Roboguru

Pernyataan berikut yang benar tentang reaksi tingkat (orde) dua adalah ... Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi. Mempunyai satuan tetapan laju reaksi . Mempunyai satuan tetapan laju reaksi . Jika konsentrasi awal naik dua kali, laju reaksinya menjadi 4 kali lebih cepat.

Pertanyaan

Pernyataan berikut yang benar tentang reaksi tingkat (orde) dua adalah ...space space space

  1. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi.
  2. Mempunyai satuan tetapan laju reaksi detik to the power of negative sign 1 end exponent.space space space
  3. Mempunyai satuan tetapan laju reaksi mol to the power of negative sign 2 end exponent space L squared space det to the power of negative sign 1 end exponent.
  4. Jika konsentrasi awal naik dua kali, laju reaksinya menjadi 4 kali lebih cepat.space space space
  1. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar.space space space

  2. 1 dan 3 SAJA yang benar.space space space

  3. 2 dan 4 SAJA yang benar.space space spacespace space space

  4. HANYA 4 yang benar.space space space

  5. SEMUA pilihan benar.space space space

Pembahasan Soal:

Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi tersebut. Apabila konsentrasi pereaksi tersebut dilipatduakan, laju pereaksi akan menjadi 2 squared atau 4 kali lebih besar.

Secara umum persamaan laju reaksi orde dua adalah:

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets squared 

Satuan tetapan laju reaksi orde dua adalah:

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets squared italic k equals italic v over open square brackets A close square brackets squared italic k equals fraction numerator mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent over denominator open parentheses mol space L to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses squared end fraction italic k equals mol to the power of negative sign 1 end exponent space L space det to the power of negative sign 1 end exponent  


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan pernyataan-pernyataan tentang reaksi orde dua berikut ini : Pada laju reaksi orde 2, perubahan laju reaksi akan sama dengan kuadrat perubahan konsentrasi awal reaktan Harga laju reaksi ...

Pembahasan Soal:

Reaksi yang laju reaksinya sama dengan kuadrat (pangkat 2) kenaikan konsentrasi awal reaktannya disebut sebagai reaksi orde 2.

Jika persamaan laju reaksinya memiliki orde 2, maka rumus laju reaksinya adalah :

v = k [A]x   , dimana x = 2

Maka v = k [A]2

Sehingga, harga laju reaksinya adalah hasil kali kuadrat konsentrasi awal reaktan dengan konstanta laju reaksinya.

Karena, laju reaksinya sama dengan kuadrat perubahan konsentrasinya, maka grafik laju reaksinya adalah :

Description: Image result for grafik orde reaksi orde 1

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space

0

Roboguru

Reaksi antara metil klorida  dengan natrium hidroksida (NaOH) mempunyai rumus laju reaksi:   Pernyataan yang benar adalah ... Jika konsentrasi awal metil klorida dinaikkan pada konsentrasi NaOH t...

Pembahasan Soal:

Reaksi antara metil klorida open parentheses C H subscript 3 Cl close parentheses dengan natrium hidroksida (NaOH) dengan rumus laju reaksi:

italic v equals italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets 

merupakan reaksi orde dua. Konsentrasi kedua pereaksi yaitu metil klorida dan NaOH berpengaruh terhadap laju reaksi, dengan orde masing-masing pereaksi adalah 1.

Berikut nilai laju reaksi jika konsentrasi pereaksi mengalami perubahan.

  1. Jika konsentrasi awal metil klorida dinaikkan dua kali pada konsentrasi NaOH tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat.

    italic v subscript italic 1 over italic v subscript italic 2 equals fraction numerator italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets subscript 1 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript 1 over denominator italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets subscript 2 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript 2 end fraction italic v subscript 1 over italic v subscript 2 equals fraction numerator up diagonal strike italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets up diagonal strike open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end strike over denominator up diagonal strike italic k left parenthesis 2 open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets right parenthesis up diagonal strike open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end strike end fraction italic v subscript 1 over italic v subscript 2 equals 1 half italic v subscript 2 equals 2 italic v subscript 1  
     
  2. Jika konsentrasi C H subscript 3 Cl dan Na O H dinaikkan dua kali, laju reaksinya menjadi empat kali lebih cepat.

    italic v subscript italic 1 over italic v subscript italic 2 equals fraction numerator italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets subscript 1 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript 1 over denominator italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets subscript 2 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript 2 end fraction italic v subscript 1 over italic v subscript 2 equals fraction numerator up diagonal strike italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets over denominator up diagonal strike italic k left parenthesis 2 open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets right parenthesis open parentheses 2 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets close parentheses end fraction italic v subscript 1 over italic v subscript 2 equals 1 fourth italic v subscript 2 equals 4 italic v subscript 1 

Satuan tetapan laju reaksi untuk persamaan laju reaksi di atas adalah:

italic v equals italic k open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets italic k equals fraction numerator italic v over denominator open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end fraction italic k equals fraction numerator mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent over denominator open parentheses mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent close parentheses left parenthesis mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis end fraction italic k equals dm cubed space mol to the power of negative sign 1 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent  


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

0

Roboguru

Diketahui reaksi  dengan laju reaksi  pada saat konsentrasi A sebesar . Hitunglah tetapan laju reaksinya: jika reaksi orde 1 terhadap A, jika reaksi orde 2 terhadap A.

