Roboguru

Pertanyaan

Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan.

2 Fe Cl subscript 3 and H subscript 2 S yields 2 Fe Cl subscript 2 and 2 H Cl and S 

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut tergolong reaksi redoks karena terjadi reaksi oksidasi (kenaikan biloks) pada S dan reaksi reduksi (penurunan biloks pada Fe dalam satu reaksi.

Pembahasan

Reaksi tersebut tergolong reaksi redoks.

Reaksi redoks terjadi apabila ada kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dan penurunan bilangan oksidasi  (reduksi) secara bersamaan dari unsur-unsur yang bereaksi. Penentuan bilangan oksidasi setiap unsur sesuai aturan, yaitu:

Unsur Cl:

Merupakan unsur halogen dengan bilangan oksidasi = -1, kecuali pada Cl subscript 2 atau senyawa oksihalogen. Pada ruas kiri dan kanan tidak ada senyawa oksihalogen, berarti bilangan oksidasi Cl tidak berubah.

Unsur Fe:

Merupakan unsur transisi yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari 1. Unsur ini terdapat pada Fe Cl subscript 3 (ruas kiri) dan Fe Cl subscript 2 (ruas kanan). 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space Fe right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals cell biloks space total end cell row cell biloks space Fe plus left parenthesis 3 cross times minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Fe minus sign 3 end cell equals 0 row cell biloks space Fe end cell equals cell 0 plus 3 end cell row cell biloks space Fe end cell equals cell plus 3 end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space Fe right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals cell biloks space total end cell row cell biloks space Fe plus left parenthesis 2 cross times minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Fe minus sign 2 end cell equals 0 row cell biloks space Fe end cell equals cell 0 plus 2 end cell row cell biloks space Fe end cell equals cell plus 2 end cell end table 

Unsur Fe mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +3 menjadi +2 atau mengalami reduksi.

Unsur H:

Memiliki bilangan oksidasi +1,kecuali pada senyawa hidrida. Pada ruas kiri dan kanan, tidak ada hidrida, berarti unsur H tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Unsur S:

Terdapat pada H subscript 2 S (ruas kiri) dan S (unsur bebas, ruas kanan).

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times biloks space S right parenthesis end cell equals cell biloks space total end cell row cell left parenthesis 2 cross times plus 1 right parenthesis plus biloks space S end cell equals 0 row cell biloks space S plus 2 end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell 0 minus sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell negative sign 2 end cell end table 

Adapun pada unsur bebas, unsur S memiliki bilangan oksidasi = 0. Berarti, unsur S mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -2 menjadi 0 atau mengalami oksidasi.

Dengan demikian, reaksi tersebut tergolong reaksi redoks karena terjadi reaksi oksidasi (kenaikan biloks) pada S dan reaksi reduksi (penurunan biloks pada Fe dalam satu reaksi.

23

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut!

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia