Roboguru

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut . 2NaHCO3​(s)⇌Na2​CO3​(s)+H2​O(g)+CO2​(g) Jika natrium hidrogen karbonat dipanaskan dalam ruang hampa pada suhu tertentu, tekanan dalam sistem kesetimbangan adalah P atm. Tetapan kesetimbangan Kp bagi reaksi ini adalah ...

Pertanyaan

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut .

2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

Jika natrium hidrogen karbonat dipanaskan dalam ruang hampa pada suhu tertentu, tekanan dalam sistem kesetimbangan adalah P atm. Tetapan kesetimbangan Kp bagi reaksi ini adalah ...blank subscript blank

  1. Kp = P

  2. Kp = 2P

  3. Kp = ¼ P2

  4. Kp = p2

  5. Kp = ½ P2

Pembahasan Soal:

2 Na H C O subscript 3 space open parentheses s close parentheses end subscript space left right arrow space Na subscript 2 C O subscript 3 space open parentheses s close parentheses end subscript space plus space H subscript 2 O subscript open parentheses g close parentheses end subscript space plus space C O subscript 2 space open parentheses g close parentheses end subscript 

Kp space equals open square brackets H subscript 2 O close square brackets space open square brackets C O subscript 2 close square brackets Kp double bond open parentheses P close parentheses space open parentheses P close parentheses Kp equals P squared 

Maka, Tetapan kesetimbangan Kp bagi reaksi ini adalah P squared.blank subscript blank

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.blank subscript blank

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam ruangan yang memiliki volume 1 liter dan tekanan total 0,8 atm; dicampurkan 1 mol gas  dan 0,8 mol gas  yang bereaksi menurut persamaan berikut. Setelah tercapai kesetimbangan, terdapat 0,6...

Pembahasan Soal:

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat  keadaan setimbang dikali dengan tekanan total. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsial dari komponen gas yang bereaksi. 


2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 


Untuk reaksi di atas kita bisa menuliskan persamaan nilai tetapan kesetimbangan sebagai berikut. 


K subscript p equals fraction numerator open square brackets P subscript N O subscript 2 end subscript close square brackets squared over denominator open square brackets P subscript NO close square brackets squared space open square brackets P subscript O subscript 2 end subscript close square brackets end fraction space (persamaan 1)


Sebelum menentukan nilai K subscript p, kita perlu menentukan jumlah mol masing-masing senyawa pada saat setimbang menggunakan konsep MRS. 


 

Dari reaksi di atas diperoleh mol gas N O;0,4 mol, O subscript 2;0,5 mol, 2 N O subscript 2;0,6 mol, dan mol total gas yaitu 1,5 mol.   

Selanjutnya menentukan tekanan parsial dari masing-masing gas menggunakan mol saat setimbang. 

P subscript NO equals fraction numerator mol space N O over denominator mol space total space end fraction cross times P subscript total equals fraction numerator 0 comma 4 over denominator 1 comma 5 end fraction cross times 0 comma 8 equals 0 comma 213 P O subscript 2 equals fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space total space end fraction cross times P subscript total equals fraction numerator 0 comma 5 over denominator 1 comma 5 end fraction cross times 0 comma 8 equals 0 comma 266 P subscript N O subscript 2 equals end subscript fraction numerator mol space N O subscript 2 over denominator mol space total space end fraction cross times P subscript total equals fraction numerator 0 comma 6 over denominator 1 comma 5 end fraction cross times 0 comma 8 equals 0 comma 32 


dari hasil perhitungan di atas kita bisa menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai K subscript p 


K subscript p equals fraction numerator left square bracket 0 comma 32 right square bracket squared over denominator left square bracket 0 comma 213 right square bracket squared space left square bracket 0 comma 266 right square bracket end fraction space equals space 8 comma 4 


Jadi, kesimpulannya nilai K subscript p untuk reaksi tersebut adalah 8,4space

Roboguru

Diketahui reaksi setimbang berikut berlangsung pada wadah 2 L : Mol awal  sebanyak 0,1 mol. Apabila pada keadaan setimbang konsentrasi terdapat 0,06 mol. Tentukan tetapan kesetimbangan konsentras...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan menyatakan perbandingan komposisi reaktan dan produk dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu. Tetapan kesetimbangan dibagi menjadi 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (begin mathsize 14px style K subscript c end style) dan tekanan kesetimbangan tekanan (begin mathsize 14px style K subscript p end style). Hubungan antara begin mathsize 14px style K subscript c end style dan begin mathsize 14px style K subscript p end style dapat dituliskan sebagai berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent Keterangan space colon end cell row Kp equals cell tetapan space kesetimbangan space tekanan end cell row Kc equals cell tetapan space kesetimbangan space konsentrasi end cell row R equals cell tetapan space gas space ideal equals 0 comma 082 space L point atm point mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent end cell row T equals cell suhu space mutlak space left parenthesis K equals degree C plus 273 right parenthesis end cell row cell increment n end cell equals cell jumlah space koefisien space kanan bond kiri end cell end table end style


Banyaknya mol masing-masing senyawa saat dalam keadaan setimbang yaitu :



Nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi (begin mathsize 14px style K subscript c end style) dapat dihitung dengan rumus berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets... close square brackets end cell equals cell M equals mol over volume end cell row blank blank blank row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared middle dot open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis begin display style fraction numerator 0 comma 06 over denominator 2 end fraction end style right parenthesis squared middle dot left parenthesis begin display style fraction numerator 0 comma 03 over denominator 2 end fraction end style right parenthesis over denominator left parenthesis begin display style fraction numerator 0 comma 04 over denominator 2 end fraction end style right parenthesis squared end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 03 right parenthesis squared middle dot 0 comma 015 over denominator left parenthesis 0 comma 02 right parenthesis squared end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 9 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis middle dot left parenthesis 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis over denominator left parenthesis 4 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 13 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 4 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 375 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell end table end style


Selanjutnya nilai tetapan kesetimbangan tekanan (begin mathsize 14px style K subscript p end style) dapat ditentukan dari rumus hubungan begin mathsize 14px style K subscript c end style dan begin mathsize 14px style K subscript p end style yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent T equals 30 plus 273 equals 303 end cell row cell increment n end cell equals cell 3 minus sign 2 equals 1 end cell row blank blank cell maka space colon end cell row cell K subscript p end cell equals cell K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent end cell row blank equals cell left parenthesis 3 comma 375 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis middle dot left parenthesis 0 comma 082 cross times 303 right parenthesis end cell row blank equals cell 3 comma 375 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent cross times 24 comma 846 end cell row blank equals cell 83 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank equals cell 8 comma 38 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style


Jadi, dapat disimpulkan bahwa nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan secara berturut-turut yaitu begin mathsize 14px style 3 comma 375 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end style dan begin mathsize 14px style 8 comma 38 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end style.space 

Roboguru

Sejumlah  padat dipanaskan pada ruang tertutup yang volumenya 5 liter hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan:     Pada saat setimbang terdapat 0,5 mol gas HCl dan tekanan ruang pada saat itu...

Pembahasan Soal:

Karena reaktan pada reaksi tersebut berwujud padat maka nilainya diabaikan dalam kesetimbangan, sehingga nilai tekanan total reaksinya adalah penjumlahan dari tekanan parsial N H subscript 3 dan HCl. Maka tekanan parsial masing-masing zat adalah:
 

N H subscript 4 Cl open parentheses italic s close parentheses yields and is yielded by N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and H Cl open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space x space space space space space space plus space space space space x space space space space space space equals 5 space atm space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 2 x equals 5 space atm space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space x equals 2 comma 5 space atm
 

Dengan demikian maka tekanan parsial N H subscript 3 adalah sama dengan HCl yaitu 2,5 atm. maka nilai Kp reaksi tesebut adalah:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Kp equals cell open parentheses P space N H subscript 3 close parentheses middle dot open parentheses P space H Cl close parentheses end cell row blank equals cell open parentheses 2 comma 5 close parentheses middle dot open parentheses 2 comma 5 close parentheses end cell row blank equals cell 6 comma 25 end cell end table
 

Dengan demikian maka nilai Kp reaksi tersebut adalah 6,25.space

Roboguru

Dalam ruang 5 liter terdapat kesetimbangan   Bila  = 0,3 mol dan  = 0,2 mol, serta  = 0,3 mol, maka tentukan harga Kp bila Ptotal 8 atm!

Pembahasan Soal:

Untuk suatu sistem reaksi yang melibatkan campuran gas-gas, maka tekanan total sistem (P subscript total) merupakan jumlah dari tekanan parsial masing-masing gas (P subscript parsial)


P subscript total double bond P subscript N subscript 2 end subscript and P subscript H subscript 2 end subscript and P subscript N H subscript 3 end subscript 


Mol total = (0,3 + 0,2 + 0,3) = 0,8 mol


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N subscript 2 over denominator mol space total end fraction cross times P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 3 over denominator 0 comma 8 end fraction cross times 8 end cell row blank equals cell 3 space atm end cell row cell P subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator mol space total end fraction cross times P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 2 over denominator 0 comma 8 end fraction cross times 8 end cell row blank equals cell 2 space atm end cell row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space total end fraction cross times P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 3 over denominator 0 comma 8 end fraction cross times 8 end cell row blank equals cell 3 space atm end cell end table 


Maka nilai Kp adalah


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator P open parentheses N H subscript 3 close parentheses squared over denominator P open parentheses H subscript 2 close parentheses cross times P open parentheses N subscript 2 close parentheses end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 3 close parentheses squared over denominator 3 cross times 2 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 5 end cell end table 


Jadi, nilai Kp reaksi di atas adalah 1,5.

Roboguru

Kokas (batu bara) dapat digunakan sebagai sumber gas hidrogen melalui reaksi:     a. Tuliskan rumusan tetapan kesetimbangan () untuk reaksi berikut.

Pembahasan Soal:

Pada penulisan rumus tetapan kesetimbangan (K subscript p), perlu diketahui bahwa harga K subscript p hanya dipengaruhi oleh senyawa/unsur dengan wujud gas saja. Maka pada reaksi berikut mempunyai rumus K subscript p:

C open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses equilibrium H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals plus 131 space kJ 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell left parenthesis P space produk right parenthesis to the power of koefisien over left parenthesis P space reaktan right parenthesis to the power of koefisien end cell row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator left parenthesis P space H subscript 2 right parenthesis left parenthesis P space C O right parenthesis over denominator left parenthesis P space H subscript 2 O right parenthesis end fraction end cell end table 

Jadi, rumusan K subscript p untuk reaksi diatas adalah Error converting from MathML to accessible text..space 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved