Roboguru

Perhatikan reaksi berikut! HNO3​+NO+H2​O→HNO2​  Bilangan oksidasi N berubah dari ... menjadi ...

Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut!

begin mathsize 14px style H N O subscript 3 and N O and H subscript 2 O yields H N O subscript 2 end style 

Bilangan oksidasi N berubah dari ... menjadi ...space 

Pembahasan Soal:

Menyatarkan Reaksi

Reaksi di atas belum setara maka kita harus menyetarakannya terlebih dahulu.

  • Jumlah atom H di ruas kiri adalah 3, sedangkan di ruas kanan adalah 1, maka koefisien begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style dikalikan 3 menjadi:
    Error converting from MathML to accessible text.
  • Jumlah atom N di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan adalah 3, oleh karena itu koefisien begin mathsize 14px style N O end style dikalikan 2 menjadi:
    Error converting from MathML to accessible text. 
  • Jumlah atom O di ruas kiri dan kanan sama yaitu 6 dan reaksi setaranya yaitu:
    Error converting from MathML to accessible text. 
     

Mencari Bilangan Oksidasi N

Bilangan oksidasi N pada begin mathsize 14px style H N O subscript bold 3 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space H N O subscript 3 end cell equals cell left curly bracket left parenthesis 1 cross times b point o point space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space N right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times b point o point space O right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell left curly bracket left parenthesis 1 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space N right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell 1 plus b point o point space N minus sign 6 end cell row 0 equals cell b point o point space N minus sign 5 end cell row cell b point o point space N end cell equals cell plus 5 end cell end table end style 

Bilangan oksidasi N pada begin mathsize 14px style N O end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space N O end cell equals cell left curly bracket left parenthesis 1 cross times b point o point space N right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space O right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell left curly bracket left parenthesis b point o point space N right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell b point o point space N minus sign 2 end cell row cell b point o point space N end cell equals cell plus 2 end cell end table end style 

Bilangan oksidasi begin mathsize 14px style H N O subscript bold 2 end style 

Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi bilangan oksidasi atom N mengalami dua jenis perubahan bilangan oksidasi yaitu penurunan biloks dari +5 ke +3 dan kenaikan biloks dari +2 ke +3. Reaksi redoksnya disebut reaksi konproporsionasi yang merupakan kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu persamaan reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya zat yang sama.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

L. Avicenna

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!     Perubahan bilangan oksidasi atom Cl pada reaksi tersebut adalah....

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi atom yang digarisbawahi dalam senyawa-senyawa berikut! Si​Cl4​

0

Roboguru

Penentuan oksidator dan reduktor terhadap spesi yang terlibat dalam reaksi adalah sebagai berikut. pernyataan yang tepat adalah:

0

Roboguru

Tentukan BILOKS dari setiap atom dalam senyawa/ion berikut dan sertakan cara menentukannya! NaBrO

0

Roboguru

Spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam reaksi: 2KClO3​+3S→2KCl+3SO2​ adalah.... dengan perubahan biloks dari menjadi....

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved