Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) → CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) (sudah setara) Jika 100 cm 3 larutan asam asetat 2 M direaksikan dengan 200 cm 3 larutan natrium hidroksida 0,75 M, pereaksi yang tersisa sebanyak ....

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini!

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l) (sudah setara)

Jika 100 cm³ larutan asam asetat 2 M direaksikan dengan 200 cm³ larutan natrium hidroksida 0,75 M, pereaksi yang tersisa sebanyak ....

0,15 mol NaOH
0,05 mol NaOH
0,5 mol CH₃COOH
0,05 mol CH₃COOH
0,15 mol CH₃COOH

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena NaOH mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena NaOH sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol NaOH sebanyak 0,15 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol CH 3 COOH yang bereaksi. Berdasarkan reaksi tersebut, tersisa CH 3 COOH sebanyak 0,05 mol.

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol blank CH subscript 3 COOH blank over denominator koefisien blank CH subscript 3 COOH blank end fraction end cell equals cell blank fraction numerator 0 , 2 over denominator 1 end fraction equals 0 , 2 blank end cell row cell fraction numerator mol blank NaOH over denominator koefisien blank NaOH end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 , 15 over denominator 1 end fraction equals 0 , 15 end cell row blank blank blank end table end style$

Karena NaOH mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena NaOH sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol NaOH sebanyak 0,15 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol CH₃COOH yang bereaksi.

Berdasarkan reaksi tersebut, tersisa CH₃COOH sebanyak 0,05 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Rifa Adiyan Akbar

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Pada reaksi 14 gram gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) (belum setara) Volume gas NH 3 yang dihasilkan jika diukur pada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 12 gram MgSO 4 dengan 9,03 x 10 22 molekul NaOH dihasilkan Mg(OH) 2 dan Na 2 SO 4 sesuai dengan persamaan reaksi: MgSO 4 (aq) + NaOH(aq) → Mg(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq) (belum setara) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

CaC 2 bereaksi dengan air menghasilkan gas asetilen (C 2 H 2 ) menurut persamaan reaksi: CaC 2 (s) + H 2 O(l) → C 2 H 2 (g) + Ca(OH) 2 (s) (belum setara) Jika sebanyak 64 gram CaC 2 direaksikan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan asam sulfat di bawah ini! SO 2 + O 2 + H 2 O → H 2 SO 4 (belum setara) Sebanyak 428,8 gram SO 2 , 166,4 gram O 2 , dan 125,1 gram H 2 O direaksikan pada wad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 12 gram MgSO 4 dengan 9,03 x 10 22 molekul NaOH dihasilkan Mg(OH) 2 dan Na2SO 4 sesuai dengan persamaan reaksi: MgSO 4 (aq) + NaOH(aq) → Mg(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq) (belum setara) ...

5.0

Jawaban terverifikasi