Pembahasan Soal:

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi.

Reaksi A yields B mempunyai persamaan laju reaksi:

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of italic m 

dengan:

k = tetapan laju reaksi
m = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap A 

Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi.

  1. Tetapan laju reaksi jika reaksi orde 1 terhadap A

    italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of italic m italic v equals italic k open square brackets A close square brackets italic k equals fraction numerator italic v over denominator begin italic style straight open square brackets A straight close square brackets end style end fraction italic k equals fraction numerator 1 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 0 comma 35 space mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent end fraction italic k equals 0 comma 046 space det to the power of negative sign 1 end exponent  
     
  2. Tetapan laju reaksi jika reaksi orde 2 terhadap A

    italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of m italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of italic 2 italic k equals italic v over blank italic k equals fraction numerator 1 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent over denominator open parentheses 0 comma 35 space mol space dm to the power of negative sign 3 end exponent close parentheses squared end fraction italic k equals 0 comma 1306 space mol to the power of negative sign 1 end exponent space dm cubed space det to the power of negative sign 1 end exponent 


Jadi, nilai tetapan laju reaksi berbeda pada tiap orde reaksi, begitupun satuannya.space space space

0

Roboguru

Seorang peneliti mengamati reaksi antara asam sulfat dan barium hidroksida pada suhu tetap, dengan persamaan reaksi : H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → BaSO4 (aq) + 2H2O (ℓ) Dari pengamatan tersebut, dida...

Pembahasan Soal:

Pada data tersebut, misalkan pada percobaan 1 dan 2, jika diamati, dengan konsentrasi awal Ba(OH)2 dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya akan naik 4 kali lipat. Kemudian pada percobaan 1 dan 3, dengan konsentrasi awal Ba(OH)2 dinaikkan 3 kali, maka laju reaksinya naik 9 kali semula. Reaksi yang yang laju reaksinya sama dengan kuadrat (pangkat 2)  kenaikan konsentrasi awal reaktannya disebut sebagai reaksi orde 2.

 

Karena, laju reaksinya sama dengan kuadrat perubahan konsentrasinya, maka grafik laju reaksinya adalah :

Description: Image result for grafik orde reaksi orde 1

 

0

Roboguru

Seorang siswa mengamati beberapa kali percobaan reaksi antara HCl dan NaOH yang dilakukan pada suhu tetap. Reaksi tersebut memiliki persamaan : HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (ℓ)   Dari pen...

Pembahasan Soal:

Ingat bahwa, persamaan laju reaksi adalah v = k [reaktan]orde

Maka dari persamaan reaksi :

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (ℓ)

Persamaan laju :

v = k [HCl]x [NaOH]y

Maka, cari orde reaksi dari masing-masing reaktan:

 

Menghitung orde [HCl] (pilih [NaOH] yang sama yaitu percobaan 3 dan 4) :

v subscript 3 over v subscript 4 equals fraction numerator k left square bracket H C l right square bracket subscript 3 to the power of x over denominator k left square bracket H C l right square bracket subscript 4 to the power of x end fraction right parenthesis fraction numerator left square bracket N a O H right square bracket subscript 3 to the power of y over denominator left square bracket N a O H right square bracket subscript 4 to the power of y end fraction fraction numerator 1 comma 08 over denominator 1 comma 08 end fraction equals fraction numerator k left square bracket 0 comma 4 right square bracket to the power of x over denominator k left square bracket 0 comma 6 right square bracket to the power of x end fraction fraction numerator left square bracket 0 comma 6 right square bracket to the power of y over denominator left square bracket 0 comma 6 right square bracket to the power of y end fraction 1 over 1 equals 2 to the power of x over 3 to the power of x x space space equals space space 0 

Menghitung orde [NaOH] (pilih [HCl] yang sama yaitu percobaan 1 dan 2) :

v subscript 1 over v subscript 2 equals fraction numerator k left square bracket H C l right square bracket subscript 1 to the power of x over denominator k left square bracket H C l right square bracket subscript 2 to the power of x end fraction fraction numerator left square bracket N a O H right square bracket subscript 1 to the power of y over denominator left square bracket N a O H right square bracket subscript 2 to the power of y end fraction fraction numerator 0 comma 12 over denominator 0 comma 48 end fraction equals fraction numerator left parenthesis k left square bracket 0 comma 2 right square bracket to the power of x over denominator k left square bracket 0 comma 2 right square bracket to the power of x end fraction fraction numerator left square bracket 0 comma 2 right square bracket to the power of y over denominator left square bracket 0 comma 4 right square bracket to the power of y end fraction 1 fourth equals 1 to the power of y over 2 to the power of y y space space equals space space 2 

Persamaan laju reaksinya :

v = k [HCl]x [NaOH]y

v = k [HCl]0 [NaOH]2

v = k [NaOH]2

 

 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved