Roboguru

Perhatikan reaksi redoks berikut : Bilangan oksidasi lod berubah dari....menjadi....

Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut :

begin mathsize 14px style Sn Cl subscript 2 and I subscript 2 and 2 H Cl yields Sn Cl subscript 4 and 2 H I end style

Bilangan oksidasi lod berubah dari....menjadi.... 

  1. 0 menjadi -1 

  2. 0 menjadi +1 

  3. +1 menjadi 0 

  4. -2 menjadi +1 

  5. +2 menjadi +1 

Pembahasan Soal:

Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, sebagai berikut:

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Contoh : begin mathsize 14px style Na comma space Mg comma space S end style dan unsur bebas berbentuk molekul, seperti begin mathsize 14px style H subscript 2 comma space N subscript 2 comma space O subscript 2 end style.
  • Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA dalam senyawa sesuai dengan golongannya. Contoh : begin mathsize 14px style Na to the power of plus sign comma space Ca to the power of 2 plus sign comma space Al to the power of 3 plus sign end style.
  • Bilangan oksidasi hidrogen begin mathsize 14px style open parentheses H close parentheses end style dalam senyawa = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi hidrogen = -1.
  • Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1. 
  • Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Contoh : bilangan oksidasi begin mathsize 14px style S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style = -2.
  • Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Contoh : bilangan oksidasi begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style = 0

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, maka bilangan oksidasi iod (begin mathsize 14px style I end style) pada reaksi diatas :

a) begin mathsize 14px style B O space I subscript 2 equals 0 end style  

b) begin mathsize 14px style B O space H I equals 0 1 cross times B O space H plus 1 cross times B O space I equals 0 1 cross times 1 plus 1 cross times B O space I equals 0 B O space I equals minus sign 1 end style   

Perubahan bilangan oksidasi iod pada reaksi diatas adalah 0 menjadi -1.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Terakhir diupdate 01 April 2021

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved