Perhatikan reaksi redoks berikut : SnCl2​+I2​+2HCl→SnCl4​+2HI Bilangan oksidasi lod berubah dari....menjadi....

Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut :

begin mathsize 14px style Sn Cl subscript 2 and I subscript 2 and 2 H Cl yields Sn Cl subscript 4 and 2 H I end style

Bilangan oksidasi lod berubah dari....menjadi.... 

  1. 0 menjadi -1 

  2. 0 menjadi +1 

  3. +1 menjadi 0 

  4. -2 menjadi +1 

  5. +2 menjadi +1 

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A. 

Pembahasan

Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, sebagai berikut:

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Contoh : begin mathsize 14px style Na comma space Mg comma space S end style dan unsur bebas berbentuk molekul, seperti begin mathsize 14px style H subscript 2 comma space N subscript 2 comma space O subscript 2 end style.
  • Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA dalam senyawa sesuai dengan golongannya. Contoh : begin mathsize 14px style Na to the power of plus sign comma space Ca to the power of 2 plus sign comma space Al to the power of 3 plus sign end style.
  • Bilangan oksidasi hidrogen begin mathsize 14px style open parentheses H close parentheses end style dalam senyawa = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi hidrogen = -1.
  • Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1. 
  • Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Contoh : bilangan oksidasi begin mathsize 14px style S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style = -2.
  • Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Contoh : bilangan oksidasi begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style = 0

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, maka bilangan oksidasi iod (begin mathsize 14px style I end style) pada reaksi diatas :

a) begin mathsize 14px style B O space I subscript 2 equals 0 end style  

b) begin mathsize 14px style B O space H I equals 0 1 cross times B O space H plus 1 cross times B O space I equals 0 1 cross times 1 plus 1 cross times B O space I equals 0 B O space I equals minus sign 1 end style   

Perubahan bilangan oksidasi iod pada reaksi diatas adalah 0 menjadi -1.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A. 

69

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Unsur logam manakah yang mempunyai bilangan oksidasi +5? CrO42−​, Fe(CN)63−​, MnO4−​, Cr2​O72−​, SbO43−​

730

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia