Roboguru

Perhatikan reaksi berikut:   Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung  menghasilkan 0,16 gram , maka persentase (%) massa  dalam cuplikan tersebut adalah ...

Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut: 3 Ti O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 Br F subscript 3 open parentheses italic l close parentheses yields 3 Ti F subscript 4 open parentheses italic s close parentheses and 2 Br subscript 2 open parentheses italic l close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung Ti O subscript 2 space left parenthesis italic A subscript r space Ti equals 48 space dan space O equals 16 right parenthesis menghasilkan 0,16 gram O subscript 2, maka persentase (%) massa Ti O subscript 2 dalam cuplikan tersebut adalah ...space space space

  1. 4space space space

  2. 8space space space

  3. 16space space space

  4. 20space space space

  5. 25space space space

Pembahasan Soal:

Berikut langkah-langkah menyelesaikan soal di atas:

  1. Setarakan persamaan reaksi kimianya. Reaksi di atas sudah setara.

    3 Ti O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 Br F subscript 3 open parentheses italic l close parentheses yields 3 Ti F subscript 4 open parentheses italic s close parentheses and 2 Br subscript 2 open parentheses italic l close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses
     
  2. Hitung mol senyawa yang diketahui. Diketahui reaksi di atas menghasilkan 0,16 g O subscript 2

    n space O subscript 2 equals m over italic M subscript r n space O subscript 2 equals fraction numerator 0 comma 16 space g over denominator 32 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction n space O subscript 2 equals 0 comma 005 space mol 
     
  3. Hitung mol senyawa yang ditanyakan menggunakan perbandingan koefisien. Karena yang ditanyakan adalah Ti O subscript 2 dalam cuplikan, maka kita mencari mol Ti O subscript 2 dahulu.

    n space Ti O subscript 2 equals fraction numerator koef point space Ti O subscript 2 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 n space Ti O subscript 2 equals 3 over 3 cross times 0 comma 005 space mol n space Ti O subscript 2 equals 0 comma 005 space mol 
     
  4. Hitung massa Ti O subscript 2 dari mol Ti O subscript 2 yang didapatkan:

    m space Ti O subscript 2 double bond n space Ti O subscript 2 cross times italic M subscript r space Ti O subscript 2 m space Ti O subscript 2 equals 0 comma 005 space mol cross times 80 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent m space Ti O subscript 2 equals 0 comma 4 space g 
     
  5. Hitung persentase Ti O subscript 2 dalam cuplikan:

    percent sign Ti O subscript 2 equals fraction numerator m thin space Ti O subscript 2 over denominator m space cuplikan end fraction cross times 100 percent sign percent sign Ti O subscript 2 equals fraction numerator 0 comma 4 space g over denominator 1 comma 6 space g end fraction cross times 100 percent sign percent sign Ti O subscript 2 equals 25 percent sign  


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Agnia

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Campuran gas dipanaskan sampai temperatur 600 K sehingga akan terjadi reaksi:   Hitunglah % gram masing-masing gas yang ada setelah reaksi apabila reaksinya sempurna!

Pembahasan Soal:

Mencari mol total campuran gas etena dan gas oksigen menggunakan persamaan gas ideal.

space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space P space x space V space equals space n space x space R space x space T space 1.476 space atm space x space 20 space L space equals space n subscript total space x space 0 comma 082 space L space atm forward slash mol space K space x space 600 space K space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space n subscript total space equals space fraction numerator 29 comma 52 space over denominator 49 comma 2 end fraction mol space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space n subscript total space equals space 0 comma 6 space mol 

Persamaan reaksinya setaranya adalah: 

C subscript 2 H subscript 4 space plus space 5 over 2 O subscript 2 space rightwards arrow space 2 C O subscript 2 space plus space 2 H subscript 2 O space left parenthesis x 2 right parenthesis 2 C subscript 2 H subscript 4 space plus space 5 O subscript 2 space rightwards arrow space 4 C O subscript 2 space plus space 4 H subscript 2 O  

mol space C subscript 2 H subscript 4 space equals space fraction numerator koefisien space C subscript 2 H subscript 4 over denominator koefisienC subscript 2 H subscript 4 and koefisien space O subscript 2 end fraction space x space 0 comma 6 space space mol mol space C subscript 2 H subscript 4 space equals space 2 over 7 space x space 0 comma 6 space mol mol space C subscript 2 H subscript 4 space equals space 0 comma 1714 space mol  mol space O subscript 2 space equals space fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisienC subscript 2 H subscript 4 and koefisien space O subscript 2 end fraction space x space 0 comma 6 space space mol mol space O subscript 2 space equals space 5 over 7 space x space 0 comma 6 space mol mol space O subscript 2 space equals space 0 comma 4286 space mol 
 

 
 

Hasil dari reaksi adalah CO2 dan H2O. Mol CO2 dan mol H2O untuk mencari massa zat dari masing-masing hasil reaksi

massa space C O subscript 2 space equals space mol space C O subscript 2 space x space italic M subscript italic r italic space C O subscript 2 space massa space C O subscript 2 space equals space 0 comma 3428 space mol space x space 44 space gram forward slash mol massa space C O subscript 2 space equals space 15 comma 0832 space gram Persen space massa space C O subscript 2 space equals space fraction numerator massa space C O subscript 2 over denominator massa space zat space campuran space end fraction space x space 100 percent sign Persen space massa space C O subscript 2 space equals space fraction numerator 15 comma 0832 space gram over denominator 36 comma 8 space gram space end fraction space x space 100 percent sign space Persen space massa space C O subscript 2 space equals space 40 comma 98 space percent sign 
 

massa space H subscript 2 O space equals space mol space H subscript 2 O space x space M subscript r space end subscript H subscript 2 O massa space H subscript 2 O space equals space 0 comma 1714 space mol space x space 18 space gram forward slash mol massa space H subscript 2 O space equals space 3 comma 0852 space gram  Persen space massa space H subscript 2 O space equals space fraction numerator massa space H subscript 2 O over denominator massa space zat end fraction space x space 100 percent sign Persen space massa space H subscript 2 O space equals space fraction numerator 3 comma 0852 over denominator 36 comma 8 end fraction space x space 100 percent sign Persen space massa space H subscript 2 O space equals 8 comma 38 space percent sign 


Jadi, % massa CO2 adalah 40,98% dan H2O adalah 8,38%.

0

Roboguru

Diketahui reaksi:   Sebanyak 5 L  dan 6 L  direaksikan. Tentukan volume masing- masing gas yang bersisa.

Pembahasan Soal:

 

C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

 

Setelah reaksi akan didapatkan sisa gas O subscript 2 sebanyak 1 L dan gas C subscript 2 H subscript 4 habis bereaksi.

Jadi, gas yang bersisa adalah gas O subscript 2 sebanyak 1L.

0

Roboguru

Logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida membentuk larutan magnesium klorida dan gas hidrogen. Penulisan persamaan reaksi lengkap yang tepat adalah ...

Pembahasan Soal:

Terdapat 4 macam wujud / fase zat dalam kimia yaitu fase gas (g), padat (s), larutan (aq), dan lelehan/leburan (l).

Pada soal diatas dapat dijabarkan sebagai berikut.

  • Magnesium memiliki lambang unsur Mg dan berupa logam / padatan sehingga memiliki fase (s).
  • Asam klorida memiliki rumus HCl dan berupa larutan sehingga fasenya adalahspace(aq).
  • Magnesium klorida memiliki rumus Mg Cl subscript 2 dan berupa larutan sehingga memiliki fase (aq).
  • Gas hidrogen memiliki rumus H subscript 2 dan fasenya (g).

