Roboguru

Perhatikan larutan berikut. 1)C6​H12​O6​0,1M2)CO(NH2​)2​0,2M3)C12​H22​O11​0,1M4)C6​H12​O6​0,3M5)CO(NH2​)2​0,2M  Larutan yang mempunyai tekanan uap paling rendah adalah ....

Pertanyaan

Perhatikan larutan berikut.


1 right parenthesis space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 0 comma 1 space M space 2 right parenthesis space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 space 0 comma 2 space M space 3 right parenthesis space C subscript 12 H subscript 22 O subscript 11 space 0 comma 1 space M space 4 right parenthesis space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 0 comma 3 space M space 5 right parenthesis space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 space 0 comma 2 space M 


Larutan yang mempunyai tekanan uap paling rendah adalah ....

  1. 1space 

  2. 2space 

  3. 3space 

  4. 4space 

  5. 5space 

Pembahasan Soal:

Semakin tinggi konsentrasi larutan penurunan tekanan uap larutan akan cenderung semakin besar hal ini dikarenakan karena sifat koligatif suatu larutan bergantung pada jumlah larutan.undefinedTekanan uap larutan berbanding terbalik dengan penurunan tekanan uap. Jadi, semakin tinggi konsentrasi maka tekanan uap larutannya akan semakin rendah.


1 right parenthesis space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 0 comma 1 space M space 2 right parenthesis space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 space 0 comma 2 space M space 3 right parenthesis space C subscript 12 H subscript 22 O subscript 11 space 0 comma 1 space M space 4 right parenthesis space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 0 comma 3 space M space 5 right parenthesis space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 space 0 comma 2 space M


kelima larutan terdiri dari larutan non elektrolit, sehingga nilai faktor van't Hoff nya adalah 1. Jadi, untuk senyawa yang memiliki tekanan uap paling rendah adalah senyawa yang memiliki konsentrasi paling tinggi.

Oleh karena itu, larutan yang mempunyai tekanan uap paling rendah adalah C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 0 comma 3 space M.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan elektrolit biner pada suhu tertentu memiliki fraksi mol terlarut 0,2, tekanan uap air murni pada suhu tersebut = 30 mmHg dan bila mengalami ionisasi sempurna dalam larutannya, berapakah tekana...

Pembahasan Soal:

Menurut Hukum Raoult, besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan fraksi mol zat terlarut dalam larutan. Persamannya dapat ditulis sebagai berikut:

P=Xt×P

Namun, sebelumnya perlu diperhatikan bahwa larutan yang dimaksud adalah larutan elektrolit biner, yaitu larutan elektrolit yang memiliki dua ion (n = 2). Larutan elektrolit memiliki partikel lebih banyak daripada larutan nonelektrolit, sehingga perlu dikalikan dengan faktor van't Hoff (i) pada mol zat terlarutnya. Karena larutan ini terionisasi sempurna, nilai α=1, sehingga:

i=(n1)α+1i=(n1)1+1i=n 

Sehingga penurunan tekanan uap jenuh dirumuskan sebagai berikut:

P=Xt×P×iP=0,2×30×2P=12mmHg 

Karena tekanan uap jenuh air murni 30 mmHg dan penurunannya adalah 12 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah 18 mmHg.

Jadi, tekanan uap larutannya adalah 18 mmHg.

0

Roboguru

Dalam botol terdapat larutan gula (Mr​=342) berkadar 20% sebanyak 500 mL. Jika tekanan uap air pada 25∘C sebesar 23,76 mmHg, penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah .... mmHg.

Pembahasan Soal:

Penurunan tekanan uap merupakan keadaan yang terjadi ketika tekanan uap pelarut turun akibat adanya zat terlarut.


a right parenthesis space Kadar space volume equals fraction numerator volume space gula over denominator volume space campuran end fraction cross times 100 percent sign 20 percent sign equals fraction numerator volume space gula over denominator 500 space mL end fraction cross times 100 percent sign volume space gula equals 100 space mL volume space air equals 500 minus sign 100 space mL equals 400 space mL  massa space gula equals 20 space gram massa space air equals 80 space gram  a right parenthesis space X subscript t equals fraction numerator n subscript gula over denominator n subscript gula and n subscript air end fraction X subscript t equals fraction numerator 20 over 342 over denominator 20 over 342 plus 80 over 18 end fraction X subscript t equals 0 comma 0128  b right parenthesis space increment P double bond P degree cross times X subscript t increment P equals 23 comma 76 space mmHg cross times 0 comma 0128 increment P equals 0 comma 31 
 

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah B.space 

0

Roboguru

Sebanyak 21 gram suatu elektrolit biner yang berada dalam 300 gram air ternyata mendidih pada suhu 100,18oC. Jika elektrolit ini terion 80% (Kb air = 0,5oC/m, Kf air = 1,8oC/m, Mr air = 18), tentukan:...

