Periksalah apakah terjadi endapan CaF2, bila 100 mL larutan Ca(NO3)2 0,3 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaF 0,06 M (Ksp CaF2=3,2×10−11)!

Pertanyaan

Periksalah apakah terjadi endapan ${\mathrm{CaF}}_2$ , bila 100 mL larutan $\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ 0,3 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaF 0,06 M $\left(K_{\mathrm{sp}}\;{\mathrm{CaF}}_2=3,2\times10^{-11}\right)$ ! $\;\;\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada pencampuran 2 elektrolit di atas akan membentuk endapan ${\mathrm{CaF}}_2$ . $\;\;\;\;$

Pembahasan

Pada pencampuran 2 elektrolit di atas akan membentuk endapan ${\mathrm{CaF}}_2$ .

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{\mathrm{sp}}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{\mathrm{sp}}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai $Q_{\mathrm{sp}}$ dengan $K_{\mathrm{sp}}$ . Perhitungan $Q_{\mathrm{sp}}$ sama seperti penentuan $K_{\mathrm{sp}}$ tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan $Q_{\mathrm{sp}}$ adalah konsentrasi campuran.

Jika $Q_{\mathrm{sp}}<K_{\mathrm{sp}}$ , maka terbentuk larutan
Jika $Q_{\mathrm{sp}}=K_{\mathrm{sp}}$ , maka terbentuk larutan jenuh
Jika $Q_{\mathrm{sp}}>K_{\mathrm{sp}}$ , maka terjadi pengendapan

Penentuan kondisi larutan ${\mathrm{CaF}}_2$ adalah sebagai berikut:

${\mathrm{CaF}}_2\rightarrow\mathrm{Ca}^{2+}+2\mathrm F^-\\\;\;\;\;\mathrm s\;\;\;\;\;\;\;\;\;\mathrm s\;\;\;\;\;\;\;\;\;2\mathrm s\;\;$

Konsentrasi ion $\mathrm{Ca}^{2+}$

$Ca open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 yields Ca to the power of 2 plus sign and 2 N O subscript 3 to the power of minus sign n space Ca to the power of 2 plus sign double bond n space Ca open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 n space Ca to the power of 2 plus sign double bond M space Ca open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 cross times V space Ca open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 n space Ca to the power of 2 plus sign equals 0 comma 3 space M cross times 0 comma 1 space L n space Ca to the power of 2 plus sign equals 3 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol open square brackets Ca to the power of 2 plus sign close square brackets equals fraction numerator n thin space Ca to the power of 2 plus sign over denominator V space campuran end fraction open square brackets Ca to the power of 2 plus sign close square brackets equals fraction numerator 3 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol over denominator 0 comma 3 space L end fraction open square brackets Ca to the power of 2 plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M$
Konsentrasi ion $\mathrm F^-$

$Na F yields Na to the power of plus sign and F to the power of minus sign n space F to the power of minus sign double bond n thin space Na F n space F to the power of minus sign double bond M space Na F cross times V space Na F n space F to the power of minus sign equals 0 comma 012 space mol open square brackets F to the power of minus sign close square brackets equals fraction numerator n thin space F to the power of minus sign over denominator V space campuran end fraction open square brackets F to the power of minus sign close square brackets equals fraction numerator 0 comma 012 space mol over denominator 0 comma 3 space L end fraction open square brackets F to the power of minus sign close square brackets equals 0 comma 04 space M$
$Q_{\mathrm{sp}}\;{\mathrm{CaF}}_2$

$Q_{\mathrm{sp}}\;{\mathrm{CaF}}_2=\left[\mathrm{Ca}^{2+}\right]\left[\mathrm F^-\right]^2\\Q_{\mathrm{sp}}\;{\mathrm{CaF}}_2=\left(10^{-1}\right)\left(4\times10^{-2}\right)^2\\Q_{\mathrm{sp}}\;{\mathrm{CaF}}_2=1,6\times10^{-4}$
Kondisi larutan ${\mathrm{CaF}}_2$

$Q_{\mathrm{sp}}\;{\mathrm{CaF}}_2>K_{\mathrm{sp}}\;{\mathrm{CaF}}_2$ , maka ${\mathrm{CaF}}_2$ yang terbentuk akan mengendap.

Jadi, pada pencampuran 2 elektrolit di atas akan membentuk endapan ${\mathrm{CaF}}_2$ . $\;\;\;\;$

191

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 15,00 mL larutan timbal klorida (PbCl2) 0,024 M dicampur dengan 30,00 mL kalium kromat (K2CrO4) 0,030 M, apakah pencampuran ini akan menghasilkan endapan? Ksp PbCrO4=2,0×10−6 (25 ∘C).

5.0

Jawaban terverifikasi

Periksalah apakah terbentuk endapan PbI2, bila 200 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan NaI 0,1 M (Ksp PbI2=7,9×10−9)!

287

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu larutan terdapat CaCl2 dan BaCl2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na2SO4. Anggap volume larutan tidak berubah dengan penambahan laru...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu percobaan, 40 mL larutan Ca(CH3COO)2 0,15 M ditambahkan ke dalam 80 mL NaF 0,02 M. Diketahui Ksp CaF2=5,1×10−9. Campuran keduanya akan dihasilkan ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 100 mL larutan CaCrO4 0,4 M ditambahkan 100 mL larutan AgNO3 0,4 M, jika Ksp Ag2CrO4=9×10−12, massa zat yang mengendap adalah .... (Ar:O=16, Ca=40, Cr=52, Ag=108, N=14)

5.0

Jawaban terverifikasi