Suatu persamaan reaksi dikatakan lengkap apabila sudah setara, yaitu jumlah atom masing-masing unsur di ruas kiri dan kanan sama. Dengan demikian, persamaan reaksinya yaitu: begin mathsize 14px style Mg open parentheses italic s close parentheses space plus space 2 H C I left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space Mg Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

0

Roboguru

Suatu senyawa hidrokarbon,  dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 8,8 gram gas karbon dioksida dan 5,4 gram uap air. Jika berat molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah 30 g/mol, tentuka...

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi pembakaran di atas, yaitu:


begin mathsize 14px style C subscript x H subscript y and O subscript 2 yields x space C O subscript 2 plus space y space H subscript 2 O end style 


a. Berdasarkan massa atom penyusun yang diketahui, kita bisa menghitung mol atom penyusun tersebut dan diperbandingkan sehingga menghasilkan rumus empiris.
 

begin mathsize 14px style Mol space C O subscript 2 equals massa over Mr equals fraction numerator 8 comma 8 space g over denominator 44 space bevelled g over mol end fraction equals 0 comma 2 space mol Mol space H subscript 2 O equals massa over Mr equals fraction numerator 5 comma 4 space g over denominator 18 space bevelled g over mol end fraction equals 0 comma 3 space mol  Mol space C O subscript 2 colon space Mol space H subscript 2 O 0 comma 2 space mol space space colon space 0 comma 3 space mol fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 0 comma 2 space mol end fraction colon fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 0 comma 2 space mol end fraction space space space space space space space space space space space space space 1 colon space 1 comma 5 space left parenthesis cross times 2 right parenthesis space space space space space space space space space space space space space 2 colon space 3  C subscript x H subscript y and O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O end style  


Berdasarkan persamaan reaksi di atas didapatkan rumus empiris sebagai berikut begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 6 end style. Hal ini dikarenakan jumlah atom sebelum reaksi harus sama dengan jumlah atom setelah reaksi. 

b. Rumus molekul didapatkan dari massa molekul senyawa hidrokarbon tersebut.


begin mathsize 14px style open parentheses C subscript 2 H subscript 6 close parentheses subscript n equals Mr space senyawa left parenthesis left parenthesis 2 cross times Ar space C right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times Ar space H right parenthesis right parenthesis cross times n double bond Mr space senyawa left parenthesis left parenthesis 2 cross times 12 right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times 1 right parenthesis right parenthesis cross times n equals 30 space begin inline style bevelled g over mol end style 30 space begin inline style bevelled g over mol end style space cross times space n equals 30 space begin inline style bevelled g over mol end style n equals 1  open parentheses C subscript 2 H subscript 6 close parentheses subscript 1 equals C subscript 2 end subscript H subscript 6 end subscript end style 

Rumus molekul sama dengan rumus empirisnya.

c. Reaksi dikatakan setara apabila jumlah atom sebelum reaksi sama dengan jumlah atom setelah reaksi.


begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 6 plus begin inline style 7 over 2 end style O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O space left parenthesis cross times 2 right parenthesis 2 C subscript 2 H subscript 6 and 7 O subscript 2 yields 4 C O subscript 2 and 6 H subscript 2 O end style 
 

Jadi, rumus empiris dan senyawa hidrokarbon tersebut adalah begin mathsize 14px style C subscript bold 2 H subscript bold 6 end style.space 

0

Roboguru

Pada reaksi pembentukan amonia () dari gas nitrogen dan hidrogen digunakan 5 mol nitrogen, sesuai reaksi:   Tentukan jumlah mol gas hidrogen.

Pembahasan Soal:

Penentuan jumlah mol gas hidrogen dapat dicari dengan menggunakan konsep stoikiometri reaksi (perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien).

  • Setarakan persamaan reaksi dengan menambahkan koefisien yang sesuai.

begin mathsize 14px style N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses end style 

  • Hitung jumlah mol gas hidrogen melalui perbandingan koefisien.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space N subscript 2 end fraction cross times mol space N subscript 2 end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 3 over 1 cross times 5 space mol space end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 15 space mol space end cell end table end style    

Jadi, jumlah mol gas hidrogen adalah 15 mol.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved