Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut! MnO 2 ( s ) + 4 HCI ( a q ) → MnCl 2 ( a q ) + Cl 2 ( g ) + 2 H 2 O ( I ) Atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

$MnO_{2} (s) + 4 HCI (a q) \to MnCl_{2} (a q) + Cl_{2} (g) + 2 H_{2} O (I)$

Atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah ....

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

atom-atom yang mengalamiperubahan bilangan oksidasi adalah Mn dan Cl.

atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Mn dan Cl.

Pembahasan

Atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dapat ditentukan dengan menentukan bilangan oksidasi masing-masing atom. Ruas kiri: Atom O pada MnO 2 memiliki bilangan oksidasi -2, maka bilangan oksidasi atom Mn: ( 1 × bo Mn ) + ( 2 × bo O ) bo Mn + ( 2 × − 2 ) bo Mn − 4 bo Mn = = = = 0 0 0 + 4 Adapun pada HCl, atom H memiliki bilangan oksidasi+1 dan atom Cl memiliki bilangan oksidasi -1. Ruas kanan: Atom Cl pada MnCl 2 memiliki bilangan oksidasi -1, maka bilangan oksidasi atom Mn: ( 1 × bo Mn ) + ( 2 × bo Cl ) bo Mn + ( 2 × − 1 ) bo Mn − 2 bo Mn = = = = 0 0 0 + 2 Atom Cl pada Cl 2 memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan molekul homoatomik. Adapun pada H2O,atom H memiliki bilangan oksidasi+1 dan atom O memiliki bilangan oksidasi -2. Berdasarkan penentuan bilangan oksidasi tersebut, dapat disimpulkan bahwa : Atom yang mengalami penurunan biloks adalah Mn, yaituturun dari +4 menjadi +2 (tereduksi). Atomyang mengalami kenaikanbiloks adalah Cl, yaitu naik dari -1 menjadi 0 (teroksidasi). Jadi, atom-atom yang mengalamiperubahan bilangan oksidasi adalah Mn dan Cl.

Atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dapat ditentukan dengan menentukan bilangan oksidasi masing-masing atom.

Ruas kiri:

Atom O pada MnO₂ memiliki bilangan oksidasi -2, maka bilangan oksidasi atom Mn:

$(1 \times bo Mn) + (2 \times bo O) bo Mn + (2 \times - 2) bo Mn - 4 bo Mn = = = = 000 + 4$

Adapun pada HCl, atom H memiliki bilangan oksidasi +1 dan atom Cl memiliki bilangan oksidasi -1.

Ruas kanan:

Atom Cl pada MnCl₂ memiliki bilangan oksidasi -1, maka bilangan oksidasi atom Mn:

$(1 \times bo Mn) + (2 \times bo Cl) bo Mn + (2 \times - 1) bo Mn - 2 bo Mn = = = = 000 + 2$

Atom Cl pada Cl₂ memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan molekul homoatomik. Adapun pada H2O, atom H memiliki bilangan oksidasi +1 dan atom O memiliki bilangan oksidasi -2.

Berdasarkan penentuan bilangan oksidasi tersebut, dapat disimpulkan bahwa :

Atom yang mengalami penurunan biloks adalah Mn, yaitu turun dari +4 menjadi +2 (tereduksi).
Atom yang mengalami kenaikan biloks adalah Cl, yaitu naik dari -1 menjadi 0 (teroksidasi).

Jadi, atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Mn dan Cl.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi setiap atom/unsur berikut dengan cara mengisi setiap kotak di bawah persamaan reaksi berikut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikan nomor urut pada setiap lingkaran dibawah unsur berikut berdasarkan kenaikan bilangan oksidasi unsurnya!

5.0

Jawaban terverifikasi

Diantara senyawa berikut: KCl , KClO , NaClO 2 , KClO 3 , NaClO 4 Senyawa manakah yang bilangan oksidasi Cl nya terbesar?

0.0

Jawaban terverifikasi