah persamaan reaksi kimia yang setara digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Laju rekasi tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi, tetapi harus ditentukan melalui percobaan. Reaksi kimia dapat terjadi melalui 1 tahap atau lebih. Karena itu laju reaksi hanya dapat ditentukan melalui percobaan.

Jadi, persamaan reaksi kimia yang setara tidak dapat digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi.blank subscript blank

0

Roboguru

Penentuan laju reaksi: , dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut:   Tentukan: a. laju reaksi rata rata dari gas A pada setiap sela...

Pembahasan Soal:

Ukuran jumlah zat dalam reaksi kimia dinyatakan sebagai konsentrasi molar atau kemolaran (M). Dengan demikian, laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya hasil reaksi setiap satuan waktu (detik). Rumus laju reaksi:


laju space reaksi equals minus sign fraction numerator increment A over denominator increment t end fraction space atau space laju space reaksi equals minus sign fraction numerator increment B over denominator increment t end fraction


a. menghitung reaksi rata-rata gas A setiap selang waktu.

  • selang waktu 0 - 5 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator increment A over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 0 comma 08 minus sign 0 comma 1 close parentheses M over denominator open parentheses 5 minus sign 0 close parentheses end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator left parenthesis minus sign 0 comma 02 space M right parenthesis over denominator 5 space detik end fraction end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

     
  • Selang waktu 5 - 10 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic v equals cell negative sign fraction numerator increment A over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 0 comma 065 minus sign 0 comma 08 close parentheses M over denominator open parentheses 10 minus sign 5 close parentheses end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator left parenthesis minus sign 0 comma 015 space M right parenthesis over denominator 5 space detik end fraction end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table



b. Menghitung laju reaksi rata rata tiap selang waktu berdasarkan gas yang dihasilkan:

  • selang waktu 0 - 5 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space AB subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space AB subscript 3 over denominator koefisien space A end fraction cross times v space A end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times open parentheses 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

     
  • selang waktu 5 - 10 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space AB subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space AB subscript 3 over denominator koefisien space A end fraction cross times v space A end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times open parentheses 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table


Dengan demikian, laju reaksi rata rata dari gas A pada selang waktu 0 - 5 detik adalah4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent dan pada selang waktu 5 - 10 detik adalah 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent, sedangkan laju reaksi rata rata gas AB subscript 3 yang dihasilkan pada selang waktu 5 - 10 detik adalah 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent dan selang waktu 5 -10 detik adalah 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent.

0

Roboguru

Sekeping logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 2M dan bereaksi menurut reaksi     Data yang diperoleh dari reaksi di atas, setelah beberapa menit adalah sebagai berikut.   Laju reak...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Data yang diketahui pada soal adalah data perubahan volume gas hidrogen (H2) tiap satuan waktu. Oleh sebab itu, laju reaksi pembentukan gas hidrogen dapat ditentukan sebagai berikut.

r=tVr=(300)detik(120)mLr=0,4detikmL 

Dengan demikian, laju reaksi pembentukan gas H2 adalah 0,4detikmL.

Jadi, jawaban yang tepat D.

0

Roboguru

Perhatikan diagram reaksi pada gambar di sebelah kanan.   (a) Tuliskan persamaan reaksinya! (b) Berapakah entalpi pereaksi dan produk reaksi? (c) Berapakah nilai  reaksi? Apakah reaksi eksoterm atau...

Pembahasan Soal:

Gambar pada soal merupakan kurva energi aktivasi reaksi pembentukan senyawa HI.

(a) Persamaan reaksi: H subscript 2 begin italic style left parenthesis italic g right parenthesis end style plus I subscript 2 begin italic style left parenthesis italic g right parenthesis end style yields 2 H I begin italic style left parenthesis italic g right parenthesis end style.

(b) Entalpi (H) pereaksi 25 kJ dan entalpi produk adalah 75 kJ.

(c) Hreaksi=HprodukHreaktanHreaksi=7525Hreaksi=50kJ

      karena selisih keduanya berharga positif (+), maka reaksi berlangsung endoterm (menyerap energi).

Dengan demikian, persamaan reaksi diagram adalah H subscript 2 begin italic style left parenthesis italic g right parenthesis end style plus I subscript 2 begin italic style left parenthesis italic g right parenthesis end style yields 2 H I begin italic style left parenthesis italic g right parenthesis end style, dengan entalpi reaktan dan produk berturut-turut 25 kJ dan 75 kJ, serta tegolong reaksi endoterm.

0

Roboguru

Suatu reaksi mempunyai persamaan laju . Berarti laju reaksi adalah fungsi pereaksi, [R] . Pada suatu suhu tertentu, nilai tetapan jenis reaksi   sehingga pada suhu tersebut persamaan laju reaksinya me...

Pembahasan Soal:

a. data lajunya adalah:
 


 

b. grafik laju reaksinya adalah:
 


 

c. Gradien(m) grafiknya adalah:space m equals fraction numerator increment y over denominator increment x end fraction equals 6 over 3 equals 2

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved