Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut! HNO 3 + NO + H 2 O → HNO 2 Bilangan oksidasi N berubah dari ... menjadi ...

Perhatikan reaksi berikut!

$HNO_{3} + NO + H_{2} O \to HNO_{2}$

Bilangan oksidasi N berubah dari ... menjadi ... $\;$

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi atom N mengalami dua jenis perubahan bilangan oksidasi yaitu penurunan biloks dari +5 ke +3 dan kenaikan biloks dari +2 ke +3. Reaksi redoksnyadisebut reaksi konproporsionasi yang merupakankebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu persamaan reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya zat yang sama.

bilangan oksidasi atom N mengalami dua jenis perubahan bilangan oksidasi yaitu penurunan biloks dari +5 ke +3 dan kenaikan biloks dari +2 ke +3. Reaksi redoksnya disebut reaksi konproporsionasi yang merupakan kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu persamaan reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya zat yang sama.

Pembahasan

Menyatarkan Reaksi Reaksi di atas belum setara maka kita harus menyetarakannya terlebih dahulu. Jumlah atom H di ruas kiri adalah 3, sedangkan di ruas kanan adalah 1, maka koefisien dikalikan 3 menjadi: Jumlah atom N di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan adalah 3, oleh karena itu koefisien dikalikan 2 menjadi: Jumlah atom O di ruas kiri dan kanan sama yaitu 6 dan reaksi setaranya yaitu: Mencari Bilangan Oksidasi N Bilangan oksidasi N pada Bilangan oksidasi N pada Bilangan oksidasi Jadi bilangan oksidasi atom N mengalami dua jenis perubahan bilangan oksidasi yaitu penurunan biloks dari +5 ke +3 dan kenaikan biloks dari +2 ke +3. Reaksi redoksnyadisebut reaksi konproporsionasi yang merupakankebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu persamaan reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya zat yang sama.

Menyatarkan Reaksi

Reaksi di atas belum setara maka kita harus menyetarakannya terlebih dahulu.

Jumlah atom H di ruas kiri adalah 3, sedangkan di ruas kanan adalah 1, maka koefisien dikalikan 3 menjadi:
Jumlah atom N di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan adalah 3, oleh karena itu koefisien dikalikan 2 menjadi:
Jumlah atom O di ruas kiri dan kanan sama yaitu 6 dan reaksi setaranya yaitu:

Mencari Bilangan Oksidasi N

Bilangan oksidasi N pada

Bilangan oksidasi N pada begin mathsize 14px style N O end style

Bilangan oksidasi begin mathsize 14px style H N O subscript bold 2 end style

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi bilangan oksidasi atom N mengalami dua jenis perubahan bilangan oksidasi yaitu penurunan biloks dari +5 ke +3 dan kenaikan biloks dari +2 ke +3. Reaksi redoksnya disebut reaksi konproporsionasi yang merupakan kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu persamaan reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya zat yang sama.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 → NO + H 2 O

2.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! KI + Cl 2 → KCl + I 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawah berikut. H 2 C 2 O 4

5.0

Jawaban terverifikasi