Perhatikan reaksi redoks berikut : SnCl2​+I2​+2HCl→SnCl4​+2HI Bilangan oksidasi lod berubah dari....menjadi....

jawaban yang tepat adalah A. 

Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, sebagai berikut:

• Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Contoh :  dan unsur bebas berbentuk molekul, seperti .
• Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA dalam senyawa sesuai dengan golongannya. Contoh : .
• Bilangan oksidasi hidrogen  dalam senyawa = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi hidrogen = -1.
• Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1. 
• Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Contoh : bilangan oksidasi  = -2.
• Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Contoh : bilangan oksidasi  = 0

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, maka bilangan oksidasi iod () pada reaksi diatas :

a)   

b)    

Perubahan bilangan oksidasi iod pada reaksi diatas adalah 0 menjadi -1.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.