Pembahasan Soal:

Mula-mula Mr dari elektrolit tersebut dahulu. Larutan merupakan elektrolit biner, berarti nilai n = 2 dan faktor van't Hoff:

i=1+(n1)α=1+(21)1=2 

Dengan data titik didih, dapat ditentukan molalitas dari larutan:

Tb=TbTb=100,18C100C=0,18C 

Tbm==m×Kb×iKb×iTb=0,5×20,18=0,18m 

Maka, Mr larutan elektrolit:

m0,18Mrelektrolit===Mrelektrolitmassaelektrolit×massaair1.000Mrelektrolit21×3001.0000,18×30021×1.000=389 


Selanjutnya, tentukan tekanan uap larutan elektrolit dengan rumus:

P===nair+nelektrolit×inair×P18300+38921×218300×80mmHg79,49mmHg 


Jadi, tekanan uap larutan elektrolit biner tersebut sebesar 79,49 mmHg.

0

Roboguru

Ke dalam 900 gr air dilarutkan 3,6 gr urea (Mr = 60). Jika pada suhu 20  tekanan uap air 17,54 mmHg, tentukan penurunan tekanan uap larutan.​

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal berikut digunakan rumus:

increment P double bond X subscript t space x space P degree  
increment P = penurunan tekanan uap (Pascal /Pa)
X subscript t = fraksi zat terlarut
P degree = tekanan uap jenuh pelarut murni (mmHg)
Untuk menyelesaikan soal berikut terlebih dahulu di cari molalitas dari masing - masing zat terlarut dan pelarut.

molalitas (m) zat terlarut:
m equals fraction numerator massa space zat space terlarut space open parentheses gr close parentheses over denominator Mr end fraction m equals fraction numerator 3 comma 6 space gr over denominator 60 space gr forward slash mol end fraction m equals 0 comma 06 space mol 

molalitas (m) pelarut:
m equals fraction numerator massa space pelarut space open parentheses gr close parentheses over denominator Mr end fraction m equals fraction numerator 900 space gr over denominator 18 space gr forward slash mol end fraction m equals 50 space mol 

Maka, fraksi zat terlarut adalah:
X subscript t equals fraction numerator mol space terlarut over denominator mol space terlarut space plus space mol space pelarut end fraction X subscript t equals fraction numerator 0 comma 06 space mol over denominator 0 comma 06 space mol space plus space 50 space mol end fraction X subscript t equals 0 comma 001 
 

Maka, penurunan tekanan uap larutan adalah:
increment P double bond X subscript t space x space P degree increment P equals 17 comma 54 space mmHg space x space 0 comma 001 increment P equals 0 comma 01754 space Pa 

0

Roboguru

Diketahui tekanan uap air pada suhu 30oC adalah 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang tekanan uap jenuhnya 27,86 mmHg pada suhu tersebut; berapa massa glikol (Mr = 62) yang harus dilarutkan dalam...

Pembahasan Soal:

Tentukan fraksi mol glikol dahulu dengan rumus:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment P end cell equals cell P degree cross times X space glikol end cell row cell 31 comma 84 minus sign 27 comma 86 space mmHg end cell equals cell 31 comma 84 space mmHg cross times X space glikol end cell row cell 3 comma 98 space mmHg end cell equals cell 31 comma 84 space mmHg cross times X space glikol end cell row cell X space glikol end cell equals cell fraction numerator 3 comma 98 space mmHg over denominator 31 comma 84 space mmHg end fraction end cell row cell X space glikol end cell equals cell 0 comma 125 end cell end table 


Selanjutnya, tentukan mol glikol dari fraksi mol glikol. Misal, n glikol sebesar x mol, maka

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X space glikol end cell equals cell fraction numerator n space glikol over denominator n space glikol and n space air end fraction end cell row cell 0 comma 125 end cell equals cell fraction numerator x over denominator x plus 630 over 18 end fraction end cell row cell 0 comma 125 end cell equals cell fraction numerator x over denominator x plus begin display style 35 end style end fraction end cell row cell 0 comma 125 x plus 4 comma 375 end cell equals x row cell x minus sign 0 comma 125 x end cell equals cell 4 comma 375 end cell row cell 0 comma 875 x end cell equals cell 4 comma 375 end cell row x equals cell fraction numerator 4 comma 375 over denominator 0 comma 875 end fraction end cell row blank equals cell 5 space mol end cell end table 
Artinya, n glikol adalah 5 mol, untuk itu diperoleh massanya sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space glikol end cell equals cell n cross times M subscript r end cell row blank equals cell 5 space mol cross times 62 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 310 space g end cell row blank blank blank end table 
Jadi, massa glikol yang harus dilarutkan sebesar 310 g.

3

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved