Pertanyaan

Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan. 2 FeCl 3 + H 2 S → 2 FeCl 2 + 2 HCl + S

Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan.

$2 FeCl_{3} + H_{2} S \to 2 FeCl_{2} + 2 HCl + S$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut tergolong reaksi redoks karena terjadi reaksi oksidasi (kenaikan biloks) pada S dan reaksi reduksi (penurunan biloks pada Fe dalam satu reaksi.

reaksi tersebut tergolong reaksi redoks karena terjadi reaksi oksidasi (kenaikan biloks) pada S dan reaksi reduksi (penurunan biloks pada Fe dalam satu reaksi.

Pembahasan

Reaksi tersebut tergolong reaksi redoks. Reaksi redoks terjadi apabila ada kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dan penurunan bilangan oksidasi (reduksi) secara bersamaan dari unsur-unsur yang bereaksi. Penentuan bilangan oksidasi setiap unsur sesuai aturan, yaitu: Unsur Cl: Merupakan unsur halogen dengan bilangan oksidasi = -1, kecuali pada Cl 2 atau senyawa oksihalogen. Pada ruas kiri dan kanan tidak ada senyawa oksihalogen, berarti bilangan oksidasi Cl tidak berubah. Unsur Fe: Merupakan unsur transisi yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari 1. Unsur ini terdapat pada FeCl 3 (ruas kiri) dan FeCl 2 (ruas kanan). ( 1 × biloks Fe ) + ( 3 × biloks Cl ) biloks Fe + ( 3 × − 1 ) biloks Fe − 3 biloks Fe biloks Fe = = = = = biloks total 0 0 0 + 3 + 3 ( 1 × biloks Fe ) + ( 2 × biloks Cl ) biloks Fe + ( 2 × − 1 ) biloks Fe − 2 biloks Fe biloks Fe = = = = = biloks total 0 0 0 + 2 + 2 Unsur Fe mengalami penurunanbilangan oksidasi dari +3 menjadi +2atau mengalami reduksi. Unsur H: Memiliki bilangan oksidasi +1,kecuali pada senyawa hidrida.Pada ruas kiri dan kanan, tidak ada hidrida, berarti unsur H tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur S: Terdapat pada H 2 S (ruas kiri) dan S (unsur bebas, ruas kanan). ( 2 × biloks H ) + ( 1 × biloks S ) ( 2 × + 1 ) + biloks S biloks S + 2 biloks S biloks S = = = = = biloks total 0 0 0 − 2 − 2 Adapun pada unsur bebas, unsur S memiliki bilangan oksidasi = 0. Berarti, unsur S mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -2 menjadi 0 atau mengalami oksidasi. Dengan demikian, reaksi tersebut tergolong reaksi redoks karena terjadi reaksi oksidasi (kenaikan biloks) pada S dan reaksi reduksi (penurunan biloks pada Fe dalam satu reaksi.

Reaksi tersebut tergolong reaksi redoks.

Reaksi redoks terjadi apabila ada kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dan penurunan bilangan oksidasi (reduksi) secara bersamaan dari unsur-unsur yang bereaksi. Penentuan bilangan oksidasi setiap unsur sesuai aturan, yaitu:

Unsur Cl:

Merupakan unsur halogen dengan bilangan oksidasi = -1, kecuali pada $Cl_{2}$ atau senyawa oksihalogen. Pada ruas kiri dan kanan tidak ada senyawa oksihalogen, berarti bilangan oksidasi Cl tidak berubah.

Unsur Fe:

Merupakan unsur transisi yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari 1. Unsur ini terdapat pada $FeCl_{3}$ (ruas kiri) dan $FeCl_{2}$ (ruas kanan).

$(1 \times biloks Fe) + (3 \times biloks Cl) biloks Fe + (3 \times - 1) biloks Fe - 3 biloks Fe biloks Fe = = = = = biloks total 00 0 + 3 + 3$

$(1 \times biloks Fe) + (2 \times biloks Cl) biloks Fe + (2 \times - 1) biloks Fe - 2 biloks Fe biloks Fe = = = = = biloks total 00 0 + 2 + 2$

Unsur Fe mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +3 menjadi +2 atau mengalami reduksi.

Unsur H:

Memiliki bilangan oksidasi +1,kecuali pada senyawa hidrida. Pada ruas kiri dan kanan, tidak ada hidrida, berarti unsur H tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Unsur S:

Terdapat pada $H_{2} S$ (ruas kiri) dan S (unsur bebas, ruas kanan).

$(2 \times biloks H) + (1 \times biloks S) (2 \times + 1) + biloks S biloks S + 2 biloks S biloks S = = = = = biloks total 00 0 - 2 - 2$

Adapun pada unsur bebas, unsur S memiliki bilangan oksidasi = 0. Berarti, unsur S mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -2 menjadi 0 atau mengalami oksidasi.

Dengan demikian, reaksi tersebut tergolong reaksi redoks karena terjadi reaksi oksidasi (kenaikan biloks) pada S dan reaksi reduksi (penurunan biloks pada Fe dalam satu reaksi.