Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 2 NH 3 ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 HNO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Persamaan laju reaksinya sebagai berikut. − d t d [ NH 3 ] = k [ NH 3 ] m [ O 2 ] n , diketahui m dan n adalah orde reaksi. Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah 2 dan orde reaksi terhadap gas amonia adalah 2. Jika laju penambahan gas HNO 2 adalah 0,025 M per detik, tetapan laju reaksi tersebut sebesar ... M − 1 s − 1 .

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

$2 NH_{3} (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 HNO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

Persamaan laju reaksinya sebagai berikut.

$- \frac{d [ NH _{3} ]}{d t} = k [NH_{3}]^{m} [O_{2}]^{n}$ ,

diketahui m dan n adalah orde reaksi.

Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah 2 dan orde reaksi terhadap gas amonia adalah 2. Jika laju penambahan gas $HNO_{2}$ adalah 0,025 M per detik, tetapan laju reaksi tersebut sebesar ... $M^{- 1} s^{- 1}$ .

0,5
0,05
2,5
0,25
5

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalahC.

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Orde reaksi total adalah 2 dan orde reaksi NH 3 juga adalah2. Hal tersebut berarti orde reaksi terhadap O 2 adalah0 sehingga persamaan laju reaksinya adalah sebagai berikut. v = k [ NH 3 ] 2 . Laju reaksi mengikuti persamaan − d t d [ NH 3 ] = k [ NH 3 ] m [ O 2 ] n sehingga persamaan lajunya menjadi seperti berikut. − d t d [ NH 3 ] = k [ NH 3 ] 2 Koefisien HNO 2 = koefisien NH 3 sehingga nilai laju pengurangan [ NH 3 ] =0,025 M/s. Dengan demikian, perhitungan tetapan laju reaksinya adalah sebagai berikut. − d t d [ NH 3 ] 0 , 025 M / s k k = = = = k [ NH 3 ] 2 k ( 0 , 1 M ) 2 0 , 01 M 2 0 , 025 M / s 2 , 5 M − 1 s − 1 Berdasarkan hasil perhitungan, tetapan laju reaksi tersebut sebesar 2 , 5 M − 1 s − 1 . Jadi, jawaban yang tepat adalahC.

Orde reaksi total adalah 2 dan orde reaksi $NH_{3}$ juga adalah 2. Hal tersebut berarti orde reaksi terhadap $O_{2}$ adalah 0 sehingga persamaan laju reaksinya adalah sebagai berikut.

$v = k [NH_{3}]^{2}$ .

Laju reaksi mengikuti persamaan

$- \frac{d [ NH _{3} ]}{d t} = k [NH_{3}]^{m} [O_{2}]^{n}$

sehingga persamaan lajunya menjadi seperti berikut.

$- \frac{d [ NH _{3} ]}{d t} = k [NH_{3}]^{2}$

Koefisien $HNO_{2}$ = koefisien $NH_{3}$ sehingga nilai laju pengurangan $[NH_{3}]$ = 0,025 M/s. Dengan demikian, perhitungan tetapan laju reaksinya adalah sebagai berikut.

$- \frac{d [ NH _{3} ]}{d t} 0, 025 M / s k k = = = = k [NH_{3}]^{2} k (0, 1 M)^{2} \frac{0 , 025 M / s}{0 , 01 M ^{2}} 2, 5 M^{- 1} s^{- 1}$

Berdasarkan hasil perhitungan, tetapan laju reaksi tersebut sebesar $2, 5 M^{- 1} s^{- 1}$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

104

4.5 (2 rating)

GIZIUNSOED.RAYSA

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Seorang siswa sedang melakukan percobaan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi dengan data hasil percobaan sebagai berikut. Berdasarkan hasil percobaan di atas, berikut ini...

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa sedang melakukan percobaan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi dengan data hasil percobaan sebagai berikut. Berdasarkan hasil percobaan di atas, berikut ini...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari eksperimen suatu reaksi pembuatan H 2 EF 4 didapatkan bahwa reaksi terdiri dari 3 tahapan, yaitu sebagai berikut. Total : EF 2 ( g ) + ½ F 2 ( g ) + H 2 F ( l ) → Tahap 1 : EF ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam wadah tertutup pada suhu 750 ∘ C terdapat kesetimbangan reaksi. CoO ( s ) + H 2 ( g ) ⇌ Co ( s ) + H 2 O ( g ) Dengan K p = 85 . Jika ke dalam sistem ditambahkan serbuk logam Co,...

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa kompleks yang berperilaku sebagai elektrolit kuat terbentuk dari 1 kation kompleks dan x anion. Pada kation kompleks tersebut, logam Co(III) bertindak sebagai atom pusat, sedangkan NH 3 ...

0.0

Jawaban terverifikasi