Pertanyaan

Pernyataan yang benar untuk larutan MgSO 4 0,1molal dalam air ( K f = 1 , 86 ∘ C / molal ) adalah .... Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 6 gr urea (Mr = 60) dalam 500 g air. Konsentrasi semua partikel terlarut adalah 0,2 molal. Nilai faktor van't Hoff untuk larutan tersebut adalah 2 Larutan membeku pada − 0 , 372 ∘ C

Pernyataan yang benar untuk larutan $MgSO_{4}$ 0,1 molal dalam air ( $K_{f} = 1, 86^{\circ} C / molal$ ) adalah ....

Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 6 gr urea (Mr = 60) dalam 500 g air.
Konsentrasi semua partikel terlarut adalah 0,2 molal.
Nilai faktor van't Hoff untuk larutan tersebut adalah 2
Larutan membeku pada $- 0, 372^{\circ} C$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 saja yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E Selisih antara titik beku pelarut murni dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku( Tf ).Secara umum semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan makapenurunan titik bekuakan semakin besar sehingga persamaan untuk menentukan penurunan titik bekusebanding dengan hasil kali molalitas (m) dengan nilai Kb pelarut. △ Tf = Tf ∘ − Tf △ Tf = m × K f × i Keterangan : Tf = Titik beku larutan Tf ∘ = Titik beku pelarut murni △ Tf = penurunan titik beku m = molalitas K f = tetapan penurunan titik beku i = faktor Van't Hoff (untuk larutan elektrolit) Larutan MgSO 4 merupakan larutan garam, sehingga termasuk elektrolit kuat sehingga faktorVan't Hoff.nya sama dengan jumlah ionnya. MgSO 4 → Mg 2 + + SO 4 2 − Dari reaksi di atas, maka nilai Van't Hoff larutan tersebut adalah 2. Untuk menentukan titik beku larutan tersebut menggunakan persamaan berikut : △ Tf MgSO 4 △ Tf urea = m × K f × i m × K f △ Tf MgSO 4 △ Tf urea = 0 , 1 × 2 60 6 × 500 1000 △ Tf MgSO 4 △ Tf urea = 0 , 2 0 , 2 △ Tf MgSO 4 = △ Tf urea Dari persamaan di atas maka titik beku larutan urea sama dengan titik beku larutan MgSO 4 . Jumlah partikel MgSO 4 dipengaruhi oleh molalitas larutan dan faktor van't hoffnya : jumlah partikel terlarut = m × i jumlah partikel terlarut = 0 , 1 × 2 = 0 , 2 Menentukan titik beku larutan : △ Tf MgSO 4 = m × K f × i △ Tf MgSO 4 = 0 , 1 × 2 × 1 , 86 △ Tf MgSO 4 = 0 , 372 △ Tf MgSO 4 = Tf ∘ − Tf 0 , 372 = 0 − Tf Tf = 0 − 0 , 372 Tf = − 0 , 372 Dari persamaan di atas didapatkan titik beku larutan MgSO 4 yaitu − 0 , 372 ∘ C . Dari beberapa penjelasan di atas disimpulkan bahwa semua pernyataan benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Selisih antara titik beku pelarut murni dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku ( $Tf$ ). Secara umum semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan makapenurunan titik beku akan semakin besar sehingga persamaan untuk menentukan penurunan titik beku sebanding dengan hasil kali molalitas (m) dengan nilai Kb pelarut.

$△ Tf = Tf^{\circ} - Tf △ Tf = m \times K_{f} \times i$

Keterangan :

$Tf$ = Titik beku larutan

$Tf^{\circ}$ = Titik beku pelarut murni

$△ Tf$ = penurunan titik beku

m = molalitas

$K_{f}$ = tetapan penurunan titik beku

i = faktor Van't Hoff (untuk larutan elektrolit)

Larutan $MgSO_{4}$ merupakan larutan garam, sehingga termasuk elektrolit kuat sehingga faktor Van't Hoff.nya sama dengan jumlah ionnya.

$MgSO_{4} \to Mg^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$

Dari reaksi di atas, maka nilai Van't Hoff larutan tersebut adalah 2.

Untuk menentukan titik beku larutan tersebut menggunakan persamaan berikut :

$\frac{△ Tf urea}{△ Tf MgSO _{4}} = \frac{m \times K _{f}}{m \times K _{f} \times i} \frac{△ Tf urea}{△ Tf MgSO _{4}} = \frac{\frac{6}{60} \times \frac{1000}{500}}{0 , 1 \times 2} \frac{△ Tf urea}{△ Tf MgSO _{4}} = \frac{0 , 2}{0 , 2} △ Tf MgSO_{4} = △ Tf urea$

Dari persamaan di atas maka titik beku larutan urea sama dengan titik beku larutan $MgSO_{4}$ .

Jumlah partikel $MgSO_{4}$ dipengaruhi oleh molalitas larutan dan faktor van't hoffnya :

$jumlah partikel terlarut = m \times i jumlah partikel terlarut = 0, 1 \times 2 = 0, 2$

Menentukan titik beku larutan :

$△ Tf MgSO_{4} = m \times K_{f} \times i △ Tf MgSO_{4} = 0, 1 \times 2 \times 1, 86 △ Tf MgSO_{4} = 0, 372 △ Tf MgSO_{4} = Tf^{\circ} - Tf 0, 372 = 0 - Tf Tf = 0 - 0, 372 Tf = - 0, 372$

Dari persamaan di atas didapatkan titik beku larutan $MgSO_{4}$ yaitu $- 0, 372^{\circ} C$ .

Dari beberapa penjelasan di atas disimpulkan bahwa semua pernyataan benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Nanda Yessi

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Tentukan titik beku larutan bila dimasukkan 18 gram glukosa ( M r =180) ke dalam 1000 mL air! (massa jenis air = 1 g/mL; K f air = 1,86 °C/m)

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 171 gram sukrosa dilarutkan dalam 90 gram air pada suhu 27 ∘ C . Jika ketahui Bj air = 1, dan tekanan uap jenuh air adalah 23,76 mmHg. Tentukantitik beku larutan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) yang massanya 45 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Kf air = 1 , 86 ∘ C / molal ). Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, dan O = 16 maka titik beku larutan tersebut adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan berat molekul suatu zat nonelektrolit yang menyebabkan titik beku pelarut dibromoetana ( C 2 H 4 Br 2 ) turun dari 10,06 menjadi 7,81 jika 0,466 g zat terlarut dilarutkan dalam 20,0 g p...

4.1

Jawaban terverifikasi

Titik didih air 418 gr larutan ureum ( M r = 60 ) adalah 100 , 39 ∘ C ( K b air = 0 , 52 ∘ C / m ; K f air = 1 , 86 ∘ C / m ). Jika kedalam larutan tersebut ditambahkan lagi 24 gr ureum, maka ti...

0.0

Jawaban terverifikasi