Roboguru

Perhatikan sifat keperiodikan unsur-unsur periode ...

Perhatikan sifat keperiodikan unsur-unsur periode ketiga berikut!

 undefined 

Secara umum, makin kecil jari-jari atom suatu unsur maka energi ionisasinya makin besar. Berdasarkan tabel di atas, jelaskan mengapa unsur Mg memiliki energi ionisasi lebih besar daripada unsur Al dan unsur P memiliki energi ionisasi lebih besar daripada S! undefined 

  1. .... undefined 

  2. .... undefined 

Jawaban:

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepas satu elektron valensi pada tingkat dasar dari atom atau ion dalam wujud gas. Selain dipengaruhi oleh jari-jari atom, energi ionisasi juga dipengaruhi oleh struktur elektron dalam orbital-orbital valensinya.

Untuk unsur begin mathsize 14px style Mg end style dan begin mathsize 14px style Al end style, jika dilihat dari konfigurasi elektronnya

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mg presubscript 12 presuperscript blank end cell equals cell open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared end cell row cell Al presubscript 13 presuperscript blank end cell equals cell open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 1 space end cell end table end style

Semua elektron valensi begin mathsize 14px style Mg end style telah berpasangan, sedangkan pada begin mathsize 14px style Al end style terdapat satu elektron tidak berpasangan. Energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari subkulit s pada atom begin mathsize 14px style Mg end style akan lebih besar jika dibandingkan dengan energi untuk melepaskan 1 elektron dari subkulit p pada atom undefined. Hal ini menyebabkan energi ionisasi unsur begin mathsize 14px style Mg end style lebih besar daripada unsur begin mathsize 14px style Al end style.

Untuk unsur begin mathsize 14px style P end style dan begin mathsize 14px style S end style, jika dilihat dari konfigurasi elektronnya

begin mathsize 14px style P presubscript 15 presuperscript blank equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p cubed S presubscript 16 presuperscript blank equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 4 space end style

Unsur begin mathsize 14px style P end style memiliki tiga elektron pada sub kulit begin mathsize 14px style 3 p end style (setengah penuh), sedangkan unsur begin mathsize 14px style S end style memiliki empat elektron pada sub kulit begin mathsize 14px style 3 p end style (tidak penuh/tidak setengah penuh). Menurut aturan Hund, keadaan penuh/setengah penuh pada orbital akan lebih disukai (stabil) dibandingkan yang tidak penuh/tidak setengah penuh. Artinya, energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari subkulit begin mathsize 14px style 3 p end style pada atom begin mathsize 14px style P end style lebih besar jika dibandingkan dengan pada atom begin mathsize 14px style S end style. Hal ini menyebabkan energi ionisasi unsur begin mathsize 14px style P end style lebih besar daripada unsur begin mathsize 14px style S end style.

 

Jadi, selain jari-jari atom energi ionisasi juga dipengaruhi oleh susunan elektron pada orbital valensinya.

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved