Iklan

Iklan

Pertanyaan

Cis -platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g K 2 ​ PtCl 4 ​ dengan 6,8 gamonia berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) berikut. K 2 ​ PtCl 4 ​ ( s ) + NH 3 ​ ( g ) → Pt ​ ​ ( NH 3 ​ ) 2 ​ Cl 2 ​ ​ ( s ) + KCl ( s ) Jika reaksi berlangsung sempurna, massa reaktan yang tersisa sebanyak .... ( A r ​ H = 1, N = 14, Cl = 35,5, K = 39, dan Pt = 195)

Cis-platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g  dengan 6,8 g amonia berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) berikut.



Jika reaksi berlangsung sempurna, massa reaktan yang tersisa sebanyak ....

( H = 1, N = 14, Cl = 35,5, K = 39, dan Pt = 195)

  1. 1,08 gundefined 

  2. 2,04 gundefined 

  3. 3,06 gundefined 

  4. 4,02 gundefined 

  5. 4,20 gundefined 

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B.

Iklan

Pembahasan

Persamaan reaksinya perlu disetarakan terlebih dahulu. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. K 2 ​ PtCl 4 ​ ( s ) + 2 NH 3 ​ ( g ) → Pt ​ ​ ( NH 3 ​ ) 2 ​ Cl 2 ​ ​ ( s ) + 2 KCl ( s ) Selanjutnya, mol K 2 ​ PtCl 4 ​ dapat dihitung sebagai berikut. M r ​ K 2 ​ PtCl 4 ​ M r ​ K 2 ​ PtCl 4 ​ M r ​ K 2 ​ PtCl 4 ​ M r ​ K 2 ​ PtCl 4 ​ n K 2 ​ PtCl 4 ​ n K 2 ​ PtCl 4 ​ n K 2 ​ PtCl 4 ​ ​ = = = = = = = ​ ( 2 × A r ​ K ) + ( 1 × A r ​ Pt ) + ( 4 × A r ​ Cl ) ( 2 × 39 ) + ( 1 × 195 ) + ( 4 × 35 , 5 ) 78 + 195 + 142 415 M r ​ m ​ 415 58 , 1 g ​ 0 , 14 mol ​ Selanjutnya, mol NH 3 ​ dapat dihitung sebagai berikut. M r ​ NH 3 ​ M r ​ NH 3 ​ M r ​ NH 3 ​ M r ​ NH 3 ​ n NH 3 ​ n NH 3 ​ n NH 3 ​ ​ = = = = = = = ​ ( 1 × A r ​ N ) + ( 3 × A r ​ H ) ( 1 × 14 ) + ( 3 × 1 ) 14 + 3 17 M r ​ m ​ 17 6 , 8 g ​ 0 , 4 mol ​ Berikutnya, menentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. koef K 2 ​ PtCl 4 ​ n K 2 ​ PtCl 4 ​ ​ koef K 2 ​ PtCl 4 ​ n K 2 ​ PtCl 4 ​ ​ koef NH 3 ​ n NH 3 ​ ​ koef NH 3 ​ n NH 3 ​ ​ ​ = = = = ​ 1 0 , 14 ​ 0 , 14 2 0 , 4 ​ 0 , 2 ​ Oleh karena K 2 ​ PtCl 4 ​ hasil baginya paling kecil, maka K 2 ​ PtCl 4 ​ bertindak sebagai pereaksi pembatas. Jumlah mol K 2 ​ PtCl 4 ​ sebanyak 0,14 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol NH 3 ​ yang bereaksi. Berdasarkan reaksi tersebut, NH 3 ​ yang tersisa sebanyak 0,12 mol. Massa NH 3 ​ yang tersisa dihitung menggunakan persamaan berikut. n m NH 3 ​ m NH 3 ​ m NH 3 ​ ​ = = = = ​ M r ​ m ​ n × M r ​ 0 , 12 mol × 17 2 , 04 g ​ Reaktan tersisa adalah NH 3 ​ sebanyak 2,04 g. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Persamaan reaksinya perlu disetarakan terlebih dahulu. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.
 


Selanjutnya, mol  dapat dihitung sebagai berikut.


   


Selanjutnya, mol  dapat dihitung sebagai berikut.



Berikutnya, menentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.
 


Oleh karena  hasil baginya paling kecil, maka  bertindak sebagai pereaksi pembatas. Jumlah mol sebanyak 0,14 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol  yang bereaksi.
 

 


Berdasarkan reaksi tersebut,  yang tersisa sebanyak 0,12 mol. Massa  yang tersisa dihitung menggunakan persamaan berikut.
 

 


Reaktan tersisa adalah  sebanyak 2,04 g.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu sampel urin yang mengandung 1,5 gurea direaksikan dengan asam nitrit berlebih menurut persamaan berikut. CO ( NH 2 ​ ) 2 ​ ( a q ) + HNO 2 ​ ( a q ) → CO 2 ​ ( g ) + N 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O (...

10

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia